廣東省梅州市梅江中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市梅江中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有關(guān)此電池的推斷正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e—=28OH—

B.放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高

C.理論上消耗1molC2H6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

D.放電過程中，K+向負(fù)極移動

參考答案：C略2.下列原子半徑最大的是（

）A.

C

B.

Si

C.P

D.Cl參考答案：B略3.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)．

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；B．白色沉淀可能為AgCl；C．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅；D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等．解答：解：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應(yīng)先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故A錯誤；B．白色沉淀可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故B錯誤；C．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32﹣，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾離子，側(cè)重離子檢驗(yàn)中試劑選擇及排除干擾離子的考查，題目難度不大．4.．由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25參考答案：C略5.下列說法錯誤的是（

）A.石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是A．硫酸，硫酸鎂

B．碳酸，碳酸鈉

C．食鹽，酒精

D．碳酸氫鈉，醋酸參考答案：D略7.根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

B．水（H2O）和重水（D2O）C．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

D．石墨和C60參考答案：C略8.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（

）A.2︰1

B.1︰2

C.3︰1

D.1︰3參考答案：B試題分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，參加反應(yīng)的3個NO2中，有2個NO2中N元素的化合價(jià)升高到+5價(jià)，所以2個NO2做還原劑；1個NO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1:2，答案選B。9.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是A．BaCl2

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C10.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略11.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是(

)

A．丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子能透過濾紙

C．外觀澄清、透明

D．膠體微粒粒度在1～100nm之間參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是A．尿素

B．酒精

C．蘇打

D．塑料參考答案：C略13.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是8:5B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等參考答案：C略14.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是

(

)A、酸性強(qiáng)弱:HIO4<HBrO4<HClO4

B、原子半徑大小:Na>S>OC、堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D、還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-參考答案：D略15.(雙選)下列各組三種元素中，屬于同一周期的是（）A．C、H、O

B．F、Cl、Br

C．Li、Be、B

D．Si、S、P參考答案：CD考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子的核外電子層數(shù)相同時，則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答．解答：解：A、H只有1個電子層，而C、O有2個電子層，則不在同一周期，故A錯誤；B、F有2個電子層，Cl有3個電子層，Br有4個電子層，則不在同一周期，故B錯誤；C、Li、Be、B都有2個電子層，所以在同一周期，故C正確；D、Si、P、S都有3個電子層，則在同一周期，故D正確；故選DC．點(diǎn)評：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：2．0moL/L鹽酸、4．0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響2．實(shí)驗(yàn)②和③探究________________3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響;4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①

鋁片_____________②25?C鋁片2．0mol/L鹽酸③35?C鋁片2．0mol/L鹽酸④

鋁粉_____________⑤25?C鋁片2．0mol/L硫酸

（2）該小組同學(xué)在對比①和⑤實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?_______________________________________參考答案：(1)溫度對該反應(yīng)速率的影響

4.0mol/L鹽酸

2.0mol/L鹽酸

(2)Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍簩?shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸濃度的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為25℃，酸及濃度為：4.0moL/L鹽酸；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)②和③探究的是反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度25℃、酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；（2）對比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol

請回答下列問題：（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）

反應(yīng)物能量總和。（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

572kJ

（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：

a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將

能轉(zhuǎn)化為能的裝置。參考答案：略18..A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑。則：(1)A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________。(2)A元素位于____周期___族。新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸化學(xué)式為HAO，A的化合價(jià)為___。(3)A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

___。(4)B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________

__。參考答案：(共9分))(1)F-F(1分)；Na

(1分)

(2)第二(1分)；第VIIA族(1分)；-1價(jià)(1分)

(3)2F2+2H2O=4HF+O2(2分)；2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(2分)催化劑

略19.氧化還原是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。A．m=y，R3+是還原劑

B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化劑

D．m=4，R2+是還原劑（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO

當(dāng)反應(yīng)消耗6

g

碳時，生成還原產(chǎn)物_________mol。參考答案：(1)I-

＞

(2)33.6

(3)D

(4)

(5)0.25解析：（1）碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)中做還原劑；Fe3+價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Fe3+＞I2；正確答案：I-；

＞。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的量為2mol，生成氧氣1mol；若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5×22.4=33.6L；（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，R2+→R3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2→H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，因此R2+是還原劑，被氧化，根據(jù)原子守恒規(guī)律可知：x=m,y=2n,又知n=2，所以y=4，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：2m+y=3m，m=y=4，因此m=4，R2+是還原劑正確，正確答案：D。（4）KMnO4中Mn元素為+7價(jià)降低到MnCl2中的+2價(jià)，2molKMnO4轉(zhuǎn)移電子的量為2×5=10mol；16molHCl（濃）中有10molHCl被