高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試 優(yōu)秀作品

（人教版必修二）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測(cè)試題時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分:100分一、選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）1.據(jù)最新報(bào)道，一個(gè)國(guó)際科學(xué)家小組利用加速器把鋅原子加速，并在數(shù)星期內(nèi)不斷撞擊一張鉛箔，從而得到質(zhì)量數(shù)為277的112號(hào)新元素。其元素符號(hào)用Uub表示，比eq\o(\s\up5(277),\s\do2(112))Uub原子核少75個(gè)質(zhì)子和117個(gè)中子的原子在元素周期表中的位置是（D）A.第4周期ⅤA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅦA族D.第5周期ⅠA族2.下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是（D）A.H2B.NH3C.H2OD.CH43.主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的(B)A.相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)4.同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是(A)A.最外層電子數(shù)B.核電荷數(shù)C.電子層數(shù)D.核外電子數(shù)5.下列各組粒子中屬于同位素的是(A)A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na6.關(guān)于eq\o(\s\up5(18),\s\do2(8))O、eq\o(\s\up5(16),\s\do2(8))O、O2-、O四種微粒，以下說(shuō)法正確的是(C)A.它們是同種原子B.它們是幾種不同單質(zhì)C.氧元素的幾種微粒的不同表示方法D.化學(xué)性質(zhì)不同的幾種氧原子7.具有下列原子序數(shù)的元素，在周期表中處于上下或左右直接相鄰關(guān)系的是(A)A.4和12B.2和3C.6和8D.2和188.下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是(A)A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF9.下列判斷錯(cuò)誤的是(B)A.熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4B.沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是(A)A.NaOHB.MgCl2C.H2SO4D.H2O211.下列說(shuō)法正確的是(D)A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子鍵只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果12.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(C)A.碳-12的原子符號(hào)：eq\o(\s\up5(),\s\do2())CB.過(guò)氧化鈣的化學(xué)式：CaO2C.氯化鈉的電子式：Na:Cl:D.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：13.有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀(guān)點(diǎn)的是(A)①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]-；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A.只有①②③B.只有①③④C.只有②③④D.有①②③④14.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?D)15.關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是(A)A.原子序數(shù)Na>FB.原子半徑Na<FC.原子的電子層數(shù)Na<FD.原子最外層電子數(shù)Na>F16.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是(B)A.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8B.NH3的結(jié)構(gòu)式為H-NH-HC.HCl的電子式為H+D.熱穩(wěn)定性：H2S＞HF17.X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(C)A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC.相等物質(zhì)的量濃度氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Z＞W(wǎng)D.四種元素的單質(zhì)中，X單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高18.鋰原子比鎂原子少1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在“對(duì)角線(xiàn)”關(guān)系(“對(duì)角線(xiàn)”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性)。下列關(guān)于鋰的判斷正確的是(A)A.Li能在空氣中燃燒B.Li2O熔點(diǎn)較低C.Li2CO3能溶于水D.LiOH受熱不易分解選擇題答題卡題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案二、非選擇題（共46分）19.（5分）填寫(xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。(4)所含元素超過(guò)18種的周期是第、周期?！敬鸢浮?(1)O(2)Ⅷ(3)17(4)六七20.（6分）寫(xiě)出短周期元素中有關(guān)的元素符號(hào)或名稱(chēng)。（1）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素的符號(hào)是。（2）某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素的符號(hào)是。（3）某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱(chēng)是?！敬鸢浮?（1）C（2）Li或Si（3）鎂21.（12分）氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生NH3，回答下列問(wèn)題：（1）氮化鈉的電子式是，該化合物以鍵形成。（2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)屬于反應(yīng)。（3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式是。（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+）r（N3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）?！敬鸢浮?（除標(biāo)注外，每空2分）（1）離子（2）Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑（3分）復(fù)分解（3）兩（4）小于（3分）【解析】：（1）含鈉的化合物一般為離子化合物，所以氮化鈉的電子式為：,該化合物是由離子鍵形成的。（2）Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑所以此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）Na3N+4HCl═3NaCl+NH4Cl,生成兩種鹽，其電子式為：（4）Na+和N3-的核外電子排布相同，但Na+的核電荷數(shù)大，所以半徑小。22.(10分)根據(jù)下表回答問(wèn)題。（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?。a.Ab.Bc.Cd.D（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】.（1）b（2）H（3）①下表中②鎂b、c【解析】：（1）在元素周期表的分區(qū)中，只有副族和第Ⅷ族的元素全部為金屬，故本題答案為b。（2）碳元素形成化合物種類(lèi)最多的原因，是碳碳之間可形成長(zhǎng)鏈及同分異構(gòu)現(xiàn)象，即可形成眾多的有機(jī)物，而絕大多數(shù)的有機(jī)物都含氫元素，故這種除碳外的短周期元素應(yīng)是氫元素。（3）可與冷濃硫酸作用形成致密的氧化膜的單質(zhì)為鐵和鋁，而鐵不是短周期元素，故甲為鋁，根據(jù)題意可知乙為鎂。23.（13分）A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量酸充分反應(yīng)后生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液。C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)。（1）A、B、C、D的元素名稱(chēng)分別為：A，B，C，D。（2）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）C在周期表中位于第周期族?！敬鸢浮?（1）鈉鋁硫氯（2）（3）三