廣東省梅州市葉塘中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市葉塘中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%D．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略2.如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：X>Y>ZB.單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC.Y的氫化物只有一種D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸參考答案：A【分析】根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷?！驹斀狻恐芷诒碇性氐呐帕幸?guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨＞Y＞Z，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；C．N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯(cuò)誤；D．P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意肼也是N的氫化物。

3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一B.尿毒癥患者做“血透”是利用膠體的性質(zhì)C.“84”消毒液與雙氧水殺死流感病毒的原理不同D.鋁比鐵活潑，鐵制品比鋁制品更耐用參考答案：BA、纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖，故A錯(cuò)誤；B．血液屬于膠體，不能透過(guò)半透膜，則用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液是利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C．“84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可殺死流感病毒，原理相同，故C錯(cuò)誤；D．Al表面的氧化膜為致密的結(jié)構(gòu)，鋁制品更耐腐蝕，而鐵制品比鋁制品易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則鐵制品腐蝕嚴(yán)重，故D錯(cuò)誤；故選B。4.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略5.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

)A.若甲為焦炭，則丁可能是氧氣B.若甲為NaAlO2，則丁可能是鹽酸C.若甲為Fe，則丁可能是Cl2D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：CA、若甲為焦炭，丁為O2,則有，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；B、若甲為NaAlO2,丁為鹽酸,則有，符合轉(zhuǎn)化，故B正確；C、若甲為Fe,丁為與氯氣，不能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、甲為NaOH溶液，丁是CO2,則有，符合轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：氯氣具有強(qiáng)氧化性，與大多數(shù)金屬反應(yīng)都將金屬直接氧化為最高價(jià)，鐵和氯氣反應(yīng)直接生成氯化鐵，此為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。7.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解可生成白色難溶物，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無(wú)色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CC向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動(dòng)方向：OH－移向陰極參考答案：A略9.下列有關(guān)儀器用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．燒杯用于較多量試劑的反應(yīng)容器

B．試管用于裝配簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器

C．溫度計(jì)代替玻璃棒用于攪拌

D．膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體參考答案：C略10.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L-1參考答案：B略11.下列裝置或操作不正確的是

參考答案：C略12.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（）

A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）

B．c(HCO3)等于c(CO32—)

C．c（Na+）等于c（CO32—）與c（HCO3—）之和

D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）參考答案：答案：A13.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用，以下分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（

）

A.現(xiàn)代交通工具中使用的乙醇汽油是由兩種物質(zhì)組成的混合物

B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.由同種元素組成的物質(zhì)都是純凈物

D.物理變化過(guò)程中也可能伴隨能量變化參考答案：答案：D14.下列說(shuō)法中正確的是(

)A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．配制480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固體20.0gC．將22.4LHCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol·L－1D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g參考答案：B15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：

。（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是

。（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為

。（4）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為

。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）…2分(2)

溫度過(guò)高、硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化

…2分。(3)碘水或KI-I2溶液

…2分(4)布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）…2分

(5)

無(wú)色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/p>

84.0%

…2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：（ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）

△H1=+247.3KJ.mol-1（ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

△H2=-90.1KJ.mol-1（ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）

△H3=-566.0KJ.mol-1（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為

。（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6molC02和6molCH4，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，CH4的轉(zhuǎn)化率為

。（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ.mol-1科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是

（填“3．5×106Pa""4．O×106Pa"或“5．0×106Pa”）。②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是

。（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：①通入a氣體的電極是電池的

（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為

。②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1．12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為

（忽略溶液的體積變化）。參考答案：（1）2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）

△H=-251.6KJ.mol-1（2）1；33.3%;

（3）①1.0×104Pa；②高于80時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；（4）①負(fù)；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②13。解析：（1）根據(jù)蓋斯定律（?。?+（ⅱ）×2+（ⅲ）得：2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）

△H=-251.6KJ.mol-1（2）

CH4+CO2?2CO+2H2起始濃度（mol/L）1.5

1.5

0

0反應(yīng)濃度（mol/L）x

x

2x

2x平衡濃度（mol/L）（1.5-x）（1.5-x）

2x

2x因?yàn)槠胶怏w系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，即各組分的濃度相等：（1.5-x）=2x，解得x=0.5，所以平衡時(shí)CH4、CO2、CO、H2的濃度都是1mol/L,K=；CH4的轉(zhuǎn)化率為；（3）①?gòu)膱D像上壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響看，隨著壓強(qiáng)的增大甲醇轉(zhuǎn)化率增大，但當(dāng)壓強(qiáng)大于4．O×106Pa時(shí)，甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大不明顯，所以工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4．O×106Pa；②高于80時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；（4）①根據(jù)原電池的負(fù)極失電子知通入a氣體的電極是電池的負(fù)極；電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1．12L，即氫氣、氯氣各0.025mol，生成氫氧化鈉0.05mol，c（0H-）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L，c（H+）=1×10-13mol/L，PH=13。18.（8分）下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H是氧化物且E為黑色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含元素位于周期表中第

周期

族；（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是

；（3）D+EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

；（4）若Y是一種特別常見(jiàn)的物質(zhì)，則其化學(xué)式為

，G+HK+Y的離子方程式為

。參考答案：（8分）（1）3（或三）

ⅦA（或七主族）（各1分）；

（2）蒼白色火焰（只要答出這一主要想象即給1分）；

（3）2﹕1（2分）（4）NaHCO3（1分。寫(xiě)名稱不給分），AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—（2分。反應(yīng)式正確但沒(méi)配平給1分，無(wú)↓不扣分，HCO3—寫(xiě)成CO32—不給