廣東省梅州市同福中學高二化學上學期期末試題含解析

廣東省梅州市同福中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴結構式用鍵線式表示為，該烴與Br2加成時（物質的量之比為1︰1，所得產物有

(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C略2.某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是(

)A．該有機物與Br2水發(fā)生加成反應

B．該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應

C．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOHD．該有機物經催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應參考答案：D略3.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略4.為防止有機物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封．下列有機物中，既能用水封法保存，又能發(fā)生水解和消去反應的是（）A．乙醇 B．溴乙烷 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳參考答案：B考點：有機化學反應的綜合應用．

專題：有機反應．分析：乙醇、溴乙烷、乙酸乙酯均易揮發(fā)，含﹣Cl、﹣COOC﹣的有機物可發(fā)生水解反應，含0Cl﹣OH的有機物可發(fā)生消去反應，以此來解答．解答：解：A．乙醇易揮發(fā)，但與水以任意比互溶，不能水封法保存，且乙醇能發(fā)生消去反應，不能發(fā)生水解反應，故A不選；B．溴乙烷易揮發(fā)，密度比水大，不溶于水，可用水封法保存，含﹣Cl，則能發(fā)生水解和消去反應，故B選；C．乙酸乙酯的密度比水小，不能水封法保存，含﹣COOC﹣，可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生消去反應，故C不選；D．四氯化碳不易揮發(fā)，含﹣Cl，可發(fā)生水解反應，但只有一個C原子，不能發(fā)生消去反應，故D不選；故選B．點評：本題考查有機物的結構與性質，側重有機反應的考查，注意消去反應具有的官能團及結構上與﹣OH（﹣Cl）相連C的鄰位C上含H，選項D為易錯點，題目難度不大．5.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2—與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A.Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略6.熔融燒堿樣品應使用下列器皿A．石英坩堝

B．普通玻璃坩堝

C．生鐵坩堝

D．瓷坩堝參考答案：C7.反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（

）參考答案：D略8.100ml2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生產氫氣的總量，可采用的方法是（

）

A、加入適量的5mol/L的鹽酸

B、加入數(shù)滴氯化銅溶液C、加入適量蒸餾水

D、加入適量氯化鈉溶液參考答案：B略9.屬于人工固氮作用的是A．N2與H2在一定條件下反應生成NH3B．硝酸工廠用NH3氧化制NOC．雷雨時空氣中的N2轉化為NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A試題分析：人工固氮是在人為因素下使游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)，據(jù)此解答．A．N2與H2在一定條件下反應生成NH3，是在人為因素下使游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)，屬于人工固氮，故A選；B．NH3氧化制NO，是不同化合態(tài)氮元素之間轉化，不屬于氮的固定，故B不選；C．雷雨時空氣中的N2轉化為NO，屬于自然固氮，故C不選；D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨，是不同化合態(tài)氮元素之間轉化，不屬于固氮，故不選；故選A．10.中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關系為

A.V3＞V1=V2

B．V3=V2>V1

C.V3＞V2>V1

D．V1=V2＞V3參考答案：A11.下列說法正確的是（）A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關的B．只含極性鍵的分子一定是極性分子C．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中D．H﹣O鍵鍵能為462.8kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×462.8kJ參考答案：A【考點】原子核外電子排布；含有氫鍵的物質．【分析】A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關，電子能量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴展；B．含有極性鍵的分子，結構對稱，可能為非極性分子；C．氫鍵不屬于化學鍵；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量．【解答】解：A．電子能量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴展，電子云伸展方向不變，與電子的能量大小是無關，故A正確；B．含有極性鍵的分子，結構對稱，可能為非極性分子，若甲烷為極性鍵形成的非極性分子，故B錯誤；C．氫鍵不屬于化學鍵，故C錯誤；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量，消耗的能量不等于斷鍵吸收的能量，故D錯誤．故選：A．12.下列各組物質中屬于同分異構體的是（）A．H2O和D2OB．甲醇和二甲醚CH3﹣O﹣CH3C．和D．和參考答案：C解：A、H2O和D2O均是水分子，是同一種物質，故A錯誤；B、甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）的分子式不相同，不屬于同分異構體，故B錯誤；C、和的分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故C正確；D、和的分子式相同，結構相同，屬于同種物質，故D錯誤；故選C．13.在C(s)+CO2(g)

2CO(g)反應中可使化學反應速率增大的措施是(

)①增大壓強②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓充入N2

⑤恒容充入N2

A．①⑤

B．②④

C．①③

D．③⑤參考答案：C①增大壓強使化學反應速率加快；②有氣體參加的反應，增加固體反應物的量，化學反應速率不改變；③通入CO2，增大了反應物濃度，化學反應速率加快；④恒壓充入N2，容器的體積擴大，反應物濃度減小，化學反應速率減??；⑤恒容充入N2，N2不參與這個反應，且其他物質的濃度沒變，故化學反應速率不變。14.在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__

__。A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間參考答案：D15.下表是元素周期表的一部分。llNa鈉12Mg鎂13A1鋁14Si硅15P磷16S硫17C1氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣…

35Br溴

對表中元素描述正確的是A．金屬性最強的元素是鈉

B．氯原子的核外電子排布是：C．非金屬性P<S<Cl<Br

D．硫是第二周期，ⅥA族元素參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖所示。該實驗的主要操作步驟如下：①配制濃度均為1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；②用________量取10.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________；④在廣口瓶中裝足量的水，按上圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄________________________________________________________________________；⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應______________________，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________________________________________________________________________。(2)本實驗中應選用________(填序號)的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm＝________。(4)上述速率不等的原因是________，銅絲不與酸接觸的原因是________________。參考答案：②酸式滴定管③0.12⑤反應起始和終了時的時間⑥將乙緩緩向上平移至乙與丙中液面在同一水平面上(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中右導管內有一段水柱高于液面并保持不變，表明裝置不漏氣(2)B(3)0.2VL·mol－1(4)兩種酸溶液的氫離子濃度不同防止形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物R完全燃燒產物只有CO2和H2O。已知1molR完全燃燒時，生成nmolCO2，消耗1.5nmolO2。試回答下列問題。（1）若R為烴，則R的分子式為______________________。（2）若R為烴的含氧衍生物，3.0gR與足量金屬鈉反應生成560mL（標準狀況）H2，則R的分子式為_____________________。參考答案：略18.汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通過汽油裂解得到化工原料如乙烯等，還可以在催化劑作用下改變汽油分子的結構，由鏈烴變?yōu)榉枷銦N，這種變化叫做異構化。下面是以石油為原料發(fā)生的有機物的衍變關系圖：（已知：反應③，④中的原子利用率均為100%）請回答下列問題：（1）上述反應①～⑦中屬于加成反應的有___________________（填序號，下同），屬于取代反應的有__________________。（2）寫出A，B的結構簡式：A______________，B________________。C的分子式為_________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：④________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________。

參考答案：略19.（14分）有X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）由X、Y構成的10電子化合物的分子式

；基態(tài)

Y原子的核外電子排布式為

。（2）離子Z3—的中心原子軌道雜化類型為

，離子Z3—的空間構型為