廣東省梅州市五洲學校2021年高三化學期末試卷含解析

廣東省梅州市五洲學校2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Ⅰ．CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。(1)常溫下中和100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1LpH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

。Ⅱ．1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________。A．容器中壓強不變

B．混合氣體密度不變C．1molH-H鍵斷裂同時形成2molH-O

D．H2的體積分數(shù)不變(2)若2min時反應達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應的反應速率為_____。(3)某溫度下該反應達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為________。(4)若降低溫度，K值減小，則反應的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。(5)若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數(shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：Ⅰ(1)>

Na+>CH3COO->OH->H+

Ⅱ(1)BD

(2)0.125mol/Lmin

(3)81

(4)>

(5)不變2.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程參考答案：B略3.下列實驗或生產(chǎn)操作，其中沒有新物質(zhì)生成的是（）①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀

②將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上③二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體

④溴水滴入植物油中振蕩褪色⑤膽礬風化

⑥除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．A．①②③ B．①④⑥ C．③⑤ D．①⑥參考答案：D【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】①蛋白質(zhì)溶液中加入無機非重金屬鹽溶液可發(fā)生鹽析，使其溶解度降低；②氯水有強氧化性，能將物質(zhì)氧化；③二氧化氮存在2NO2N2O4平衡；④烯烴能使溴水發(fā)生加成反應是溴水褪色；⑤膽礬風化后失水；⑥溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過半透膜，而膠體不能通過，所以溶液和膠體的分離方法用滲析．【解答】解：①蛋白質(zhì)遇到可溶性硫酸銨溶液，會因溶解度降低而從溶液中析出，發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，加水后沉淀又會溶解，是物理變化，無新物質(zhì)生成，故①正確；②氯水有強氧化性，能將物質(zhì)氧化，故有新物質(zhì)生成，故②錯誤；③二氧化氮紅棕色，四氧化二氮無色，該反應是一個氣體體積減小的可逆反應，加壓縮小體積時容器中二氧化氮的濃度增大而使氣體顏色加深，繼續(xù)加壓平衡向正方向移動，氣體凝成無色液體，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是化學變化，故③錯誤；④植物油中含有碳碳不飽和鍵，與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，是化學變化，故④錯誤；⑤膽礬風化后失水，由CuSO4?5H2O變?yōu)镃uSO4，有新物質(zhì)生成，為化學變化，故⑤錯誤；⑥氫氧化鐵膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm不能通過半透膜，氯化鐵溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過半透膜，該法為滲析法分離溶液和膠體，是物理變化，故⑥正確；故選D．【點評】本題考查物理變化和化學變化，正確理解化學反應的本質(zhì)有新物質(zhì)生成是判斷化學變化的唯一標準是解答本題的關鍵，題目難度不大．4.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應參考答案：D略5.（2014?延邊州模擬）甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有（）A．9種B．10種C．12種D．15種參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：采用定一議二法，解題，先固定氯原子的位置，然后確定羥基的位置，據(jù)此解題．解答：解：若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有、、，共10種．故選B．點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度較大，注意二取代物的書寫可以采用定一議二法解題．6.在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是

A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-5

D．向溶液中通入H2O2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5參考答案：D略7.下列說法正確的是A．1molOH－中含有電子數(shù)是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02×1023C．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反應生成NO氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：C8.（2004·全國卷Ⅰ）10.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：下列關于心酮胺的描述，錯誤的是（

）A.可以在催化劑作用下和溴反應B.可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應C.可以和氫溴酸反應D.可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應參考答案：B

略9.科學家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯COOR

CH2－CH

n與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，形成既能阻止地下的鹽分上升又能攔截、蓄積雨水作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是()A．聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)式為CH2＝CHCOOR

B．聚丙烯酸酯沒有固定的熔沸點

C．聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應

D．合成聚丙烯酸酯的反應屬于縮聚反應參考答案：A略10.關于氧化物的敘述正確的是（

）

A、酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應

B、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C、金屬氧化物都是堿性氧化物

D、不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應參考答案：A略11.（08上海12校第二次聯(lián)考）現(xiàn)有濃度為0.2摩爾/某升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液中存在的下列關系可能正確的是（

）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）

參考答案：答案：BD12.已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，則所通人Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比和所發(fā)生的離子方程式對應關系錯誤的是．（）選項n（Cl2）/n（FeBr2）離子方程式A1：12Cl2+2Fe3++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣B2：13Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C1：2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣D2：34Cl2+62Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣

參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子再氧化溴離子，據(jù)此解答．【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化1半，反應離子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正確；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化，反應離子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯氣不足，只氧化二價鐵離子，反應離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C錯誤；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯氣不足，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一部分，反應離子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正確；故選：C．13.下列排列順序正確的是①沸點：H2S>H2O

②氧化性：Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+

③原子半徑：Na>Mg>O

④還原性：F－>Cl－>S2－

⑤結(jié)合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③④

B．②③

C．③⑤

D．②④⑤參考答案：C14.

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是.A.CuCl2(CuSO4)

B.NaOH(NaOH)C.KCl(HCl)

D.CuSO4(Cu(OH)2)參考答案：C15.國際無機化學命名委員會最近作出決定：把長式周期表原先的主副族取消，由左到右改為18列。如堿金屬為第Ⅰ列，稀有氣體為第18列，按此規(guī)定，下列說法錯誤的是A、第9列中沒有非金屬元素B、只有第2列元素的原子最外層有2個電子C、第18列元素的單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔、沸點升高。D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物種類最多參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。Ⅰ．用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝（除NOx）技術。其脫硝機理如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如下圖2所示。圖1

圖2①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式

。②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是

。Ⅱ．有學者設想以右圖所示裝置用電化學原理將燃煤煙氣中的CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為

。（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4?？蒲腥藛T希望每分鐘從C處獲得100mL10mol/LH2SO4，則A處通入煙氣（SO2的體積分數(shù)為1％）的速率為

L/min（標準狀況）。ks5uⅢ．粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備CuSO4·5H2O的主要步驟如下圖所示：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7（1）加入3%H2O2之前需將熱溶液冷卻，其目的是

，H2O2的作用是

。（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應在

范圍內(nèi)。（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，經(jīng)操作Ⅱ得到精制膽礬。兩步操作相同，都包括

、過濾、洗滌、干燥等步驟。參考答案：（15分）Ⅰ．（1）2C2H4＋6NO2＝4CO2＋3N2＋4H2O[或2CH＝CH2＋6NO2→4CO2＋3N2＋4H2O]（2分）（2）350℃（或340℃～360℃）（1分）、負載率3%（1分）Ⅱ．（1）CO2＋6H+＋6e—＝CH3OH＋H2O（2分）（2）2240（2分）Ⅲ．（1）防止H2O2分解（1分）將Fe2+氧化為Fe3+，使之在Cu2+之前沉淀（2分）（2）3.2～4.7（2分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙兩同學到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。(3分)本小題共6分略18.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系：

F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為