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廣東省揭陽(yáng)市龍?zhí)吨袑W(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.HNO3是氧化劑,NO2是還原產(chǎn)物B.若2molHNO3被還原,則反應(yīng)中一定生成22.4LNO2氣體C.參加反應(yīng)的硝酸中,被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1:1D.硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了酸性參考答案:B解析:題目沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng),故無(wú)法確定氣體的摩爾體積,無(wú)法計(jì)算氣體的體積,B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是
A.FeCl3
B.CuCl2
C.AlCl3
D.FeCl2參考答案:C3.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(
)A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率變慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢參考答案:D【詳解】A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),若改用98%的硫酸,由于在濃硫酸中硫酸主要以分子存在,常溫下鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化不能產(chǎn)生H2,故A錯(cuò)誤;B.100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,對(duì)鹽酸起稀釋作用,所以反應(yīng)速率減小,故B錯(cuò)誤;C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,故C錯(cuò)誤;D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,反應(yīng)方程式是:2NO+2CO=N2+2CO2,由于有氣體參與反應(yīng),減小壓強(qiáng),反應(yīng)物的濃度減小,所以反應(yīng)速率變慢,故D正確。故選D。4.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-266kJ?mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-532kJ·mol-1D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案:C5.下列各變化中,屬于原電池反應(yīng)的是A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層B.白鐵(含鋅)表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層D.鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí),加入少量ZnSO4溶液時(shí),可使反應(yīng)加速參考答案:B6.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否有氯氣的方法是
()A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
B.用濕潤(rùn)的有色布條C.將氣體通過(guò)硝酸銀溶液
D.用氫氧化鈉溶液參考答案:B略7.在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是(
)A.H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓B.2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2OC.4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3D.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案:A略8.硅與碳屬于同族元素,有一類由Si和H形成的有機(jī)硅化合物稱“硅烷”,硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A.硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B.乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C.甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)低D.甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷參考答案:C詳解:A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1),故A正確;B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫,則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體,故B正確;C.甲硅烷(SiH4)的相對(duì)分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大,則甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)高,故C不正確;D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷,故D正確;綜合以上分析,本題選C。9.物質(zhì)X既能與稀鹽酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則X不可能是A.Al2O3
B.NH4Cl
C.NaHCO3
D.Al(OH)3參考答案:B【詳解】A.Al2O3是兩性氧化物,既能與稀鹽酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),A不符合;B.NH4Cl是強(qiáng)酸的銨鹽,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),與鹽酸不反應(yīng),B符合;C.NaHCO3是弱酸的酸式鹽,既能與稀鹽酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),C不符合;D.Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能與稀鹽酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),D不符合;答案選B。10.實(shí)驗(yàn)中的下列操作錯(cuò)誤的是A.蒸餾操作時(shí),冷凝水的方向應(yīng)由下往上B.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,如無(wú)水乙醇D.萃取分液后,要得到被萃取的物質(zhì),通常還要進(jìn)行蒸餾參考答案:CA.蒸餾操作時(shí),冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口,上口是出水口,保證氣體與水充分接觸,即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上,故A正確;B.濃硫酸溶于水放出大量的熱,且容量瓶只能在常溫下使用,則濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故B正確;C.提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,如CCl4,但不能選擇無(wú)水乙醇,因?yàn)闊o(wú)水乙醇和水互溶,不能做萃取劑;故C錯(cuò)誤;D.萃取分液后,要得到被萃取的物質(zhì),可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點(diǎn)不同用蒸餾操作分離,故D正確;本題答案為C。
11.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)
△H=-9.48kJ/mol
(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)
△H=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是(
)A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案:D略12.下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()
參考答案:B解析:A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-;C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了;D項(xiàng)中得失電子數(shù)不相等。13.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案:B略14.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol?L﹣1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C.在無(wú)色透明溶液中:Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D.0.1mol?L﹣1FeCl3溶液:K+、NH+4、I﹣、SCN﹣參考答案:C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題.【分析】A.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液;C.該組離子之間不反應(yīng);D.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),結(jié)合生成絡(luò)離子.【解答】解:A.H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故A不選;B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中不能大量存在Mg2+,酸溶液中NO3﹣、Al、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B不選;C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,故C選;D.Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子,不能共存,故D不選;故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大.15.與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯不是同系物的是(
)A.環(huán)丙烷
B.乙烷
C.甲烷
D.CH3CH=CH2參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.動(dòng)手實(shí)踐:某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表,表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無(wú)色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成淡黃色沉淀。
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯縚____________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。儀器和用品:①___________,②___________,試管,試管夾,膠頭滴管,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙,火柴等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)~E)____________________
①_____________________________,②__________________________________,(4)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論:金屬性比較:________________________________,非金屬比較:________________________________。參考答案:(1)同周期
(2)燒杯
酒精燈
(3)B
E
A
C
D
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:金屬性:Na>Mg>Al,
非金屬性Cl>S【分析】Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素,該實(shí)驗(yàn)探究同周期元素的性質(zhì)的遞變性。同周期元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)。金屬性可以通過(guò)金屬與酸或水置換出氫氣的難易程度來(lái)比較。非金屬性可以通過(guò)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較?!驹斀狻?1)Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素,該實(shí)驗(yàn)探究同周期元素的性質(zhì)的遞變性。答案為同周期;(2)實(shí)驗(yàn)①中,需要加熱至沸騰,需要酒精燈。實(shí)驗(yàn)③中,金屬鈉的實(shí)驗(yàn)不能在試管中,要在燒杯中進(jìn)行,需要燒杯。答案為燒杯
酒精燈;(3)實(shí)驗(yàn)①中,Mg會(huì)與沸水反應(yīng),生成氫氣,有氣泡產(chǎn)生,生成Mg(OH)2,加入酚酞,溶液呈現(xiàn)粉紅色,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為B。實(shí)驗(yàn)②中,Na2S會(huì)和Cl2反應(yīng),S2-+Cl2=2Cl-+S↓,氯氣的顏色會(huì)變淺,生成黃色沉淀。對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為E。實(shí)驗(yàn)③,Na為活潑金屬,與水反應(yīng)劇烈,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為A。實(shí)驗(yàn)④,活潑金屬與酸的反應(yīng),反應(yīng)劇烈放出大量的氣體,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為C。實(shí)驗(yàn)⑤,Al與酸反應(yīng),生成氣體,但是反應(yīng)沒(méi)有Mg與酸反應(yīng)劇烈,所以對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是D。答案為B、E、A、C、D。實(shí)驗(yàn)①中,活潑金屬M(fèi)g和水反應(yīng),生成Mg(OH)2和H2,方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。實(shí)驗(yàn)②是氯氣置換出硫,方程式為Na2S+Cl2=S↓+2NaCl。(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①③④⑤,可以比較金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度,Na和水反應(yīng)比Mg和水反應(yīng)更加劇烈,Mg與酸反應(yīng)比Al與酸反應(yīng)劇烈,因此金屬性的比較,Na>Mg>Al。通過(guò)實(shí)驗(yàn)②氯氣置換出了硫,氯氣的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng),非金屬性Cl>S。【點(diǎn)睛】在填寫(xiě)所需實(shí)驗(yàn)儀器的時(shí)候,需要一個(gè)一個(gè)實(shí)驗(yàn)去確定實(shí)驗(yàn)儀器,所以確定所需要的儀器是比較難的,要求學(xué)生對(duì)所有的實(shí)驗(yàn)步驟都有所了解,而這種題也沒(méi)有所謂的捷徑。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,D中裝鐵絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置。
(1)上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出是
處(用字母表示)。(2)通過(guò)B是為了除去
,在B中應(yīng)加入
;通過(guò)C是為了除去
。(3)寫(xiě)出D、F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
、
。(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),請(qǐng)計(jì)算:①寫(xiě)出A中方程式,并用雙線橋法分析A中的電子轉(zhuǎn)移情況
。②消耗MnO2的物質(zhì)的量
。③被氧化的HCl的物質(zhì)的量
。參考答案:(1)B
(2)HCl
飽和食鹽水
水蒸氣
(3)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)①
②0.15mol
③0.3mol略18.一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反應(yīng):XY2(l)+3O2(g
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