廣東省梅州市古村中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市古村中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A、鋅是負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量逐漸減小，故A正確；B、銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；D、電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選D．2.下列離子方程式正確的是（

）

A．Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸中

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫

ClO－+SO2+H2O====SO42－+2H++Cl—

C．FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水

2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－

D．澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O參考答案：B略3.4月15日晚，重慶某工廠不慎將大量氯氣泄漏到周?chē)臻g，此時(shí)可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質(zhì)是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2CO3

D.KBr參考答案：C4.在反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 （

）A．2︰1

B．．1︰2

C

5︰1

D．1︰5參考答案：C5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（

）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略6.下列各反應(yīng)中，水作還原劑的是A、2H2

+O22H2O

B、2F2

+2H2O===4HF+O2

C、SO3+H2O===H2SO4

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

參考答案：B略7.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液

C．膠體和濁液不能透過(guò)濾紙而溶液可以D．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉溶液能夠出現(xiàn)沉淀參考答案：C略8.[雙選題]下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰〤．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣泡D．氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰參考答案：BD解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)升降，是非氧化還原反應(yīng)；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，無(wú)化合價(jià)升降，屬于非氧化還原反應(yīng)；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H2＋O22H2O，屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．1molH2O所含原子數(shù)為3NA

B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA參考答案：A略10.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：D略11.元素的種數(shù)與原子的種數(shù)相比（）A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無(wú)法確定參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】元素的種數(shù)不等于原子種數(shù)，有的元素具有多種核素．【解答】解：一種元素可能有多種核素，所以在元素周期表中，元素的種數(shù)比對(duì)應(yīng)的原子種數(shù)少，故選B．12.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．四氯化碳、己烷、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．苯、溴苯、乙酸ks5u

參考答案：略13.元素周期表中某區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的某些非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．過(guò)渡元素區(qū)域參考答案：B考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：A．周期表左下角的元素具有較強(qiáng)的金屬性，為電的良導(dǎo)體，不可以作半導(dǎo)體材料；B．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥；C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導(dǎo)體材料元素；D．過(guò)渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料．解答：解：A．周期表左下角的元素具有較強(qiáng)的金屬性，為電的良導(dǎo)體，不可以作半導(dǎo)體材料，故不選；B．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥，故選；C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導(dǎo)體材料元素，故不選；D．過(guò)渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料，故不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，明確半導(dǎo)體材料具有的性質(zhì)，根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見(jiàn)的性質(zhì)來(lái)解答．14.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A.甲、乙中都是鋁過(guò)量

B.甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C.甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量

D.甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量參考答案：B發(fā)生的反應(yīng)有：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，則（1）若酸堿均過(guò)量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等，即為1：1；（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式可知酸堿產(chǎn)生的比值為1：3；（3）現(xiàn)在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時(shí)對(duì)于鋁與酸，鋁過(guò)量而對(duì)于堿，鋁不足堿過(guò)量，即甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量，答案選B。15.下列說(shuō)法正確的是A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC.1molOH—的質(zhì)量是17g D.氣體摩爾體積為22．4mol·L－1參考答案：C【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯(cuò)誤；C.1molOH—的質(zhì)量是17g，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22．4L·mol－1，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22．4L·mol－1。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液與NO不反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品后，還應(yīng)進(jìn)行哪些操作

再滴加濃硝酸與銅反應(yīng)。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）裝置②的作用是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

參考答案：（1）、稀硝酸、氫氧化鈉（各2分）

（2）、打開(kāi)彈簧夾，通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)(2分)

（3）、Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2分）（4）、將NO2轉(zhuǎn)化為NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO

（各2分）（5）、裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化，請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械模?/p>

）中寫(xiě)上合適的試劑，在[

]中寫(xiě)上實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:第步②

第步③

第步⑤

參考答案：①蒸餾水；溶解

②BaCl2溶液

③Na2CO3溶液

④過(guò)濾

⑤稀鹽酸

⑥蒸發(fā)結(jié)晶（每1分）②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（2分）③BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分）⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）18.（3分）同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。參考答案：（3分）

28g/mol.略19.將Mg、Al組成的混合物共0.1mol溶于100mL3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：（1）A點(diǎn)沉淀的成分是

（用化學(xué)式表示）．（2）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=．（3）V2=．（4）若混合物仍為0.1mol，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，則滿足此條件的a的取值范圍為．參考答案：（1）Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）0.1mol；（3）300mL；（4）0.4≤a＜1．考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：鎂鋁的混合物溶于鹽酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，先反應(yīng)后的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，在氫氧化鈉體積小于V1時(shí)，氫氧化鈉與沒(méi)有反應(yīng)的鹽酸反應(yīng)，故0～V1mL時(shí)，不產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉體積為V1mL～V2mL，氯化鎂和氯化鋁與開(kāi)始?xì)溲趸c反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁，在A點(diǎn)時(shí)沉淀達(dá)到最大量；氫氧化鈉體積為V2mL～V3mL氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉體積為V2mL，鎂離子和鋁離子恰好沉淀，溶液中陽(yáng)離子為Na+，陰離子為Cl﹣，即溶液中的溶質(zhì)為NaCl，n（Na+）=n（Cl﹣），其中Na+來(lái)自NaOH，Cl﹣來(lái)自HCl，故當(dāng)氫氧化鈉體積為V2mL，n（NaOH）=n（HCl），據(jù)此解答（1）（2）（3）；（4）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL3mol?L﹣1鹽酸溶解后，再加入360mL1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液，所得溶液無(wú)Al（OH）3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng)，由上述分析知：v1=300ml，再加入60mL1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，求得：Al（OH）3最大取值0.06mol，即0＜n（Al）≤0.06mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，據(jù)此判斷鎂的物質(zhì)的量范圍及a的范圍．解答：鎂鋁的混合物溶于鹽酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，先反應(yīng)后的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，在氫氧化鈉體積小于V1時(shí)，氫氧化鈉與沒(méi)有反應(yīng)的鹽酸反應(yīng)，故0～V1mL時(shí)，不產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉體積為V1mL～V2mL，氯化鎂和氯化鋁與開(kāi)始?xì)溲趸c反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁，在A點(diǎn)時(shí)沉淀達(dá)到最大量；氫氧化鈉體積為V2mL～V3mL氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉體積為V2mL，鎂離子和鋁離子恰好沉淀，溶液中陽(yáng)離子為Na+，陰離子為Cl﹣，即溶液中的溶質(zhì)為NaCl，n（Na+）=n