高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 學(xué)業(yè)分層測評(píng)9

學(xué)業(yè)分層測評(píng)(九)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判斷正確的是()A．用HCl和CaCl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可以用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減少來表示其化學(xué)反應(yīng)速率【解析】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的概念。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為液體，不能用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率；CaCl2是生成物，其濃度在反應(yīng)過程中會(huì)增加。在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，也可能相同，但意義相同，故正確答案為A項(xiàng)?！敬鸢浮緼2．反應(yīng)4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在L密閉容器中進(jìn)行，min后，A減少了mol，則反應(yīng)的速率可表示為()A．v(D)＝mol·L－1·s－1B．v(C)＝mol·L－1·s－1C．v(B)＝mol·L－1·s－1D．v(A)＝mol·L－1·s－1【解析】依據(jù)v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\fmol,L×30s)＝mol·L－1·s－1，又依參加反應(yīng)的各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)＝eq\f(5vA,4)＝mol·L－1·s－1，v(C)＝v(A)＝mol·L－1·s－1，v(D)＝eq\f(6vA,4)＝mol·L－1·s－1。【答案】D3．(2023·汕頭高一檢測)將10molH2和5molN2放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，在最初的s內(nèi)，消耗H2的平均速率為mol·L－1·s－1，則在s末，容器中NH3的物質(zhì)的量是()A．mol B．molC．mol D．mol【解析】v(H2)∶v(NH3)＝3∶2，所以v(NH3)＝mol·L－1·s－1,s末時(shí)，n(NH3)＝mol·L－1·s－1×s×10L＝mol?！敬鸢浮緽4．在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的速率如下，其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝2mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝mol·L－1·min－1D．v(SO3)＝mol·L－1·s－1【解析】比較反應(yīng)速率快慢，須將各物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率，然后再作比較。B項(xiàng)中，v(SO2)＝2v(O2)＝4mol·L－1·min－1；D項(xiàng)中，v(SO2)＝v(SO3)＝mol·L－1·s－1×60s·min－1＝6mol·L－1·min－1?！敬鸢浮緿5．下列判斷正確的是()A．mol·L－1鹽酸與mol·L－1醋酸分別與足量Cu(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B．mol·L－1鹽酸和mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C．Mg和Fe與mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．mol·L－1的鹽酸和mol·L－1的硫酸分別與Mg反應(yīng)，反應(yīng)速率相同【解析】A項(xiàng)，前者c(H＋)大于后者，前者反應(yīng)速率快；B項(xiàng)，二者c(H＋)相同，均發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，反應(yīng)速率相同；C項(xiàng)，活潑性：Mg>Fe，二者與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，前者反應(yīng)速率快；D項(xiàng)，后者c(H＋)大，故后者反應(yīng)速率快?！敬鸢浮緽6．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度D．壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大【解析】將容器的體積縮小一半，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；充入N2使體積增大，各物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，只增加固體C的量不改變化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮緼7．(2023·淄博高一檢測)在反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A．①②③④ B．②③④⑤C．①②③ D．②③④【解析】碳為固體，增加其量，反應(yīng)速率不變；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低。【答案】C8．下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是()金屬(相同粉末狀)和物質(zhì)的量(mol)酸的濃度和體積(mL)反應(yīng)溫度AFe3mol·L－1HCl1020℃BAl3mol·L－1HCl1020℃CCu4mol·L－1H2SO41020℃DMg6mol·L－1HNO31020℃【解析】銅與硫酸不反應(yīng)；鎂與硝酸產(chǎn)生一氧化氮，不產(chǎn)生氫氣；鋁比鐵活潑，相同條件下與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁反應(yīng)快。【答案】B9．對(duì)于反應(yīng)：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do7(催化劑))2NH3，下列操作不能加快其反應(yīng)速率的是()A．壓縮反應(yīng)容器的體積B．恒容時(shí)，充入稀有氣體ArC．增大H2的濃度D．升高溫度【解析】壓縮容器，體積減小，參與反應(yīng)的氣體濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A、C都可以；升高溫度反應(yīng)速率加快，D可以；恒容時(shí)充入稀有氣體，容器體積不變，反應(yīng)物的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B不可以?！敬鸢浮緽10．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了mol。求：(1)以NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率_____________________________________________。(2)以H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率_____________________________________________。(3)NO的濃度是__________________________________________________________。(4)反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量_________________________________________________。【解析】(1)v(NH3)＝eq\fmol,2L×1min)＝mol·L－1·min－1。(2)v(NH3)∶v(H2O)＝4∶6，v(H2O)＝eq\f(6,4)×v(NH3)＝eq\f(6,4)×mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1。(3)v(NO)＝v(NH3)，生成NO的物質(zhì)的量濃度Δc(NO)＝v(NO)·Δt＝mol·L－1·min－1×1min＝mol·L－1。(4)v(O2)＝eq\f(5,4)v(NH3)＝mol·L－1·min－1，反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為Δn＝Δc(O2)·V＝v(O2)·Δt·V＝mol·L－1·min－1×1min×2V＝mol?！敬鸢浮?1)mol·L－1·min－1(2)mol·L－1·min－1(3)mol·L－1(4)mol11．現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取H2，請(qǐng)回答：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680033】(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：________段鹽酸濃度變化最快，__________段消耗HCl的物質(zhì)的量最多，________段化學(xué)反應(yīng)速率最慢。(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________。A．蒸餾水 B．NaCl固體C．NaCl溶液 D．濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)從反應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過程中______(填“放出”或“吸收”)熱量?！窘馕觥?1)圖像的縱坐標(biāo)為H2的體積，則EF段速率最快產(chǎn)生氣體最多，因此在該段鹽酸的濃度變化最快，消耗HCl的物質(zhì)的量也最多。FG段對(duì)應(yīng)曲線斜率最小，該段化學(xué)反應(yīng)速率最慢。(2)加入蒸餾水和氯化鈉溶液都能使鹽酸的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。加入氯化鈉固體不能改變鹽酸的濃度，故不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。加入濃鹽酸增加了氯化氫的量，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)降溫、改用較大的鋅?；蚣尤氪姿徕c溶液等減小氫離子濃度使反應(yīng)速率減慢。(4)EF段反應(yīng)速率最快，而反應(yīng)物濃度是逐漸減小的，說明反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率加快?！敬鸢浮?1)EFEFFG(2)AC(3)降低反應(yīng)溫度、改用較大的鋅粒或加入醋酸鈉溶液等(4)放出12．某溫度時(shí)，在2L容器中的X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為__________、__________。(3)5min后Z的生成速率與6min末Z的生成速率相比較______(填“大”“小”或“相等”)。【解析】(1)由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨時(shí)間的增加而減小、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的增加而增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝mol－mol)∶mol－mol)∶mol－mol)＝3∶1∶2，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2。又因?yàn)?min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變，反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋Y2Z。(2)2min內(nèi)eq\x\to(v)(Z)＝[mol－mol)÷2L]/2min＝mol·L－1·min－1；5min內(nèi)eq\x\to(v)(Z)＝[mol－mol)÷2L]/5min＝mol·L－1·min－1。(3)5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與6min末Z的生成速率相等。【答案】(1)3X＋Y2Z(2)mol·L－1·min－1mol·L－1·min－1(3)相等[能力提升]13．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，繪制得到如圖所示的4條曲線，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)125塊狀230塊狀350塊狀430粉末狀、2、3、1 B．1、2、3、4C．3、4、2、1 D．1、2、4、3【解析】其他條件一定時(shí)，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)1中鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，無法比較，故答案可能是3、4、2、1或4、3、2、1?！敬鸢浮緾14．(雙選)(2023·洛陽高一檢測)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，首先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，這是因?yàn)榘l(fā)生了4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)速率的描述，正確的是()A．在這一反應(yīng)中，各物質(zhì)的消耗速率相等B．若反應(yīng)中消耗4molH2O，則必定同時(shí)生成2molFe(OH)3C．2v(H2O)＝4v(O2)D．反應(yīng)中消耗1molO2，必定同時(shí)消耗4molFe(OH)2【解析】對(duì)同一個(gè)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率可以用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，且各速率的數(shù)值與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！敬鸢浮緾D15．當(dāng)溫度不變時(shí)，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A=B，若反應(yīng)物的濃度由mol·L－1降到mol·L－1需20秒，那么由mol·L－1降到mol·L－1，所需反應(yīng)的時(shí)間為()A．等于10秒 B．等于12秒C．大于12秒 D．小于12秒【解析】濃度由mol·L－1降到mol·L－1過程中的平均反應(yīng)速率v(A)＝eq\f(－mol·L－1,20s)＝mol·L－1·s－1。若后階段平均速率不變，所需時(shí)間為eq\f(－mol·L－1,mol·L－1·s－1)＝12s，由于隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，反應(yīng)速率不斷減小，故所需時(shí)間大于12s?！敬鸢浮緾16．一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe