廣東省梅州市五華中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市五華中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列燃料中，不屬于化石燃料的是（）A．煤

B．石油

C．天然氣

D．水煤氣參考答案：D2.下列過程屬于化學(xué)變化的是（）A．蒸餾B．裂化C．萃取D．重結(jié)晶參考答案：B略3.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中不正確的是A．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個參考答案：B略4.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（

）①CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略6.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

(

)A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積

D.OH-的物質(zhì)的量參考答案：B略7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

（

）A．小塊金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁片投入氫氧化鈉溶液中：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．鐵釘投入稀鹽酸中：2Fe+6H＋=3Fe3＋+3H2↑參考答案：B略8.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是A．194

B．391

C．516

D．658

參考答案：B略9.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是：

（

）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),粉末狀比塊狀的反應(yīng)快參考答案：D略10.下列屬于同位素的一組是A.水和重水

B.Na2O和Na2O2

C.氕、氘、氚

D.40K、40Ca參考答案：C11.下列性質(zhì)遞變正確的是A．Na、K、Cs的熔點依次升高

B．HCl、PH3、H2S的穩(wěn)定性依次減弱C．NaOH、KOH、CsOH的堿性依次增強

D．單晶硅、CsCl、干冰的熔點依次降低參考答案：CD12.在常溫常壓下，下列各種氣體不能大量共存的是（

）

A．O2與SO2

B．NO2和NO

C．O2與N2

D．NO與O2參考答案：D略13.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）

A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略14.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()

改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小參考答案：A略15.下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（）A.Na和H2O

B.Na2O2和H2O

C.Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液

D.Ca(OH)2溶液NaCl溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在溫度為830°K時，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：

CO+H2OH2+CO2

若起始濃度c(CO)為2mol/L、c(H2O)=3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。

請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：

設(shè)830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時[H2]為c摩/升。

（1）當(dāng)b不變時，a減少，重新達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

，H2O的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減少”或“不變”）

（2）當(dāng)a=5，c=時，b=

（3）當(dāng)a=b時，=

（4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是

參考答案：（1）增大減少（2）b=4

（3）

（4）18.將10ml某氣態(tài)烴與50mlO2在密閉容器中點燃，烴和氧氣全部耗盡，測得生成40ml水蒸氣，20mlCO2和20mlCO（氣體體積均在同溫同壓下測定）求該烴的分子式。參考答案：C4H8解析：由于該烴反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為20mlCO2和20mlCO和40ml水，則表明該物質(zhì)中的碳原子和氫原子的個數(shù)比為1:2，設(shè)該烴分子式為：CnH2n（n≥2）

4CnH2n+5nO2=2nCO2+2nCO+4nH2O

4

2n

10ml

20