共價(jià)鍵 課件 【知識(shí)梳理+點(diǎn)播拓展】高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子由原子構(gòu)成。在通常的溫度和壓強(qiáng)等條件下，只有極少數(shù)物質(zhì)的分子是由單個(gè)原子構(gòu)成的，如稀有氣體和汞蒸氣等，屬于單原子分子。絕大多數(shù)物質(zhì)的分子是由多個(gè)原子相互結(jié)合構(gòu)成的，如氧氣、水、氨、甲烷等。有的物質(zhì)的分子是由許許多多組成較簡(jiǎn)單的單體聚合而成的高分子（又稱聚合物），如蛋白質(zhì)、淀粉、塑料、橡膠、植物纖維、合成纖維等。而許多固體，即使取很小粒，仍包含成萬(wàn)上億個(gè)原子或離子合成構(gòu)成一個(gè)整體，屬于“巨分子”，如金剛石、金屬單質(zhì)等。早在19世紀(jì)中葉，化學(xué)家就已經(jīng)把分子中原子之間的相互作用形象地稱作化學(xué)鍵。20世紀(jì)初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論。共價(jià)鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵理論的核心。分子的空間結(jié)構(gòu)和分子之間的作用力是理解分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的重要內(nèi)容。共價(jià)健分子的空間結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1.認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)，原子間通過(guò)原子軌道重疊形成共價(jià)鍵。2.熟知共價(jià)鍵的概念與形成，知道共價(jià)鍵的特征。3.能夠從原子軌道角度對(duì)共價(jià)鍵分類，會(huì)分析σ鍵和π鍵的形成及特點(diǎn)。第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)共價(jià)鍵第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：回顧與思考1.什么是化學(xué)鍵？化學(xué)鍵分為哪幾類？什么是共價(jià)?。炕瘜W(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用?；瘜W(xué)鍵共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵2.請(qǐng)寫(xiě)出H2、Cl2和HCl的電子式，思考：為什么氫氣、氯化氫、氯氣分子結(jié)構(gòu)只能是H2、HCl、Cl2，不可能是H3、H2Cl、Cl3

？這說(shuō)明什么？HH··：Cl

：：.Cl

：：.：H3、H2Cl、Cl3不能形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這說(shuō)明共價(jià)鍵具有飽和性。共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。H×：：Cl

：.3.我們已學(xué)過(guò)原子軌道理論模型，如何用原子軌道進(jìn)一步理解共價(jià)鍵？共價(jià)又有哪些性質(zhì)？觀察與思考觀察下列三段可視化視頻，思考：從原子軌道視角看共價(jià)鍵是怎么形成的？本質(zhì)是什么？什么是σ鍵和π鍵？它們又是怎么形成的，分別有什么特點(diǎn)？共價(jià)鍵的形成與本質(zhì)σ鍵的形成學(xué)習(xí)任務(wù)一、從原子軌道視角認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵1.共價(jià)是怎么形成的？通過(guò)原子軌道重疊形成的。2.共價(jià)的本質(zhì)是什么？

原子軌道重疊后，高概率出現(xiàn)在兩原子核間的電子與兩個(gè)原子核間的相互作用。3.什么是σ健，它是怎么形成的？有什么特點(diǎn)？有哪幾類？相互靠攏原子軌道相互重疊形成氫分子的共價(jià)鍵(H-H)圖2-1氫原子形成氫分子的過(guò)程示意(H-H的s-s

σ鍵)(1)

σ鍵的形成：原子軌道沿著兩個(gè)原子核的連線通過(guò)“頭碰頭”的方式重疊，電子在原子核間的概率增大，電子帶負(fù)電，核間電子與帶正電的原子核相互作用形成共價(jià)鍵，將兩個(gè)原子核連接在一起。(3)σ鍵的重疊方式：頭碰頭(4)σ鍵特點(diǎn)：軸對(duì)稱，可繞軸旋轉(zhuǎn)圖2-2-1H-Cl的s-pσ鍵原子軌道相互重疊形成氯化氫分子的共價(jià)單鍵(H-Cl)未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏1s13px1圖2-2-2Cl-Cl的p-pσ鍵的形成原子軌道相互重疊形成氯分子的共價(jià)單鍵(Cl-Cl)未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏3px13px1(5)σ鍵種類：s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵有方向性有方向性無(wú)方向性π鍵的形成4.什么是π健，它是怎么形成的？有什么特點(diǎn)？圖2-3p-pπ鍵的形成原子軌道相互重疊形成的鍵未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏3py13py1(1)

π鍵的形成：

原子軌道通過(guò)“肩并肩”的方式重疊而成(2)

π鍵的重疊方式：肩并肩(3)π鍵特點(diǎn)：兩部分組成，鏡面對(duì)稱，不能旋轉(zhuǎn)5.

σ鍵和π健誰(shuí)更牢固？有方向性

σ鍵原子軌道重疊程度更大，更牢固，如乙烯分子中有一個(gè)π鍵，乙炔分子中有兩個(gè)π鍵，它們易斷裂，所以，乙烯和乙炔要比乙烷活潑。6.怎么判斷分子中有幾個(gè)σ鍵、π健？

一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵一個(gè)σ鍵一個(gè)是π?。还矁r(jià)三鍵一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π健。探究

共價(jià)鍵[問(wèn)題與預(yù)測(cè)](1)觀察乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，它們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵構(gòu)成？7個(gè)σ鍵5個(gè)σ鍵，1個(gè)π健3個(gè)σ鍵，2個(gè)π健(2)解釋乙烯分子中π鍵是如何形成的，預(yù)測(cè)乙炔分子中π鍵是如何形成的。乙烯分子中π鍵由一個(gè)2p軌道重疊形成的↑↑↑↓2s2pCxyzxyz肩并肩x[繪制圖示]模仿圖2-3，繪制乙炔分子中的π鍵。乙炔分子中2個(gè)π鍵由兩個(gè)2p軌道重疊形成的↑↑↑↓2s2pCxyzxyzx[問(wèn)題與討論]

鈉和氯通過(guò)得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從元素的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎？討論后請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：原子NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)元素的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)1.7小結(jié)：共價(jià)鍵本質(zhì)：特征：類別原子間通軌道重疊形成具有飽和性和方向性(s-sσ鍵除外)π鍵形成方式：肩并肩特征鏡面對(duì)稱、不可旋轉(zhuǎn)重疊程度小，易斷裂，較活潑規(guī)律共價(jià)單鍵—σ鍵共價(jià)雙鍵—1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵共價(jià)三鍵—1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵σ鍵形成方式：頭碰頭特征軸對(duì)稱、可旋轉(zhuǎn)重疊程度大，不易斷，不活潑類別：s-s

σ鍵、s-pσ鍵、p-pσ鍵學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)

2.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是（）

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥

C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

1.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C.有些原子在與其它原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D.在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵DD3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：CH2=CH―C≡CH，則分子中有_____個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵734.下列說(shuō)法正確的是（）

A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C、由共