化學(xué)反應(yīng)的限度(說(shuō)課課件)說(shuō)課材料

化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的限度第一頁(yè)，共27頁(yè)。一.教材(jiàocái)分析及處理二.教學(xué)背景分析三.教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)及教學(xué)方法、教學(xué)手段的確定四.教學(xué)策略和教學(xué)過(guò)程說(shuō)課環(huán)節(jié)(huánjié)第二頁(yè)，共27頁(yè)。安排在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)的因素進(jìn)行探究和總結(jié)后，引入本節(jié)知識(shí),為學(xué)生的學(xué)習(xí)奠定了知識(shí)基礎(chǔ)通過(guò)化學(xué)史實(shí)（煉鐵高爐尾氣之迷）,激起學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)和求知欲望.為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)鋪設(shè)了心理橋梁經(jīng)過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的可逆性→可逆反應(yīng)→平衡狀態(tài)的分析推進(jìn)，逐步形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)循序漸進(jìn)的原則引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題。體現(xiàn)了知識(shí)的實(shí)踐性.注重知識(shí)的基礎(chǔ)性,沒(méi)有從原理、定義的高度予以重點(diǎn)討論。體現(xiàn)大眾教育的思想,并為選修教材的學(xué)習(xí)留有充足的空間.

一.教材分析(fēnxī)及處理1.教材(jiàocái)分析第三頁(yè)，共27頁(yè)。2.教學(xué)(jiāoxué)設(shè)想本節(jié)課的教學(xué)旨在由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象中抽象出有關(guān)的概念和原理，形成一個(gè)(yīɡè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。從而幫助學(xué)生建立動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。提出新的概念、提出研究題目?jī)?nèi)化、概括、建立概念體系實(shí)際應(yīng)用創(chuàng)設(shè)情境、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問(wèn)題組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息第四頁(yè)，共27頁(yè)。3.教材(jiàocái)處理（1）引入學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),通過(guò)對(duì)學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究,使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,親身經(jīng)歷知識(shí)的發(fā)生發(fā)展,認(rèn)識(shí)并相信可逆反應(yīng)的存在（2）通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬,變微觀為直觀,化抽象為具體,進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解（3）由學(xué)生實(shí)驗(yàn)進(jìn)入對(duì)溶解平衡狀態(tài)的分析,類(lèi)比導(dǎo)入化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)（4）將科學(xué)史話(huà)放到本節(jié)最后,使學(xué)生有機(jī)會(huì)利用所學(xué)知識(shí)解決社會(huì)實(shí)際問(wèn)題,形成其對(duì)所學(xué)知識(shí)價(jià)值的認(rèn)同(rèntónɡ),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性（5）在知識(shí)拓展部分，增加演示實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)本部分知識(shí)的積極性，為選修教材的深入學(xué)習(xí)埋下伏筆(6)通過(guò)階梯式的習(xí)題設(shè)置,檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果,梳理知識(shí)脈絡(luò),提升探究能力第五頁(yè)，共27頁(yè)。二.教學(xué)背景(bèijǐng)分析1.知識(shí)基礎(chǔ):化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素2.知識(shí)特點(diǎn):理論性較強(qiáng),需要學(xué)生具有較高的抽象概括能力和邏輯思維能能3.學(xué)生基礎(chǔ):學(xué)生在此前缺少類(lèi)似(lèisì)的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和探究經(jīng)歷.第六頁(yè)，共27頁(yè)。三.教學(xué)目標(biāo)(mùbiāo)、重難點(diǎn)及教學(xué)方法、教學(xué)手段的確定

教學(xué)目標(biāo):

1、知識(shí)與技能

(1)理解可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素（2）化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)(běnzhì)原因及外部特征；（3）學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究形成化學(xué)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念。第七頁(yè)，共27頁(yè)。2、過(guò)程與方法

(1）重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；(2)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)(huàxué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決實(shí)際問(wèn)題。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(1)有參與化學(xué)(huàxué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)(huàxué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)；(2)能夠?qū)瘜W(xué)(huàxué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。第八頁(yè)，共27頁(yè)。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的概念；教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因和外部特征。教學(xué)方法科學(xué)探究（問(wèn)題探究和實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合）；思考與交流。教學(xué)手段(shǒuduàn)多媒體輔助動(dòng)畫(huà)模擬第九頁(yè)，共27頁(yè)。四.教學(xué)(jiāoxué)策略和教學(xué)(jiāoxué)過(guò)程

（一）可逆反應(yīng)（二)化學(xué)反應(yīng)的限度(xiàndù)（三）拓展延伸(四)小結(jié)練習(xí)(五)板書(shū)｛１．創(chuàng)設(shè)情境、引導(dǎo)(yǐndǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問(wèn)題２．提出概念、提出新的研究題目｛1.問(wèn)題引導(dǎo)類(lèi)比分析合作探究

2.提出概念建立圖像聯(lián)系生活

3.實(shí)際應(yīng)用解決問(wèn)題

第十頁(yè)，共27頁(yè)。實(shí)驗(yàn)步驟在一支試管中加入3-4ml1mol/L的CaCl2溶液,然后滴入1mol/L的Na2SO4溶液至過(guò)量取上述反應(yīng)后的清液,向其中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式（一）可逆反應(yīng)(kěnì-fǎnyìng)１．創(chuàng)設(shè)(chuàngshè)情境、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問(wèn)題第十一頁(yè)，共27頁(yè)?？赡娣磻?yīng)(kěnì-fǎnyìng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)(kěnì-fǎnyìng).２．提出概念、提出新的研究(yánjiū)題目N2+3H22NH3高溫高壓催化劑第十二頁(yè)，共27頁(yè)。第十三頁(yè)，共27頁(yè)。思考(sīkǎo)與交流:下列(xiàliè)過(guò)程是否是屬于可逆反應(yīng)?1.水的生成與電解2.二次電池的放電與充電3.二氧化碳和水在植物體中通過(guò)光合作用合成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成二氧化碳和水第十四頁(yè)，共27頁(yè)。提出新的探究題目：

根據(jù)以上探究，你能否總結(jié)出可逆反應(yīng)具有哪些(nǎxiē)特征？可逆反應(yīng)的特點(diǎn):1.同一條件下同時(shí)(tóngshí)進(jìn)行2.方向相反的兩個(gè)反應(yīng)3.反應(yīng)物與生成物共存4.反應(yīng)不能進(jìn)行到底第十五頁(yè)，共27頁(yè)。高溫高壓N2+3H22NH3催化劑（二）化學(xué)反應(yīng)的限度１．問(wèn)題引導(dǎo)、類(lèi)比分析(fēnxī)、合作探究思考:在密閉容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件(tiáojiàn)下發(fā)生反應(yīng):第十六頁(yè)，共27頁(yè)。問(wèn)題(wèntí)探究（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)哪個(gè)速率大？（3）隨著(suízhe)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著(suízhe)反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率怎樣變化？（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)間會(huì)“停止”？（6）此時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（7）給這個(gè)狀態(tài)命名？（8）反應(yīng)真的停止了嗎？第十七頁(yè)，共27頁(yè)。２．提出概念、建立圖像、聯(lián)系生活化學(xué)平衡狀態(tài)(zhuàngtài)：

當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面上靜止的狀態(tài)(zhuàngtài),我們稱(chēng)為“化學(xué)平衡狀態(tài)(zhuàngtài)”，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡第十八頁(yè)，共27頁(yè)。V時(shí)間(shíjiān)tV正V逆達(dá)到(dádào)平衡

(V正=V逆)反應(yīng)(fǎnyìng)速率第十九頁(yè)，共27頁(yè)?；瘜W(xué)平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)的特征逆化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)(kěnì-fǎnyìng)動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等V(正)＝V(逆)≠0定反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度一定變條件改變→平衡改變第二十頁(yè)，共27頁(yè)?；瘜W(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)(kěnì-fǎnyìng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài),是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度,即該反應(yīng)進(jìn)行的限度第二十一頁(yè)，共27頁(yè)。３．實(shí)際(shíjì)應(yīng)用解決問(wèn)題科學(xué)史話(huà)：煉鐵高爐尾氣之謎：鋼鐵生產(chǎn)是17世紀(jì)英國(guó)兩大產(chǎn)業(yè)之一，煉制1噸生鐵所需焦碳的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量。人們?cè)O(shè)法增加高爐的高度，發(fā)現(xiàn)(fāxiàn)結(jié)果沒(méi)有變。直到19世紀(jì)下半葉，人們才認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)不一定都能進(jìn)行到底，這一謎底得以揭開(kāi)。煉鐵(liàntiě)高爐第二十二頁(yè)，共27頁(yè)。（三）拓展(tuòzhǎn)延伸

（四）總結(jié)（板書(shū)設(shè)計(jì)）1.可逆反應(yīng)2.化學(xué)平衡狀態(tài)(zhuàngtài)3.化學(xué)反應(yīng)限度第二十三頁(yè)，共27頁(yè)。1.在一定(yīdìng)的溫度下,可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與C的分解速率相等。B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB。C．A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2。

（五）課堂(kètáng)針對(duì)性訓(xùn)練24第二十四頁(yè)，共27頁(yè)。.下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡(pínghéng)狀態(tài)的是反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化第二十五頁(yè)，共27頁(yè)。3.下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡(pínghéng)狀態(tài)的是A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成第二十六頁(yè)，共27頁(yè)。4.在一定溫度下,下列(xiàl