廣東省揭陽市桂林華僑中學2021-2022學年高三化學聯考試題含解析

廣東省揭陽市桂林華僑中學2021-2022學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中儀器末端需插入液面下的有（

）①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2時吸有NaOH的滴管；②制備H2的簡易裝置中的長頸漏斗；③分餾石油時控制溫度所用的溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導氣管A．③⑤

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：C略2.中科大陳乾旺教授等人發(fā)現了人工合成金剛石的新方法，其化學原理為：①Na+CO2

C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學原理是：

以下有關表述中正確的是（）A．反應①和②都存在舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成B．新法利用的是化學變化，舊法利用的是物理變化C．在反應①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉D．反應①和②中，金剛石都是還原產物，Na2CO3是氧化產物參考答案：答案：A3.下列描述中，不符合生產實際的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：C4.下列離子方程式不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OC．Cl2與FeI2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：C5.下列裝置或操作不能達到實驗目的的是

A．實驗室制取并收集NH3

B．構成原電池

C．檢查裝置氣密性D．實驗室制備乙烯參考答案：B略6.以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是A．在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數是0.2NAC．18gD2O所含電子數目為10NA(相對原子質量：O－16)D．4g氦氣所含分子數為NA(相對原子質量：He－4)參考答案：D7.下列四個反應方程式中，涉及的有機物類別最多的是

（

）

A．CH4+Cl2

CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+Br2

C．

D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O參考答案：D略8.隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素，下列說法正確的是

A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族B．d、e常見離子的半徑的大小r（Na＋）＞r（O2－）C．g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是H2SO4＞HClO4D．任選上述元素組成四原子共價化合物只有一種為NH3參考答案：A試題分析：根據同周期從左向右原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根據上述推測，f為鋁，屬于第三周期IIIA族，故正確；B、電子層相同，半徑隨原子序數的增大而減小，應是r(O2－)>r(Na＋)，故錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，故錯誤；D、還有SO3，故錯誤。9.下列表示物質結構的化學用語或模型中，正確的是

A．乙烯的結構簡式：CH2CH2

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略10.網易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生的總反應為C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性環(huán)境），下列對該電池說法不正確的是

（

）A.電池消耗1mol氧氣則轉移4mole－，可產生22.4LCO2氣體B.放電過程中，H＋會向正極移動C.電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋D.今后研究的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來達到可以利

用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設備提供電能參考答案：A略11.化學與生活、社會密切相關。下列敘述不正確的是（

）A．生產普通玻璃的主要原料及設備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐B．光導纖維導電能力很強，是一種很好的通訊材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應參考答案：B略12.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是

（

）

A．放出熱量關系：a<b<92.4

B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③

D．N2的轉化率：②>①>③參考答案：A略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－B．Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32－、NO3－C．水電離出c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－參考答案：B14.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)

△H=－270kJ·mol-1，下列說法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略15.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標準狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后，得到O22.016L（標準狀況下），則加入稀鹽酸的物質的量濃度是

A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某學生為測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的質量分數，按下圖所示實驗步驟進行實驗：請回答下列問題：

（1）物質C的化學式是________；

（2）用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發(fā)現左盤錯放砝碼16g，游碼為0.4g，則右盤樣品的實際質量是____________；

（3）若過濾用的儀器和用品已有濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗等，還需要的儀器或用品是_____________________________；

（4）證明A溶液滴加過量的操作方法是____________________________________________________________；

（5）若物質C的質量為23.3g，則原混合物中NH4Cl的質量分數為____________。

參考答案：(1)BaSO4

(2)15.6g

(3)玻璃棒

（4）用一試管取過濾最后一次濾液，向試管中加入稀硫酸，若有沉淀，則BaCl2己過量。(5)20%

(每空2分)

本小題共10分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學式）。（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：

。若①的溶度積常數為KSP，②的離子積常數為KW，Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數：K=

。（用含KSP、KW的代數式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

19.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知相關溶度積常數：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據上面流程回答有關問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是