2023年沉淀重量法與沉淀滴定法題庫

6沉淀重量法與沉淀滴定法一、單項(xiàng)選擇題(B)1、有關(guān)影響沉淀完全的因素?cái)⑹鲥e(cuò)誤的A、運(yùn)用同離子效應(yīng)，可使被測(cè)組分沉淀更完全B、異離子效應(yīng)的存在，可使被測(cè)組分沉淀完全C、配合效應(yīng)的存在，將使被測(cè)離子沉淀不完全D、溫度升高，會(huì)增長沉淀的溶解損失（C）2、在下列雜質(zhì)離子存在下，以Ba2+沉淀SO42-時(shí)，沉淀一方面吸附A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-（B）3、莫爾法采用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl-時(shí)，其滴定條件是A、pH=2.0~4.0B、pH=6.5~10.5C、pH=4.0~6.5D、pH=10.0~12.0（B）4、用摩爾法測(cè)定純堿中的氯化鈉，應(yīng)選擇的指示劑是：A、K2Cr2O7B、K2CrO7C、KNO3D、KClO3（B）5、用沉淀稱量法測(cè)定硫酸根含量時(shí)，假如稱量式是BaSO4，換算因數(shù)是（分子量）：A、0.1710B、0.4116C、0.5220D、0.6201（A）6、采用佛爾哈德法測(cè)定水中Ag+含量時(shí)，終點(diǎn)顏色為？A、紅色；B、純藍(lán)色；C、黃綠色；D、藍(lán)紫色（A）7、以鐵銨釩為指示劑，用硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定銀離子時(shí)，應(yīng)在下列何種條件下進(jìn)行A、酸性B、弱酸性C、堿性D、弱堿性（A）8、稱量分析中以Fe2O3為稱量式測(cè)定FeO，換算因數(shù)對(duì)的的是A、B、C、D、(A)9、以SO42-沉淀Ba2+時(shí)，加入適量過量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全。這是運(yùn)用A、同離子效應(yīng)；B、酸效應(yīng)；C、配位效應(yīng)；D、異離子效應(yīng)（C）10、下列敘述中，哪一種情況適于沉淀BaSO4?A、在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀；B、在熱溶液中及電解質(zhì)存在的條件下沉淀；C、進(jìn)行陳化；D、趁熱過濾、洗滌、不必陳化。（D）11、下列各條件中何者違反了非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件？A、沉淀反映易在較濃溶液中進(jìn)行B、應(yīng)在不斷攪拌下迅速加沉淀劑C、沉淀反映宜在熱溶液中進(jìn)行D、沉淀宜放置過夜，使沉淀陳化；（B）12、下列各條件中何者是晶形沉淀所規(guī)定的沉淀?xiàng)l件？A、沉淀作用在較濃溶液中進(jìn)行；B、在不斷攪拌下加入沉淀劑；C、沉淀在冷溶液中進(jìn)行；D、沉淀后立即過濾13、佛爾哈德法的指示劑是（C），滴定劑是（A）。A、硫氰酸鉀B、甲基橙C、鐵銨礬D、鉻酸鉀(D)14.有助于減少吸附和吸留的雜質(zhì)，使晶形沉淀更純凈的選項(xiàng)是A、沉淀時(shí)溫度應(yīng)稍高 B、沉淀時(shí)在較濃的溶液中進(jìn)行C、沉淀時(shí)加入適量電解質(zhì) D、沉淀完全后進(jìn)行一定期間的陳化(D)15、基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl在使用前預(yù)解決方法為()，再放于干燥器中冷卻至室溫。A、在140~150℃烘干至恒重B、在270~300℃灼燒至恒重C、在105~110℃烘干至恒重D、在500~600℃灼燒至恒重(C)16、需要烘干的沉淀用()過濾。A、定性濾紙B、定量濾紙C、玻璃砂芯漏斗D、分液漏斗(B)17、用佛爾哈德法測(cè)定Cl-離子時(shí)，假如不加硝基苯（或鄰苯二甲酸二丁酯），會(huì)使分析結(jié)果A、偏高B、偏低C、無影響D、也許偏高也也許偏低（B）18、用氯化鈉基準(zhǔn)試劑標(biāo)定AgNO3溶液濃度時(shí)，溶液酸度過大，會(huì)使標(biāo)定結(jié)果 A、偏高B、偏低C、不影響D、難以擬定其影響（C）19、過濾BaSO4沉淀應(yīng)選用A、快速濾紙；B、中速濾紙；C、慢速濾紙；D、4#玻璃砂芯坩堝。（A）20、過濾大顆粒晶體沉淀應(yīng)選用A、快速濾紙B、中速濾紙；C、慢速濾紙；D、4#玻璃砂芯坩堝。(A)21、下列測(cè)定過程中，哪些必須用力振蕩錐形瓶？A、莫爾法測(cè)定水中氯B、間接碘量法測(cè)定Cu2+濃度C、酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)硫酸濃度D、配位滴定法測(cè)定硬度（B）22、下列說法對(duì)的的是A、摩爾法能測(cè)定Cl-、I-、Ag+B、福爾哈德法能測(cè)定的離子有Cl-、Br-、I-、SCN-、Ag+C、福爾哈德法只能測(cè)定的離子有Cl-、Br-、I-、SCN-D、沉淀滴定中吸附指示劑的選擇，規(guī)定沉淀膠體微粒對(duì)指示劑的吸附能力應(yīng)略大于對(duì)待測(cè)離子的吸附能力（D）23、假如吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，這就形成A、后沉淀；B、機(jī)械吸留；C、包藏；D、混晶（B）17、AgNO3與NaCl反映，在等量點(diǎn)時(shí)Ag+的濃度為（）已知KSP（AgCl）=1.8×10-10A、2.0×10-5B、1.34×10-5C、2.0×10-6D、1.34×10-6二、多項(xiàng)選擇題（AC）1、在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法？A、莫爾法B、碘量法C、佛爾哈德法D、高錳酸鉀法（BD）2、下列哪些規(guī)定不是重量分析對(duì)量稱形式的要A、性質(zhì)要穩(wěn)定增長B、顆粒要粗大C、相對(duì)分子量要大D、表面積要大（ACE）3、在進(jìn)行沉淀的操作中，屬于形成晶形沉淀的操作有（）。A、在稀的和熱的溶液中進(jìn)行沉淀B、在熱的和濃的溶液中進(jìn)行沉淀C、在不斷攪拌下向試液逐滴加入沉淀劑D、沉淀劑一次加入試液中E、對(duì)生成的沉淀進(jìn)行水浴加熱或存放（ABE）4、下列關(guān)于沉淀吸附的一般規(guī)律，哪些為對(duì)的的A、離子價(jià)數(shù)離的比低的易吸附；B、離子濃度愈大愈易被明附；C、沉淀顆粒愈大，吸附能力愈強(qiáng)；D、溫度愈高，愈有助于吸附；E、能與構(gòu)晶離子生成難溶鹽沉淀的離子，優(yōu)先被子吸附（B、C）5、用重量法測(cè)定C2O42-含量，在CaC2O4沉淀中有少量草酸鎂（MgC2O4）沉淀，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？A、產(chǎn)生正誤差B、產(chǎn)生負(fù)誤差C、減少準(zhǔn)確度D、對(duì)結(jié)果無影響（BD）6、沉淀完全后進(jìn)行陳化是為了：A使無定形沉淀轉(zhuǎn)化為晶形沉淀B、使沉淀更為純凈C、加速沉淀作用D、使沉淀顆粒變大（ABC）7、在稱量分析中，稱量形式應(yīng)具有的條件是：A、摩爾質(zhì)量大B、組成與化學(xué)式相符C、不受空氣中O2、CO2及水的影響D、與沉淀形式組成一致三、判斷題（√）1、無定形沉淀要在較濃的熱溶液中進(jìn)行沉淀，加入沉淀劑速度適當(dāng)快。（√）2、佛爾哈德法是以NH4CNS為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，鐵銨礬為指示劑，在稀硝酸溶液中進(jìn)行滴定。（√）3、沉淀稱量法中的稱量式必須具有擬定的化學(xué)組成。（×）4、沉淀稱量法測(cè)定中，規(guī)定沉淀式和稱量式相同。（×）5、共沉淀引入的雜質(zhì)量，隨陳化時(shí)間的增大而增多。（√）6、由于混晶而帶入沉淀中的雜質(zhì)通過洗滌是不能除掉的。（×）7、沉淀BaSO4應(yīng)在熱溶液中后進(jìn)行，然后趁熱過濾。（√）8、用洗滌液洗滌沉淀時(shí)，要少量、多次，為保證BaSO4沉淀的溶解損失不超過0、1%，洗滌沉淀每次用15-20mL洗滌液。（×）9、用佛爾哈德法測(cè)定Ag+，滴定期必須劇烈搖動(dòng)。用返滴定法測(cè)定Cl-時(shí)，也應(yīng)當(dāng)劇烈搖動(dòng)。（√）10、重量分析中使用的“無灰濾紙”，指每張濾紙的灰分重量小于0.2mg（×）11、可以將AgNO3溶液放入在堿式滴定管進(jìn)行滴定操作。（×）12、重量分析中當(dāng)沉淀從溶液中析出時(shí)，其他某些組份被被測(cè)組份的沉淀帶下來而混入沉淀之中這種現(xiàn)象稱后沉淀現(xiàn)象。（×）13、重量分析中對(duì)形成膠體的溶液進(jìn)行沉淀時(shí)，可放置一段時(shí)間，以促使膠體微粒的膠凝，然后再過濾。（√）14、在法揚(yáng)司法中，為了使沉淀具有較強(qiáng)的吸附能力，通常加入適量的糊精或淀粉使沉淀處在膠體狀態(tài)。（×）15、根據(jù)同離子效應(yīng)，可加入大量沉淀劑以減少沉淀在水中的溶解度四、簡答題1.沉淀形式和稱量形式有何區(qū)別？試舉例說明之。答：在重量分析法中，沉淀是通過烘干或灼燒后再稱量的。沉淀形式是被測(cè)物與沉淀劑反映生成的沉淀物質(zhì)，稱量形式是沉淀通過烘干或灼燒后可以進(jìn)行稱量的物質(zhì)。有些情況下，由于在烘干或灼燒過程中也許發(fā)生化學(xué)變化，使沉淀轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)。故沉淀形式和稱量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和稱量形式相同，而在測(cè)定Mg2+時(shí)，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼燒后所得的稱量形式卻是Mg2P2O7。2．為了使沉淀定量完全，必須加人過量沉淀劑，為什么又不能過量太多?答：在重量分析法中，為使沉淀完全，常加入過量的沉淀劑，這樣可以運(yùn)用共同離子效應(yīng)來減少沉淀的溶解度。沉淀劑過量的限度，應(yīng)根據(jù)沉淀劑的性質(zhì)來擬定。若沉淀劑不易揮發(fā)，應(yīng)過量20%~50%；若沉淀劑易揮發(fā)，則可過量多些，甚至過量100%。但沉淀劑不能過量太多，否則也許發(fā)生鹽效應(yīng)、配位效應(yīng)等，反而使沉淀的溶解度增大。3．影響沉淀溶解度的因素有哪些？它們是如何發(fā)生影響的？在分析工作中，對(duì)于復(fù)雜的情況，應(yīng)如何考慮重要影響因素?答：影響沉淀溶解度的因素有：共同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，酸效應(yīng)，配位效應(yīng)，溫度，溶劑，沉淀顆粒大小和結(jié)構(gòu)等。共同離子效應(yīng)可以減少沉淀的溶解度；鹽效應(yīng)通過改變?nèi)芤旱碾x子強(qiáng)度使沉淀的溶解度增長；酸效應(yīng)是由于溶液中H+濃度的大小對(duì)弱酸、多元酸或難溶酸離解平衡的影響來影響沉淀的溶解度。若沉淀是強(qiáng)酸鹽，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影響不大，若沉淀是弱酸或多元酸鹽[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或難溶酸（如硅酸、鎢酸）以及與有機(jī)沉淀劑形成的沉淀，則酸效應(yīng)就很顯著。除沉淀是難溶酸外，其他沉淀的溶解度往往隨著溶液酸度的增長而增長；配位效應(yīng)是配位劑與生成沉淀的離子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的現(xiàn)象。由于溶解是一吸熱過程，所以絕大多數(shù)沉淀的溶解度歲溫度的升高而增大。同一沉淀，在相同質(zhì)量時(shí)，顆粒越小，沉淀結(jié)構(gòu)越不穩(wěn)定，其溶解度越大，反之亦反。綜上所述，在進(jìn)行沉淀反映時(shí)，對(duì)無配位反映的強(qiáng)酸鹽沉淀，應(yīng)重要考慮共同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)；對(duì)弱酸鹽或難溶酸鹽，多數(shù)情況應(yīng)重要考慮酸效應(yīng)，在有配位反映，特別在能形成較穩(wěn)定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大時(shí)，則應(yīng)重要考慮配位效應(yīng)。4．共沉淀和后沉淀區(qū)別何在？它們是如何發(fā)生的？對(duì)重量分析有什么不良影響？在分析化學(xué)中什么情況下需要運(yùn)用共沉淀？答：當(dāng)一種難溶物質(zhì)從溶液中沉淀析出時(shí)，溶液中的某些可溶性雜質(zhì)會(huì)被沉淀帶下來而混雜于沉淀中，這種現(xiàn)象為共沉淀，其產(chǎn)生的因素是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差異，而在已形成的沉淀上形成第二種不溶性物質(zhì)，這種情況大多數(shù)發(fā)生在特定組分形成穩(wěn)定的過飽和溶液中。無論是共沉淀還是后沉淀，它們都會(huì)在沉淀中引入雜質(zhì)，對(duì)重量分析產(chǎn)生誤差。但有時(shí)候運(yùn)用共沉淀可以富集分離溶液中的某些微量成分。5．在測(cè)定Ba2+時(shí)，假如BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，測(cè)定結(jié)果將偏高還是偏低？如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，它們對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？假如測(cè)定S042-時(shí)，BaSO4中帶有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，對(duì)測(cè)定結(jié)果又分別有何影響?答：假如BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，測(cè)定結(jié)果將偏低，由于MBaO＜MBaSO4。如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，測(cè)定結(jié)果偏高。假如測(cè)定S042-時(shí)，BaSO4中帶有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是BaCl2偏高、Na2S04偏低、BaCrO4偏高、Fe2(S04)3偏低。6．沉淀是如何形成的？形成沉淀的性狀重要與哪些因素有關(guān)？其中哪些因素重要由沉淀本質(zhì)決定？哪些因素與沉淀?xiàng)l件有關(guān)？答：沉淀的形成一般要通過晶核形成和晶核長大兩個(gè)過程。將沉淀劑加入試液中，當(dāng)形成沉淀離子濃度的乘積超過該條件下沉淀的溶度積時(shí)，離子通過互相碰撞聚集成微小的晶核，溶液中的構(gòu)晶離子向晶核表面擴(kuò)散，并沉淀在晶核上，晶核就逐漸長大成沉淀顆粒。離子形成晶核，再進(jìn)一步聚集成沉淀顆粒的速度為聚集速率。在聚集的同時(shí)，構(gòu)晶離子在一定晶格中定向排列的速率為定向速率。假如聚集速率大，定向速率小，即離子不久地聚集生成沉淀顆粒，卻來不及進(jìn)行晶格排列，則得到非晶形沉淀。反之，假如定向速率大，聚集速率小，即離子較緩慢地聚集成沉淀顆粒，有足夠時(shí)間進(jìn)行晶格排列，則得到晶形沉淀。其中定向速率重要由沉淀物質(zhì)本性決定，而聚集速率重要與沉淀?xiàng)l件有關(guān)。7．要獲得純凈而易于分離和洗滌的晶形沉淀，需采用些什么措施？為什么？答：欲得到晶形沉淀應(yīng)采用以下措施：（1）在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行沉淀，以減少相對(duì)過飽和度。（2）在不斷攪拌下慢慢地加入稀的沉淀劑，以免局部相對(duì)過飽和度太大。（3）在熱溶液中進(jìn)行沉淀，使溶解度略有增長，相對(duì)過飽和度減少。同時(shí)，溫度升高，可減少雜質(zhì)的吸附。（4）陳化。陳化就是在沉淀完全后將沉淀和母液一起放置一段時(shí)間。在陳化過程中，小晶體逐漸溶解，大晶體不斷長大，最后獲得粗大的晶體。同時(shí)，陳化還可以使不完整的晶粒轉(zhuǎn)化為較完整的晶粒，亞穩(wěn)定的沉淀轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)的沉淀。也能使沉淀變得更純凈。8．什么是均相沉淀法？與一般沉淀法相比，它有何優(yōu)點(diǎn)？答：均相沉淀法就是通過溶液中發(fā)生的化學(xué)反映，緩慢而均勻地在溶液中產(chǎn)生沉淀劑，從而使沉淀在整個(gè)溶液中均勻地、緩慢地析出。均勻沉淀法可以獲得顆粒較粗，結(jié)構(gòu)緊密，純凈而又易規(guī)律的沉淀。9．某溶液中含SO42-、Mg2+二種離子，欲用重量法測(cè)定，試擬定簡要方案。答：在溶液中加入Ba2+生成BaSO4沉淀，過濾，沉淀烘干、灼燒，稱重后運(yùn)用化學(xué)因數(shù)計(jì)算SO42-含量。濾液中加入(NH4)2HPO4，將Mg沉淀為MgNH4PO4·6H2O，過濾，沉淀經(jīng)烘干、灼燒，得到稱量形式Mg2P2O7。稱重后運(yùn)用化學(xué)因數(shù)計(jì)算鎂含量。10．重量分析的一般誤差來源是什么？如何減少這些誤差？答：一般誤差來源有兩個(gè)，一是沉淀不完全，二是沉淀不純凈。通常采用同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)、配位效應(yīng)以及控制體系的溫度、溶劑、沉淀顆粒大小和結(jié)構(gòu)等因素來減少沉淀的溶解度，以保證沉淀完全。同時(shí)采用適當(dāng)?shù)姆治龀绦蚝统恋矸椒?、減少易被吸附離子的濃度、選用適當(dāng)?shù)某恋項(xiàng)l件和沉淀劑、或再沉淀等措施，以獲得純凈沉淀。11．什么是換算因數(shù)(或化學(xué)因數(shù))？運(yùn)用化學(xué)因數(shù)時(shí)，應(yīng)注意什么問題？答：待測(cè)組分的摩爾質(zhì)量與稱量形式的摩爾質(zhì)量之比值。在運(yùn)用化學(xué)因數(shù)時(shí)，必須給待測(cè)組分的摩爾質(zhì)量和（或）稱量形式的摩爾質(zhì)量乘以適當(dāng)系數(shù)，使分子分母中待測(cè)元素的原子數(shù)目相等。12．試述銀量法指示劑的作用原理，并與酸堿滴定法比較之。答：銀量法指示劑有三種：用鉻酸鉀作指示劑稱為摩爾法，其作用原理是在具有Cl-的溶液中，以K2CrO4作為指示劑，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)定量沉淀后，過量的Ag+即與K2CrO4反映，形成磚紅色的Ag2CrO4沉淀，指示終點(diǎn)的到達(dá)。用鐵銨礬作指示劑稱為佛爾哈德法，其作用原理是在具有Ag+的溶液中，以鐵銨礬作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，定量反映后，過量的SCN-與鐵銨礬中的Fe3+反映生成紅色FeSCN2+配合物，指示終點(diǎn)的到達(dá)。用吸附指示劑指示終點(diǎn)的方法稱為法揚(yáng)司法，其作用原理是吸附指示劑是一種有色的有機(jī)化合物，它被吸附在帶不同電荷的膠體微粒表面后，發(fā)生分子結(jié)構(gòu)的變化，從而引起顏色的變化，指示終點(diǎn)的到達(dá)。13．用銀量法測(cè)定下列試樣中Cl-含量時(shí)，選用哪種指示劑指示終點(diǎn)較為合適?(l)BaCl2;(2)NaCl+Na3P04;(3)FeCl2;(4)NaCl+Na2S04。答：（1）鉻酸鉀；（2）鐵銨礬；（3）吸附指示劑；（4）鉻酸鉀；鐵銨礬；吸附指示劑14．說明用下述方法進(jìn)行測(cè)定是否會(huì)引人誤差，如有誤差則指出偏高還是偏低？(1)吸取NaCl+H2S04試液后，立即以摩爾法測(cè)Cl-;(2)中性溶液中用摩爾法測(cè)定Br-;(3)用摩爾法測(cè)定pH~8的KI溶液中的I-;(4)用摩爾法測(cè)定Cl-，但配制的K2CrO4指示劑溶液濃度過稀;(5)用佛爾哈德法測(cè)定Cl-，但沒有加硝基苯。答：(1)偏高.由于在酸性溶液中CrO42-濃度減少,影響Ag2CrO4沉淀形成,終點(diǎn)過遲。（2）無影響（3）偏低，由于AgI沉淀強(qiáng)烈地吸附I-，致使終點(diǎn)過早到達(dá)。（4）偏高，由于K2CrO4指示劑溶液濃度過稀，致使終點(diǎn)過遲到達(dá)。（5）偏低，由于沒有加入硝基苯，致使A