高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（區(qū)一等獎(jiǎng)）

第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．某元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A．3 B．7C．8 D．102．有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是()A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多3．甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A．甲與乙處于同一周期B．甲與乙處于同一主族C．甲與乙指的是碳和鋁D．甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)4．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，錯(cuò)誤的是()①②③④⑤⑥A．②③④⑤ B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥ D．①②④⑤5．元素A原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，元素B原子有三個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A、B兩元素組成的化合物的化學(xué)式為()A．A2B B．B2A3C．A3B2 D．BA6．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()。+、Al3+、Cl-、Ne+、F-、S2-、Ar+、Ca2+、S2-、Ar+、Na+、Cl-、S2-7．下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，肯定能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的是()A．原子核內(nèi)沒有中子B．M層有5個(gè)電子C．原子核外最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)D．N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個(gè)電子8．在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()A．N層 B．M層C．L層 D．K層9．X和Y均為短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2個(gè)電子層，則下列說法正確的是()A．X只能位于第三周期B．b＜5C．a(chǎn)＋n－b＋m＝16D．Y不可能位于第2周期二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(15分)I、根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：________________________。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍：________________________。(3)C元素為鹵族元素，其單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：________________________。(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)：____________。II、(1)原子種類由_______________決定；元素種類由________決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由該元素原子的________決定。(2)某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為且x、y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：①若該微粒一般情況下不與其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是________。②若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。③若該微粒為一價(jià)陽離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝________，y＝________。11．(10分)A、B、C、D、E五種元素，它們的核外電子排布如下表所示：元素各電子層的電子數(shù)KLMNA27B281C28187D282E287(1)屬于同一周期的元素是____________。(2)屬于同一主族的元素是____________。(3)B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。(4)E單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。12．(10分)下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成。請(qǐng)?zhí)顚懛肿邮剑?1)只有2個(gè)原子核和2個(gè)電子組成的分子是________。(2)1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是________。(3)1個(gè)L層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有一個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是____________。(4)由2個(gè)原子核、10個(gè)電子構(gòu)成的分子是________，由5個(gè)原子核、10個(gè)電子構(gòu)成的分子是________。13．(11分)A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，(1)試推斷它們各是什么元素，寫出元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子為________，四核10電子的分子是________。第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．解析：最外層電子數(shù)不超8，因此該元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，次外層只能有2個(gè)電子，最外層為6個(gè)電子，是氧元素，質(zhì)子數(shù)為8。答案：C2．解析：C．電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)概率的大小，不是小黑點(diǎn)表示電子，所以錯(cuò)誤。答案：C3．解析：L層最多可有8個(gè)電子，當(dāng)其他層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg符合條件；當(dāng)L層未填滿電子時(shí)，K層的2個(gè)電子已填入，此時(shí)L層應(yīng)有4個(gè)電子，碳符合條件。則甲、乙指的是碳和鎂，D項(xiàng)符合題意。答案：D4．解析：①錯(cuò)誤，K層最多只能容納2個(gè)電子；②錯(cuò)誤，Cl的核電荷數(shù)為17；④錯(cuò)誤，最外層電子不能超過8個(gè)；⑤錯(cuò)誤，L層上電子為8個(gè)，M層上電子為5個(gè)。答案：D5．解析：最外層電子數(shù)是次外層的3倍的原子是O，原子有三個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)等于3的是Al，二者形成化合物為Al2O3。答案：B6．解析:C項(xiàng)粒子電子層結(jié)構(gòu)均為。答案:C7．解析：A選項(xiàng)中的原子為H，H2不符合題意；B選項(xiàng)中的原子為磷，非金屬單質(zhì)不能與稀硫酸反應(yīng)生成H2；符合C選項(xiàng)的原子有H、Be、Al等，其中只有鋁單質(zhì)才能與稀硫酸反應(yīng)生成H2；D選項(xiàng)的原子為Ca，鈣單質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)生成H2。答案：D8．解析：由題意可知第n層一定不是K層，所以當(dāng)其為最外層時(shí)所容納電子數(shù)為8，所以n－1層為第二層。通過n為次外層，最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10，可進(jìn)一步驗(yàn)證n為M層。答案：B9．解析：X和Y均為短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2個(gè)電子層，則a＋n－(b－m)＝10或16。也可能位于第二周期，例如X是F，Y是H，A錯(cuò)誤；B.除氫原子外，其余非金屬不存在陽離子，則b＜5，B正確；＋n－b＋m＝10或16，C錯(cuò)誤；可能位于第2周期，例如Y可以是Li，D錯(cuò)誤，答案選B。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(15分)I、解析：(1)A元素原子L層上有8個(gè)電子，M層上的電子數(shù)為8×eq\f(1,2)＝4，故A為硅元素。(2)當(dāng)K層為次外層時(shí)，最外層電子數(shù)為2×＝3；當(dāng)L層為次外層時(shí)，最外層電子數(shù)為8×＝12，不符合原子核外電子排布規(guī)律，故B為硼元素。(3)與水反應(yīng)放出O2的鹵素元素的單質(zhì)為F2，故C為氟元素。(4)次外層為K層時(shí)，D元素為氖元素。答案：(1)硅(2)硼(3)氟(4)氖II、解析：依據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)示意圖可知，若微粒性質(zhì)穩(wěn)定，則為稀有氣體Ar；若微粒有很強(qiáng)的氧化性且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該微粒是最外層電子數(shù)為7的氯元素；若該微粒為一價(jià)陽離子且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性堿，則該微粒是K＋，其原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子，其離子最外層電子數(shù)為8。答案：(1)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)(2)Ar19811．(10分)解析：原子電子層數(shù)相同的元素位于同一周期，故B、D、E為同一周期；同一主族元素原子最外層電子數(shù)相等，故A、C、E為同一主族；B為Na，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；E為Cl2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO。答案：(1)B、D、E(2)A、C、E(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)Cl2＋H2O=HCl＋HClO12．(10分)解析：(1)核外只有一個(gè)電子的元素為氫，故該分子為H2。(2)1～10號(hào)元素中，最外層為4電子的為碳元素，最外層為6個(gè)電子的為氧元素，二者形成的化合物為CO2。(3)核外只有一個(gè)電子的元素為氫，L層有5個(gè)電子的元素為氮元素，二者形成的化合物為N