高中化學高考二輪復習 專題6學案1

學案15化學實驗基礎知識最新考綱展示1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。2.了解化學實驗中常用儀器的主要用途和使用方法。3.掌握化學實驗的基本操作；能識別化學安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。4.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法)?；A回扣一、常見化學儀器的使用在上述儀器中1．寫出下列標號儀器的名稱①________，②________，④________，⑥________。2．可用酒精燈直接加熱的儀器是________(填編號，下同)，可以墊石棉網(wǎng)加熱的是____________，存在0刻度的是______________________。3．在使用前需檢查儀器是否漏液的是________，其中可用于物質分離的是________，可用于一定體積物質的量濃度溶液配制的是________，量取mLmol·L－1的NaOH溶液應選用的儀器是________。4．用儀器⑨稱量藥品時其精確度為________。答案1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．二、藥品的存放和取用在下列藥品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金屬Na④氯水⑤稀氫氧化鈉溶液⑥濃硝酸1．應保存在廣口瓶中的是________，應保存在棕色細口瓶中的是________。2．需要現(xiàn)用現(xiàn)配的是________。3．不能保存在帶磨口塞的玻璃瓶中的是________。4．取出使用后有剩余可再放回原試劑瓶的是________。答案1.③②④⑥2.④3.⑤4.③三、基本實驗操作1．有以下四種試紙：①石蕊試紙②pH試紙③KI-淀粉試紙④品紅試紙(1)可用于檢驗溶液的酸堿性的是________。(2)可用于氯氣檢驗的是________。(3)可用于二氧化硫氣體檢驗的是________。(4)可用于溶液pH測定的是________。答案(1)①②(2)③(3)④(4)②2．在①分液、②過濾、③蒸發(fā)、④蒸餾(或分餾)四種分離方法和裝置圖(如下)中，根據(jù)要求選擇對應的操作名稱和裝置。(1)分離兩種互不相溶的液體用_________________________________________________。(2)分離固體和液體用_________________________________________________________。(3)分離幾種沸點相差較大的互溶液體用_________________________________________。(4)含固體溶質的溶液中除去部分溶劑用_________________________________________。答案(1)①c(2)②a(3)④d(4)③b3．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱()(2)用排水法收集氣體后，先撤酒精燈后移出導管()(3)制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品()(4)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗滌干凈后檢查是否漏水()(5)做H2還原CuO的實驗時，先通H2后加熱CuO；反應完畢后，先停止通H2后撤酒精燈待試管冷卻()(6)濃硫酸不慎灑到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液()(7)點燃可燃性氣體如H2、C2H4等時，先檢驗氣體純度后點燃()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√題型1實驗儀器及裝置圖的評價1．(2023·江蘇，5)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()答案B解析A項，托盤天平稱量時，應為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內部，錯誤。2．(2023·新課標全國卷Ⅱ，10)下列圖示實驗正確的是()答案D解析A項，過濾時要求“一貼、二低、三靠”，該實驗中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有靠在三層濾紙上，且漏斗下端長管口應緊貼燒杯內壁，故不正確；B項，加熱分解碳酸氫鈉時，因為有水生成，試管口應略向下傾斜，否則容易炸裂試管，故不正確；C項，該裝置為洗氣裝置，導管口應該是長進短出，故不正確；D項，由教材中的實驗可知制備乙酸乙酯的實驗裝置及藥品都正確。3．(2023·山東理綜，10)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()答案C解析A項，配制溶液時應在加水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切，該選項錯誤；B項，中和滴定堿時，酸溶液應盛放在酸式滴定管中，該選項錯誤；C項，符合實驗室制取乙酸乙酯的裝置示意圖，該選項正確；D項，利用向下排空氣法收集氨氣時，應將導管伸入試管底部，否則收集不到氨氣，該選項錯誤。1．正確選擇物質分離的方法過濾(除去不溶物)；蒸餾(分離沸點不同的液體)；分液(分離互不相溶的液體)；萃取(利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同)。2．熟悉廣口瓶的多種用途廣口瓶與導氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)：(1)洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。(2)貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如多余的有毒氣體Cl2可用排飽和食鹽水貯存。(3)集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。(4)安全瓶：在氣體的制取與性質驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管一樣短)。3．牢記常見的防倒吸裝置4．“五查法”速解裝置圖評價題(1)查實驗裝置中的儀器的使用和連接是否正確；(2)查所用反應試劑是否符合實驗原理；(3)查氣體收集方法是否正確；(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確；(5)查實驗目的與相應操作是否相符，現(xiàn)象、結論是否統(tǒng)一。(一)基本操作示意圖的評價1．如圖分別表示一種實驗操作，其中有兩處錯誤的是()答案B解析A項，視線應與量筒刻度及液面的凹面最低點在一條水平線上；B項，不能在量筒中稀釋濃硫酸，也不能將水倒入濃硫酸中；C項，稱量腐蝕性及易潮解的藥品應使用小燒杯或表面皿，不能在紙上稱量；D項，在燒杯中溶解固體應使用玻璃棒不斷攪拌。2．下列有關實驗的敘述正確的是(雙選)()A．可用酸式滴定管量取mL的KMnO4溶液B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D．配制500mLmol·L－1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示答案AC解析A中KMnO4溶液具有強氧化性，用酸式滴定管量?。籅中的溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。3．下列裝置或實驗操作正確的是()A．①用pH試紙測某溶液的酸堿性B．②吸收氨氣制氨水C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2D．④中和滴定實驗答案C解析用pH試紙測某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯誤；吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應剛好接觸液面，不應伸入到液體內，B錯誤；錐形瓶中發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化性KMnO4>Cl2，燒杯中發(fā)生反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，氧化性Cl2>I2，C正確；滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，D錯誤。(二)組合裝置的評價4．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用圖1所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NOB．用圖2所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗C．用圖3所示裝置制取少量Cl2D．用圖4所示裝置檢驗電流的方向答案A解析NaOH溶液應放在堿式滴定管中，B項錯；制取氯氣必須用濃鹽酸，1mol·L－1的鹽酸不能與二氧化錳反應，C項錯；圖4未形成閉合回路，D項錯。5．用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是()A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置之后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝D．CuO沒有全部被還原答案D解析通氫氣前后玻璃管的質量差為減少的氧元素的質量，U形管的質量差為對應生成水的質量，水的質量減去氫元素的質量，即為氧元素的質量。A、B項測得氧元素的質量為真實值，水的質量偏大，則氫元素質量偏大，故有m(H)∶m(O)>1∶8；C項中測得的氧元素的質量偏小(因Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝)，這時測得的氫元素的質量為“真實值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8。6．利用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是()A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體C．用圖3所示裝置將溶液定容到100mLD．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體答案D解析該題主要考查氣體的制備和性質實驗。氨氣顯堿性，能與濃硫酸反應生成硫酸銨，A項錯誤；鹽酸具有揮發(fā)性，用圖2裝置制備的二氧化碳中會含有少量HCl雜質，且純堿是粉末狀，放在有孔塑料板上會直接從小孔中漏下，達不到控制反應的目的，B項錯誤；向容量瓶中轉移液體時需要玻璃棒引流，定容時要用膠頭滴管，C項錯誤；圖4裝置中A、B兩個試管同時受熱，可以檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，D項正確。題型2實驗原理操作的評價1．(2023·新課標全國卷Ⅰ，13)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大答案D解析乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A項錯；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分離，B項錯；除去KNO3中NaCl雜質是利用二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，使用重結晶法，C項錯；分離兩種沸點差別較大的互溶液體，一般使用蒸餾操作，D項正確。2．(2023·新課標全國卷Ⅰ，13)利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸答案B解析分析①和②中物質發(fā)生的反應以及所產生的氣體與③中物質的反應，根據(jù)相關現(xiàn)象得出實驗結論。A項，Na2S與稀硫酸發(fā)生反應：Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑，H2S氣體通過導管進入③，產生Ag2S黑色沉淀，可能是H2S與AgNO3反應的結果，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)；B項，濃硫酸使蔗糖發(fā)生脫水炭化，并與生成的碳發(fā)生氧化還原反應，生成CO2、SO2和H2O，混合氣體通過導管進入③，其中SO2與溴水發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，該過程中濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強氧化性；C項，稀鹽酸與Na2SO3發(fā)生反應：Na2SO3＋2HCl=2NaCl＋SO2↑＋H2O，SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，若③中為其他可溶性鋇鹽如BaCl2等，則不能生成沉淀；D項，濃硝酸與Na2CO3發(fā)生反應：Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O，說明HNO3的酸性強于H2CO3；③中Na2SiO3溶液產生白色沉淀，但不能據(jù)此證明H2CO3的酸性強于H2SiO3，其原因是濃硝酸具有強揮發(fā)性，揮發(fā)出的HNO3氣體與CO2一并進入Na2SiO3溶液，且均能與其發(fā)生反應而產生H2SiO3沉淀。3．(2023·北京理綜，11)用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是()①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色答案A解析A項，肥皂水冒泡，也可能是氣體受熱膨脹的結果，錯誤；B項，酚酞溶液變紅，說明NH4Cl與Ca(OH)2反應生成了NH3，正確；C項，澄清石灰水變渾濁，說明發(fā)生了反應：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成了CO2，正確；D項，Br2的CCl4溶液褪色，說明石蠟油分解生成了烯烴，正確。原理、操作型選擇題解題策略——逐項分析，多聯(lián)想，抓重點(1)涉及物質的分離，要多聯(lián)想原理。還要注意不能引入新雜質。(2)涉及操作，要多聯(lián)想步驟，不要有遺漏，要按一定順序聯(lián)想。(3)涉及物質的制備。要多聯(lián)想教材中的例子，從課本出發(fā)，以點帶面，重點結合物質的性質。(4)涉及物質的檢驗。要多聯(lián)想重點離子(例如，F(xiàn)e3＋和NHeq\o\al(＋,4)等)的檢驗和相應特征試劑的選用。(一)物質的分離1．除去下列物質中所含雜質(括號內為雜質)，選用的試劑或分離方法正確的是(雙選)()選項混合物試劑分離方法AFe(碘)——加熱B二氧化碳(氯化氫)飽和NaHCO3溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾D淀粉(氯化鈉)蒸餾水滲析答案BD解析選項A中若直接加熱，碘除了受熱升華外，還有一部分能與鐵反應；選項C中乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液作用下會發(fā)生完全水解。2．下列除去雜質方法正確的是()A．除去CO2中混有的CO：用濃NaOH溶液洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量稀鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入適量氯水，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硫酸后，過濾、洗滌答案D解析CO2可以被NaOH溶液吸收，而CO不可以，A項錯誤；稀鹽酸可以將BaCO3除去，而不能除去BaSO4，B項錯誤；2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，雜質的量反而增加，C項錯誤；CuO可以被稀硫酸溶解，而Cu不會被溶解，D項正確。3．下列實驗中，對于雜質(括號中的物質為雜質)的檢驗和除雜方法均正確的是()選項目標物質與雜質檢驗方法除雜方法AFeCl2(FeCl3)滴入KSCN溶液通入過量氯氣BCl2(HCl)通入AgNO3溶液中通入飽和NaCl溶液中CKNO3(NaCl)焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)重結晶DNaCl(NH4Cl)加熱加熱答案D解析該題考查物質的檢驗與除雜方法。選項A，檢驗方法正確，但除雜方法中氧化的是目標物質，錯誤；選項B，氯氣溶解于水后也會產生Cl－，檢驗方法錯誤，除雜方法正確，錯誤；選項C，檢驗Na不需要透過藍色鈷玻璃片，錯誤；選項D，加熱時氯化銨分解，在試管口部重新化合，可達到除雜目的，正確。(二)原理探究4．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀的KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶C鋁箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性答案D解析過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應后生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不會出現(xiàn)血紅色，A項現(xiàn)象描述錯誤；AgI的溶解度遠小于AgCl的溶解度，AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液，沉淀不會變成白色，B項現(xiàn)象描述及結論均錯誤；Al在稀硝酸中不發(fā)生鈍化，C項錯誤。5．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HB酸性比HA強C在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中鎂表面有氣泡金屬活動性：Al＞MgD向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后加入mL有機物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基答案B解析A項，SOeq\o\al(2－,3)離子干擾；B項，酸越弱，濃度越大，放出H2的速率越快；C項，Mg的活動性大于Al，不能根據(jù)該原電池判斷；D項，配制Cu(OH)2懸濁液，應使堿過量。6．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽不是加碘鹽BSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：Ieq\o\al(－,3)I2＋I－D室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液答案C解析A項，鉀的焰色反應應透過藍色鈷玻璃片觀察顯紫色，錯誤；B項，SiO2是酸性氧化物，錯誤；C項，I2使淀粉變藍，I－和Ag＋反應生成黃色沉淀，正確；D項，加入銅屑發(fā)生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，不能除去生成的FeCl2。(三)物質的檢驗7．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是(雙選)()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2＋C某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯酸性D將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見磚紅色沉淀生成該有機物不含醛基答案BC解析A項，Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)均干擾；C項，使藍色石蕊試紙變紅，應呈酸性；D項，操作時應加熱到沸騰。8．下列有關實驗操作與結論都正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體說明該鹽一定是碳酸鹽B向某無色溶液中滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后沉淀又會全部消失該無色溶液中一定有Al3＋，無Mg2＋C向尿液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，沒有磚紅色沉淀生成說明尿液中不含有葡萄糖D某待測液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色該待測液中一定含有Fe2＋答案B解析SO2也能使澄清石灰水