廣東省揭陽市新華中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市新華中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略2.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能人量共存的是A.B.C.D.參考答案：B略3.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－

B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－

D．Cu2＋

S2-Br－ClO－參考答案：C4.在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得淸潔能源H2。其原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.電源B極為負(fù)極B.通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+參考答案：CA、電解有機廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e﹣=H2↑，則連接陰極的電極B極為負(fù)極，選項A正確；B、通電后，若有0.1molH2生成，根據(jù)電極反應(yīng)式2H++2e﹣=H2↑可知，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項B正確；C、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經(jīng)過交換膜向右移動進(jìn)入陰極室，陰極室的pH幾乎保持不變，選項C不正確；D、與電源A極相連的惰性電極是陽極，在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O，選項D正確。答案選C。5.將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2．24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關(guān)說法正確的是①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2A．①④

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B試題分析：標(biāo)況下2.24LNO的物質(zhì)的量為：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol；銅和鎂都是+2價金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為：n(金屬)=0.3mol÷2=0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鎂，根據(jù)N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，該硝酸溶液的濃度為：c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正確、②錯誤；銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體的質(zhì)量為：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正確、④錯誤；根據(jù)分析可知，正確的為①③，選項B正確。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB．氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3+↑+SO32﹣+2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電荷不守恒；B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，生成氫氧化鋁和氯化銨；C．反應(yīng)生成氨氣、水、亞硫酸鈉；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO．解答：解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故A錯誤；B．氯化鋁溶液通入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C正確；D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)離子反應(yīng)考查，題目難度不大．7.相同條件下列物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時，放出熱量最多的是

A.Cl2

B.Br2

C.I2

D.S參考答案：A略8.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②④參考答案：A略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（）

A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X＜Y＜Z參考答案：答案：D解析：因為Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律K層最多排2個，M層最多排8個，所以其內(nèi)層電子數(shù)應(yīng)為10個，最外層電子數(shù)為4個，即Y為14號元素Si；因為W與Y同一主族，所以W為C元素，W與X可形成共價化合物WX2，則X應(yīng)為O或S，根據(jù)W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Z位于同一主族，所以X為O元素，Y為S元素。則WX2為二氧化碳，其電子是為，所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子為極性鍵形成的非極性分子，形成的晶體為分子晶體。ZX2為二氧化硫，分子中存在極性鍵，能形成分子晶體。所以A、B、C選項均正確。這四種元素在周期表中的位置為

ⅣA

ⅥA

……W

X…………Y

Z……根據(jù)同周期同主族元素原子半徑的比較規(guī)律可以得出原子半徑Y(jié)＞Z＞X，Y＞W(wǎng)＞X。所以D選項錯誤。高考考點：元素周期律、元素周期表的有關(guān)知識，具體包括核外電子的排布規(guī)律、化學(xué)鍵、分子極性、晶體類型、原子半徑的大小比較等。易錯提醒：對短周期內(nèi)元素的原子核外電子的排布特點掌握不熟或不會分析而導(dǎo)致將Y元素判斷錯誤而錯選其他選項。備考提示：解答本題的關(guān)鍵在于推斷出Y元素，而Y元素的推斷涉及到短周期中元素原子核外電子的排布規(guī)律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。這也是元素周期表的推斷題的解題思路之一。因此在備考復(fù)習(xí)時，要熟練掌握短周期中元素原子的核外電子的排布特點。當(dāng)然在復(fù)習(xí)過程中也不能忽略對其他相關(guān)知識的的復(fù)習(xí)，如電子式、化學(xué)鍵概念及類型、分子極性、晶體類型及性質(zhì)等就是這類試題中常考查的知識點。10.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：A考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中，H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不反應(yīng)，也不與氯化鋁反應(yīng)；B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：A．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氯化鋁反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SCN﹣與Fe3+反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NO3﹣在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，HCO3﹣與H+和OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．11.在25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH2＝－511kJ/mol。下列說法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，加熱時生成Na2O的速率加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)

ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略12.關(guān)于下列各裝置的敘述中，正確的是A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物B．裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C．裝置③制取氯氣D．裝置④制取無水MgCl2參考答案：DI2受熱會升華，NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，用裝置①無法分離，A錯誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng)，故不能用裝置②收集并測量氣體體積，B錯誤；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2,需要加熱，C錯誤；MgCl2水解會生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取，D正確。13.下列化合物在一定條件下既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

參考答案：B略14.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133

A．②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)參考答案：D略15.向1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為（）A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒確定Cu元素化合價變化．【解答】解：1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，Cu元素還要得到2mol電子，1mol熾熱的Cu2S中銅的物質(zhì)的量是2mol，所以Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價符合，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu和SO2，故選A．【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等確定元素化合價變化，從而得到生成物，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實驗：(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：

。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為

。(用m表示)參考答案：(1)Cu2＋＋Fe=====Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=====H2↑＋Fe2＋（2）0.625ｍ（或ｍ）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是

mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平

片

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：

取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應(yīng)，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比

參考答案：（1）2×0．5/（23+1+12+16×3）=0．012

（2）3×0．245/（27+17×3）＝0．0094

6×0．012/2/0．0094=3．8

（3）16:1略18.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________、

______________。（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)