廣東省梅州市光德中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市光德中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴(yán)密的是（

）A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗試液中的：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解參考答案：C略2.夾緊以下裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作．下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是ABCD用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至瓶中液面相平雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差參考答案：B試題分析：A．關(guān)閉彈簧夾，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故A正確；B．關(guān)閉彈簧夾，水柱下降至瓶中液面相平，說明裝置漏氣，若向長頸漏斗中加一定量水，并形成一段穩(wěn)定的水柱，故B錯誤；C．關(guān)閉彈簧夾，燒瓶中空氣受熱膨脹，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，氣密性良好，裝置及操作合理，故C正確；D．關(guān)閉彈簧夾，a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差，氣密性良好，裝置及操作合理，故D正確；故選B．3.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是

（

）

A．e－2e-＝Fe2+

B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C．2H+＋2e-＝H2↑

D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：答案：C4.(雙選)下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaSO3↓+2HClOC．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：AC考點：離子方程式的書寫．.分析：A．氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子；B．次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；C．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；D．離子個數(shù)不符合物質(zhì)的配比．解答：解：A．氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子，方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+，故A正確；B．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故B錯誤；C．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C正確；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．故選AC．點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點，題目難度中等．5.某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）A．Na＋

B．SO42-

C．Ba2＋

D．NH4+參考答案：A略6.下列說法中正確的是A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)；ΔH=+119kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與lmolNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=+285.8kJ·mol-1參考答案：C7.(不定項選擇題)pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：BC8.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法不正確的是A.原子半徑:X>YB.X與Z形成的化合物的水溶液pH<7C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

W<Y<ZD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:

Z>W>Y參考答案：CW、X、Y、Z是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，X為Al元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素；X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Z的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，Z為Cl元素。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Al>Si,A正確；鋁與氯形成氯化鋁，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH<7，B正確；W、Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為：CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>C>Si，所以HCl>CH4>SiH4，C錯誤；Z、W、Y高價氧化物對應(yīng)水化物分別為：HClO4、H2CO3、H2SiO3，非金屬性：Cl>C>Si，所以高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱HClO4>H2CO3>H2SiO3，D正確；正確選項C。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。9.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸溶液反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時間t的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量

B．參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2C．鎂的物質(zhì)的量為0.1molD．X=2.24參考答案：C略10.短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜丁＜戊

B．金屬性：甲＞丙C．最外層電子數(shù)：甲＞乙

D．氫氧化物堿性：丙＞?。疚靺⒖即鸢福篋略11.在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價鍵破壞的是A、將SO2溶于水

B、燒堿溶于水

C、將HCl氣體溶于水

D、硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略12.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：下列說法中正確的是A．1molMMF與足量NaOH溶液共熱，最多可消耗3molNaOHB．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物ⅠC．化合物R的分子式為C6H12NO2D．MMF分子中含有三種官能團(tuán)參考答案：AB13.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略14.化學(xué)與資源、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.煤經(jīng)氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)闈崈羧剂螧．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C．二氧化硫具有漂白性，常用于紙張、食品的增白D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理參考答案：AA項，煤氣化是一個化學(xué)過程，以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化劑向那些小分子中加入氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，是化學(xué)變化，正確；B項，從海水中提取食鹽是物理變化，錯誤；C項，二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，錯誤；D項，“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除污染，而不是先污染后治理，錯誤。15.將1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)，并達(dá)到平衡：H2(g)+I2(g)2HI（g）；ΔH＜0。HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是(

)A.恒溫條件下，加入適當(dāng)催化劑B.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C.恒容條件下升高溫度D.恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝置?；卮鹣铝袉栴}:（1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的離子方程式

。

（2）實驗前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是

；裝置中B瓶的作用是

。（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）

的O2。（4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL13.5mol·L-1；實驗后A溶液：V＝40mL

c(H+)＝1.0mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為

mol

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測定的數(shù)據(jù)是

，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設(shè)為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）

。（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是

。（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為mg，且溶解完全。只利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗操作過程為

。參考答案：（1）Cu+4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2干燥反應(yīng)中生成的氣體

（3）無色氣體變?yōu)榧t棕色

熱（4）①0.5②C中燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量2x/64+(15-x)/108=3m/14+n/46或2x/64+(15-x)/108=0.5-m/14-n/46（5）打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2（6）在A中加入過量含Cl溶液，過濾后將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列離子方程式正確的是()①氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA.①③

B.②④

C.②③

D.①④參考答案：B略18.（10分）（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：

①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH)

c(NaOH)（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH

7②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為

。（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是

；②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是

；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L,則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)

N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）參考答案：（10分）（1）①

>

<

（每空1分）

②M＋+H2OMOH+H＋（2分）

(2)V1=V2<V3

V1>V2>V3

>

（每空2分）略19.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進(jìn)行處理的流程如圖所示：回答下列問題：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：；（2）濾渣B的主要成分為，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33．為實現(xiàn)步驟③的實驗?zāi)康?，?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）．（4）實驗室進(jìn)行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、、，得到的晶體主要成份是（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為．參考答案：1.Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓；2.SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；3.6；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑4.玻璃棒；蒸發(fā)皿；（NH4）2SO4；NaOH溶液；[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3．考點:物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析:（1）根據(jù)題意，F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反應(yīng)生成NH4Fe（SO4）2和氨氣與水；在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，則還會生成氨水和氫氧化鋁沉淀；（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（3）根據(jù)KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33；c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認(rèn)為完全沉淀，此時c（OH﹣）==1×10﹣8；在酸性溶液中，H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（4）實驗室進(jìn)行第④步操作時，濾液C得到硫酸銨，所需的儀器是酒