高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀獎(jiǎng)

山東省萊陽(yáng)市第六中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是表示VIA某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）【答案】D【解析】X2—氧族元素得2個(gè)電子2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(CH3COO-)增大D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小【答案】A【解析】試題分析：A．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是一個(gè)熵減的反應(yīng)，根據(jù)判據(jù)如果在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0，正確；B．金屬活潑性：鋅>鐵>錫，當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，前者中的鐵更易被腐蝕，錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，OH-的濃度增大，但其它微粒的濃度減少，錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，反應(yīng)生成CaCO3，CO32－水解程度增大，但溶液的pH減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，金屬的腐蝕與防護(hù)，電離平衡，鹽的水解。3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．25℃時(shí)，·L－1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C．25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)【答案】C【解析】試題分析：A、醋酸酸性大于碳酸，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉大于醋酸鈉，25℃時(shí)，?L-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)，故A正確；B、25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，pH相同，所以c(H+)相等，故B正確；C、25℃時(shí)，Ksp隨溫度變化，BaCO3在純水中的KSP和在Na2CO3溶液中的KSP相同，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，陰陽(yáng)離子存在電荷守恒，溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液【名師點(diǎn)晴】本題考查了鹽類水解應(yīng)用，沉淀溶解平衡、溶度積常數(shù)的分析判斷，溶液中電荷守恒的書(shū)寫(xiě)方法。解答本題，要注意：①醋酸酸性大于碳酸，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉大于醋酸鈉；②溶度積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；③依據(jù)溶液中存在的陰、陽(yáng)離子電荷守恒時(shí)注意c(CO32-)前面有系數(shù)2。4．用mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好將2×10-3mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】D【解析】硫元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于X元素化合價(jià)降低的總數(shù),則中，中×30×10-3×2=2×10-3×(7-a)，a=4。5．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是①硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螦．②③B．①③C．①④D．④【答案】D【解析】試題分析：①硅酸鹽Na2Fe2Si3O10中Fe元素的化合價(jià)是+3價(jià)，所以寫(xiě)成氧化物表示的形式是Na2O·Fe2O3·3SiO2，錯(cuò)誤；②水晶的成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，錯(cuò)誤；③用于制作光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，錯(cuò)誤；④單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，正確，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查硅元素的化合物的性質(zhì)及用途判斷6．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C，具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物C．維生素C具有氧化性D．脫氫維生素C的分子式為C6H6O6【答案】BD【解析】試題分析：，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤，維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物，故B正確，為本題的答案；維生素C具有還原性，故C錯(cuò)誤；脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，故D正確，所以本題的正確答案是BD?？键c(diǎn)：有機(jī)反應(yīng)類型點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型，該考點(diǎn)是高考考查的熱點(diǎn)，本題有利于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)的掌握情況，該題比較容易。7．有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)的改變。下列事實(shí)能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是①．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能②．甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能③．乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能④．等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2較多A．①④B．③④C．①②D．①③【答案】C【解析】①．乙醇、苯酚均含有—OH，但苯酚中的—OH受苯環(huán)的影響，其中的O—H相對(duì)易斷裂；②．苯和苯的同系物相比，由于后者的烴基受苯環(huán)的影響而易被強(qiáng)氧化劑氧化；③．兩者的官能團(tuán)不能，不符題意；④．兩者的官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不符題意，故選C8．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；②Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；③Z的原子序數(shù)比Y大19；④Z所在的周期中含有32種元素。A．①②③④B．①②③C．只有①④D．只有③【答案】B【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，①正確。單質(zhì)溴在常溫下是液體和鐵反應(yīng)生成溴化鐵，②正確。Br的原子序數(shù)是35，S的原子序數(shù)是16，二者相差19，③正確。Br是第四周期元素，該周期含有18種元素。所以正確的答案是B。9．下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D．當(dāng)ΔH＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．有些放熱反應(yīng)在常溫條件不能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛粗?，就是吸熱反?yīng)．C正確；D．吸熱反應(yīng)，△H＞0；放熱反應(yīng)，△H＜0，所以當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)的類型與條件的關(guān)系10．下列說(shuō)法正確的是A．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB．22.4LO2中一定含有×1023個(gè)氧分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLN2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶3D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L【答案】C【解析】試題分析：A．18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，水是液體，不能適用于氣體摩爾體積，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，A錯(cuò)誤；B．22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，其中不一定含有×1023個(gè)氧分子，B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLN2的物質(zhì)的量之比是20:60＝1:3，則所含的原子個(gè)數(shù)比為1×4:3×2＝2∶3，C正確；D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度不是2moL/L，因?yàn)槿芤旱捏w積不是1L，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。11．同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列物質(zhì)不是1-戊烯（CH2=CH-CH2-CH2-CH3）的同分異構(gòu)體的是：A．CH3-CH=CH-CH2-CH3B．C．D．【答案】B【解析】試題分析：同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，CH2=CH-CH2-CH2-CH3分子式是C5H10，A．CH3-CH=CH-CH2-CH3分子式是C5H10，結(jié)構(gòu)與題干的物質(zhì)不同，因此二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)的分子式是C5H8，分子式不相同，結(jié)構(gòu)也不同，因此不是同分異構(gòu)體，正確；C．該物質(zhì)分子式是C5H10，結(jié)構(gòu)與題干的物質(zhì)不同，因此二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)的分子式是是C5H10，結(jié)構(gòu)與題干的物質(zhì)不同，因此二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷的知識(shí)。12．S2Cl2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用。A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫單質(zhì)B．C．硫磺是原子晶體，D．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性【答案】D【解析】試題分析：A、在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、C、硫磺和D、S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生，這說(shuō)明生成物有S、SO2和HCl，因此既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查元素周期律、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用13．相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，密度為ρ1g/cm3，濃度為amol/L，另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，密度為ρ2g/cm3，濃度為bmol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，則ρ1與ρA．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2C．ρ1＜ρ2 【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)C=1000ρω/M,得a=1000ρ1ω1/M，b=1000ρ2ω2/M,又2a＝b，2ω1＞ω2，得1000ρ2ω2/M=2×1000ρ1ω1/M，化簡(jiǎn)得ρ1/ρ2=ω2/2ω1<1，所以ρ1＜ρ2，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系14．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子B．常溫常壓下，23gNO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CClD．6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有個(gè)陽(yáng)離子【答案】B【解析】試題分析：A.由于膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以1molFeCl3完全水解生成膠體粒子個(gè)數(shù)少于NA個(gè)，錯(cuò)誤；B.23gNO2的物質(zhì)的量是，由于存在反應(yīng)：2NO2N2O4,所以常溫常壓下，23gNO2分子總數(shù)小于，錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；D.KHSO4的相對(duì)分子質(zhì)量是136，所以6.8gKHSO4的物質(zhì)的量是，所以熔融態(tài)KHSO4中含有個(gè)陽(yáng)離子K+，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。15．分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A．15種B．28種C．32種D．40種【答案】D【解析】試題分析：先討論酸和醇的數(shù)目：分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；故羧酸共有5種，醇共有8種，酸和醇重新組合可形成的酯共有5×8=40種?？键c(diǎn)：酯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)16．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。（1）已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。（2）已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．還原性：d．還原性：（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【答案】（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）【解析】（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則另外一種化合價(jià)變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中As元素化合價(jià)發(fā)生了變化，低價(jià)態(tài)的AsH3是還原劑。（2）KBrO3得到1mol電子，說(shuō)明Br元素在反應(yīng)中降低了5價(jià)，所以x的化學(xué)式為Br2。（4）利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO44K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O17．實(shí)驗(yàn)室中用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，其化學(xué)方程式為：______________________；反應(yīng)中被還原的元素是_______，氧化產(chǎn)物是_______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是________。【答案】3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONCu(NO3)22：3強(qiáng)氧化性酸性【解析】試題分析：銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，此反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降為+2價(jià)，則N被還原，銅元素的化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為3Cu(NO3)2，Cu為還原劑，HNO3為氧化劑，3molCu失去電子與2molN得到電子相同，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，此反應(yīng)中體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的分析。【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，判斷時(shí)可借助于化合價(jià)的升降來(lái)分析，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，所含元素升高的物質(zhì)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，在3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，以此來(lái)解答。18．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功mol?L-1的稀硫酸，按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為_(kāi)__________mL，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒；（2）配制稀H2SO4主要儀器除量筒外還需要______________________；（3）下列情況，會(huì)使配得溶液的濃度偏高的是______________。A．用L的稀H2SO4預(yù)先潤(rùn)洗容量瓶B．用蒸餾水洗滌量取完濃H2SO4的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出D．定容時(shí)仰視刻度線【答案】（1）10（2）玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶（3）A、B【解析】試題分析：（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=(1000××98%)/98mol/L=L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×L=250mL×L，解得：x≈，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是，選用10mL的量筒量取濃硫酸；（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）A．用L的稀H2SO4預(yù)先潤(rùn)洗容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)偏多，濃度偏高，故A正確；B．用蒸餾水洗滌量取完濃H2SO4的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)偏多，濃度偏高，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤，答案為A、B?？键c(diǎn)：考查溶液的配制，涉及計(jì)算、儀器選擇及誤差分析。19．（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為_(kāi)_____（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號(hào)）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化學(xué)式），若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，直到，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）?！敬鸢浮浚?）c(2分)d(2分)（2）冷卻結(jié)晶(2分)引流(2分)（3）NH3·H2O(2分)b(2分)（4）平視凹液面（或平視刻度線）（1分）凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切(1分)酸式(1分)【解析】試題分析：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，由于亞鐵離子沉淀時(shí)的pH值大于沉淀銅離子時(shí)的pH值，所以需要加入氧化劑氧化亞鐵離子。由于不能引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)該加入雙氧水，答案選c。鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，則檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為KSCN溶液，答案選d。（2）硫酸銅易溶于水，則由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在此操作中的主要作用是引流。（3）CO2與氯化鈣不反應(yīng)，因此要制備CaCO3，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入氨氣，使溶液顯堿性，然后再通入CO2。氨氣極易溶于水，吸收氨氣需要防止倒吸，因此導(dǎo)管不能插入到溶液中，可以用倒置的漏斗來(lái)防止倒吸，所以若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用b裝置回收。（4）定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。高錳酸鉀溶液極易強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管。考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析與應(yīng)用20．（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。步驟①配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。FeCl3溶液顯酸性的原因是_________。寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：_________。（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色?！静殚嗁Y料】Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：_____________________。寫(xiě)出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)。步驟②往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。步驟③往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為_(kāi)______________。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；III．_________________________________?！敬鸢浮浚?0分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）H2O+SO2H2SO3、H2SO3H++HSO3－（1分）Fe3++HSO3－Fe(HSO3)2+（1分）（共2分）Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+＝2Fe2++SO42－+3H+（2分）（3）生成藍(lán)色沉淀（4）加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間（2分）【解析】試題分析：（1）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。在加熱的條件下濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，電離出亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子結(jié)合鐵離子生成Fe(HSO3)2+，生成Fe(HSO3)2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO2H2SO3、H2SO3H++HSO3－、Fe3++HSO3－Fe(HSO3)2+、Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+===2Fe2++SO42－+3H+。（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子結(jié)合可以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀。（4）根據(jù)步驟②③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以推測(cè)其第三個(gè)結(jié)論是加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究21．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與90ml鹽酸恰好反應(yīng)，生成2.016LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為多少？【答案】Na2CO3鹽酸2mol/L【解析】試題分析：設(shè)混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，硫酸鈉的物質(zhì)的量為y，生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量==，生成硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量=233=，Na2CO3+2HCl═2