2006年江蘇省洪澤縣高考化學模擬試題

K12教學同步資源精彩與您同步人教版高三化學資源版主：陳斯林Email:silinc@個人網站:2006年高考化學模擬試題（一）江蘇省洪澤縣中學(223100)張家生本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共150分，考試時間120分鐘。第Ⅰ卷（選擇題共74分）注意事項：1．回答I卷前，考生務必在答題卡姓名欄內寫上自己的姓名、考試科目、準考證號，并用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2．每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題號的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3．考試結束，將答題卡和第II卷一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5Cu64Zn65Ca40Mg24Fe56一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）1996年諾貝爾化學獎授于斯莫利等三位化學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學研究的新領域。后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈式炔烴──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。根據(jù)以上敘述回答1、2兩小題：1．對于C60與棒碳，下列說法正確的是A．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應B．棒碳不能使溴水褪色C．C60與棒碳中所有的化學鍵都是非極性共價鍵 D．棒碳與乙炔互為同系物2．將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是A．酸B．漂白劑C．還原劑D．氧化劑3．恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是 A．物質A、B的轉化率之比為a∶bB．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b－) C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成2n D．當v正（A）＝2v逆（B）時，可確定反應達平衡4．關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是A．加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Mg2＋B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl－C．加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32－或SO32－D．加入NaOH并加熱，產生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液5．下列除去雜質的方法不正確的是A除去NO中的少量NO2通過H2O溶液，收集氣體B除去SO2中的少量HCl通過Na2SO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入足量Fe屑，充分反應后，過濾D除去KCl溶液中的少量K2CO3滴入適量鹽酸溶液，直到無氣泡產生6．下列溶液中的各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 （） A．H+、Na+、NO、SO B．AlO、OH－、Na+、NH C．Fe3+、SCN－、SO、Cl－ D．Fe3+、HCO、Cl－、NH7．下列物質的名稱分別是名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學式Na2S2O3CaSxBaO2KO2試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答K2CO3的名稱是 （） A．三硫代碳酸鉀 B．多硫碳酸鉀 C．過硫碳酸鉀 D．超硫碳酸鉀8．在三支試管中，各注入1mL水，分別加入3mL的乙酸、乙酸乙酯和硝基苯。如下圖所示，三支試管①②③依次是（） A．乙酸、乙酸乙酯和硝基苯 B．乙酸乙酯、乙酸和硝基苯 C．硝基苯、乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸乙酯、硝基苯和乙酸二、選擇題（本題包括10小題，第9~16小題每小題4分，第17、18小題每小題5分，共42分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molHNO3見光分解，轉移電子數(shù)4NAB．28g晶體硅中含有Si－Si鍵的數(shù)目為2NAC．100mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個NH4+D．Cu與濃硝酸產生的22.4L（標準狀況）氣體中含原子數(shù)為3NA10．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ·mol－1分析下列說法正確的 是 （）A．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H<－297.23kJ·mol－1B．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H>－297.23kJ·mol－1C．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H<+297.23kJ·mol－1D．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H>+297.23kJ·mol－111．下列離子方程式正確的是A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OB．Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC．電解精煉銅的陰極反應是：Cu2＋＋2e－＝CuD．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2—+5H+＝Al(OH)3↓+Al3++H2O12．能說明碳元素的非金屬性比硅元素強的是A．甲烷比硅化氫穩(wěn)定B．碳與SiO2反應生成硅C．碳酸與硅酸鈉溶液反應生成原硅酸D．高溫下SiO2和Na2CO3反應13．M是一種冶療艾滋病的新藥（結構簡式見右圖），已知M分子中－NH－COO－基團（除H外）與苯環(huán)在同一平面內，關于M的以下說法正確的是A．該物質易溶于水B．M能發(fā)生加聚反應C．M的分子式為C13H12O2NF4D．M分子內至少有13個碳原子在同一平面內14．鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度和稀硝酸中，完全反應得到標況下氣體2.24L 設氣體全為NO），則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是（） A．6g B．8g C．10g D．12g15．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生①取代②加成③水解④中和四種反應的 是 （） A．維生素 B．阿司匹林 C．芬必得 D．撲熱息痛16．下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作 一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole-，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確 的是 （） A．產生氣體體積①=② B．電極上析出固體質量①<② C．電極反應式：①中陽極：4OH－——4e－=2H2O+O2↑②中負極2H++2e－=H2↑ D．溶液的pH變化：①減小②增大17.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC13的有關敘述正確的是A.分子中N—C1鍵鍵長比CCl4分子中C—C1鍵鍵長長B.分子中的所有原于均達到8電子穩(wěn)定結構C.NCl3分子是非極性分子D.NBr3比NCl3易揮發(fā)18.某有機物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，經測試，該化合物具有如下性質：①lmolX與足量的金屬鈉反應產生1.5molH2②X與醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在濃H2SO4和加熱條件下均可反應生成有香味的產物③X在一定條件下的分子內脫水產物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應根據(jù)上述信息，下列對X的結構的判斷正確的是A.X分子中肯定有碳碳雙鍵B.X分子中可能有三個羥基和一個－COOR官能團C.X分子中可能有三個羧基D.X分子中可能有一個羥基二個羧基第Ⅱ卷（非選擇題共76分）三、填空題（本題包括2小題，共27分）19．（15分）（1）指出在使用下列儀器（已凈）或用品的第一步操作：石蕊試紙檢驗氣體容量瓶集氣瓶收集氯化氫（2）下面是中學化學實驗常見的幾種定量儀器：A．量筒 B．容量C．滴定管D．托盤天平E．溫度計F．球形移液管，其中標出儀器使用溫度的是標有0刻度，且0刻度在上方的是能夠用以精確量取液體體積的是使用A、C時由于俯視讀數(shù)，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（3）配制一定物質的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：應稱量NaOH的質量應選用容量瓶的規(guī)格除容量瓶外還需要的其它儀器gm 用托盤天平稱取固體樣品時（1g以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實際質量為 下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是。 A．稱量時將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B．將稱量的NaOH固體置露在空氣的時間過長 C．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水 D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中 E．整個配制過程中容量瓶不振蕩20．（12分）某學生擬通過測定粗鋅（雜質與稀硫酸不反應）與稀硫酸反應產生的氣體體積，來測定粗鋅中鋅的純度?，F(xiàn)有粗鋅、稀硫酸、試管、鑷子、單孔橡皮塞、導氣管、托盤天平、量筒、水槽、鐵架臺（附鐵夾）等儀器、藥品。⑴實驗時除需測定粗鋅的質量、氫氣的體積之外，是否還需要其他物理量？如需要，請指出___________________________，否則，此空不填。⑵實驗時在檢查裝置氣密性后，如何將試劑加入試管并使反應開始？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑶以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：________________________（請?zhí)顚懖襟E代號）。⑷測量收集到氣體體積（圖中夾持儀器已省略）時，如何使量筒內外液面的高度相同？_____________________________。⑸如果實驗中測得粗鋅質量為ag，得到的氫氣體積是bL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，粗鋅中鋅的質量分數(shù)的計算式為（含a、b，不必化簡）：_____________________________________。⑹試根據(jù)上述儀器，提出更簡捷的實驗方案：_________________________________________________________________________________________________________。四、（本題包括2小題，共18分）21.（8分）A、B、C、D四種單質都是中學化學中常見的物質。在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應生成相應的共價化合物甲、乙、丙，每個甲、乙、丙的分子中都含有10個電子，B跟C化合生成丁。這些單質和化合物之間在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的相互轉化關系：據(jù)此，回答下列問題：(1)寫出下列各物質的化學式，甲________、乙________。(2)寫出下列反應的化學方程式：乙＋A→甲＋B；實驗室制丙。(3)常壓下，甲、乙、丙三種物質中沸點最低的物質的結構式是。22．（10分）據(jù)報導，目前我國結核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢。抑制結核桿菌的藥物除雷米封外，PAS—Na（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種。它與雷米封可同時服用，可以產生協(xié)同作用。已知：①（苯胺、弱堿性、易氧化）②下面是PAS—Na的一種合成路線（部分反應的條件未注明）：按要求回答問題：⑴寫出下列反應的化學方程式并配平A→B：__________________________________________________________________；B→C7H6BrNO2：__________________________________________________________；⑵寫出下列物質的結構簡式：C：____________________D：______________________；⑶指出反應類型：I_________________，II_________________；⑷指出所加試劑名稱：X______________________，Y____________________。五、（本題包括2小題，共17分）23.（8分）如圖所示：其中A、G是固體單質，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金屬的可燃性氣體；Y是一種難溶于水的白色固體，它的式量是100。請?zhí)羁眨海?）D的電子式是。（2）A跟D反應的化學方程式是；該反應的反應熱ΔH0（填“＜、＝、＞”）。（3）在高溫條件下，G跟J反應的化學方程式是。24．（9分）A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且式量B>A>C，已知有機物A的結構簡式 為（1）A既能與NaOH溶液反應，又能與NaHCO3溶液反應，寫出A和NaHCO3溶液反應的 化學方程式（2）有機物B在濃H2SO4存在下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，如圖 則有機物B的結構簡式為，等物質的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為。（3）D和B互為同分異構體，且苯環(huán)上的一氯代物只兩種，D不與NaHCO3反應，能與Na、NaOH反應，等質量的D消耗Na、NaOH的物質的量之比為2：3，則D的結構簡式為（只寫一種）。（4）1molA、C完全燃燒，消耗O2的質量相等，且1molC能和1molNa完全反應，寫出含 碳原子數(shù)最少的C的結構簡式六、（本題包括2小題，共16分）25.（8分）乳酸是—種無色粘稠狀物質，易溶于水，可由葡萄糖發(fā)酵制取，在酸牛奶中也可以找到乳酸，為研究乳酸分子的組成和結構，進行下述試驗：(1)稱取純凈的乳酸9g，加熱氣化，所占有的體積在標況下為2.24L。(2)將上述乳酸蒸氣與足量的氧氣混合后點燃，燃燒產物只有二氧化碳和水。(3)將燃燒產物通過足量堿石灰后，堿石灰增重14.2g，通過硫酸銅白色粉末時，粉末不顯藍色，再通過足量的石灰水后有10g白色沉淀生成。(4)將(3)中增重的堿石灰與過量的鹽酸反應，產生氣體4.48L（標準狀況）。(5)乳酸在濃硫酸催化下能與乙醇發(fā)生酯化反應，也能與乙酸發(fā)生酯化反應，而且乳酸分子中沒有－CH2原子團，通過計算推導出乳酸的分子結構簡式。26.（8分）有CO和O2混合氣體6L，用電火花引燃，經充分反應后體積為VL（所有體積均在同溫同壓下測定）。（1）CO在混合氣體中的體積為xL，計算X為不同值時反應后的體積V(以X表示)。(2)在下圖上畫出V隨X變化的曲線。高考化學模擬試卷（一）答案一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分共32分，，每小題只有1個選項符合題意）題號12345678答案ACCCBAAB二、選擇題（本題包括10小題，第9—16題每小題4分，第17、18題每小題5分，共42分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該分，但只要選錯一個該小題就為0分）題號9101112131415161718答案BADCDACBCBDDBD第Ⅱ卷（非選擇題共76分）三、填空題（本題包括2小題，共27分）19．（15分）（1）用蒸餾水潤濕檢查瓶口是否漏水干燥集氣瓶（3分）（2）ABCEFCBCFC（3）4.0g500mL燒杯玻璃棒膠頭滴管等9.5gCDE20．（每小題2分，共12分）⑴測定實驗時的溫度、壓強⑵先向試管中加入適量稀硫酸，再將試管傾斜，用鑷子將粗鋅放在試管口附近，塞好單孔橡皮塞，然后將試管緩緩豎起，使粗鋅沿著試管內壁緩緩滑到試管底部。⑶②①③⑷緩緩將量筒下移，使量筒內外液面相平。⑸cL÷22.4L/mol×65g/mol÷ag×100%⑹使鋅與足量稀