山東省煙臺招遠(yuǎn)市（五四制）2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(含答案)

2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試初四化學(xué)試題說明：1．本試卷包括第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2．考生請將所有答案寫在答題卡上，寫在試卷中的無效?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40第Ⅰ卷（選擇題，共30分）一、選擇題（本題包括10個小題。每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可能得到溶液的是A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油2．下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D．只有固體和液體可以作為溶質(zhì)3．鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關(guān)于它們的說法錯誤的是A．兩者的水溶液都能導(dǎo)電 B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅C．將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋 D．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴4．實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉C．量取水 D．溶解氯化鈉5.下列食物的近似pH分別是：蘋果為2.9～3.3，蕃茄為4.0～5.0，牛奶為6.3～6.6，玉米粥為6.8～8.0。胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是A．蘋果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥6.《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應(yīng)中不涉及的基本反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是A．氫氧化鈉用于治療胃酸過多 B．濃硫酸有揮發(fā)性C．催化劑能增加生成物質(zhì)量 D．熟石灰可用來改良酸性土壤8.在下列生活情境中，涉及的化學(xué)知識解釋錯誤的是選項生活情境解釋A用食鹽調(diào)節(jié)湯的咸淡食鹽和水的比例影響氯化鈉溶液濃度B用洗滌劑清洗油污洗滌劑能溶解油污C用廁所清潔劑（含鹽酸）除鐵銹鹽酸能與鐵銹反應(yīng)D吃皮蛋時蘸醋醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)反應(yīng)9．下列有關(guān)化學(xué)概念的辨析中，合理的是A.只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)B.與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定屬于碳酸鹽C. 含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物 D.生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)10．下圖實驗進(jìn)行一段時間后，觀察到燒杯B內(nèi)溶液已變?yōu)闊o色，則下列說法正確的是A．燒杯B內(nèi)溶液無色說明溶液呈中性B．燒杯A內(nèi)溶液的質(zhì)量變大C．燒杯B內(nèi)溶液顏色的變化是因為氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳D．上述實驗?zāi)苷f明分子在不停地運(yùn)動二、選擇題（本題包括5個小題。每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分）11．二氯甲烷具有溶解能力強(qiáng)和毒性低的優(yōu)點，在科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下圖為天然氣氯化法生產(chǎn)二氯甲烷的微觀模擬示意圖，下列說法中，正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)前后原子數(shù)目和分子數(shù)目都保持不變C．反應(yīng)生成的丙、丁兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為1∶1D．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶7112．“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，其部分標(biāo)簽和主要成分的溶解度曲線如下所示。下列說法正確的是A．NaCl、NaHCO3都屬于易溶物質(zhì)B．飽和的Na2CO3溶液從40℃降溫到20℃，有晶體析出C．按標(biāo)簽中的配方配制溶液時，形成NaCl的飽和溶液D．20℃時，NaHCO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%13.電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是A.乙曲線電導(dǎo)率減少過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色B.乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)D.乙曲線上的N點對應(yīng)的溶液中只含一種陰離子14．下列實驗方案設(shè)計中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去NaCl固體中混有的少量泥沙加入足量水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶B除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3加入過量稀硫酸C除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH加入適量Cu（NO3）2溶液，過濾D除去CaO中混有的少量CaCO3加適量水溶解，過濾15．

現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則下列說法正確的是A．生成氣體的質(zhì)量是15.4g B．原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是30gC．固體剩余物為混合物D．固體混合物中鈣元素的質(zhì)量是18g三、理解與應(yīng)用（本題包括4個小題，共30分）16．（6分）（1）《天工開物》記載“凡引水種鹽，……南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成，名曰顆鹽”，表明古人已經(jīng)掌握了制鹽工藝。回答問題：=1\*GB3①古人的制鹽工藝屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。該工藝獲得的“顆鹽”屬于（填“混合物”或“純凈物”）。=2\*GB3②用化學(xué)知識能很好地解釋古人的制鹽工藝。圖為氯化鈉的溶解度曲線，20℃時氯化鈉的溶解度為g。此溫度下，將9g氯化鈉溶解到25g水中，可配得氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；保持溫度不變，蒸發(fā)部分溶劑，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”“不變”或“變小”）。（2）亞麻酸是人體腦細(xì)胞和組織細(xì)胞的重要組成成分，在牡丹籽油中含量較高，在生產(chǎn)過程中可用超臨界二氧化碳流體溶解提取牡丹籽油。在提取過程中超臨界二氧化碳流體是（填“溶質(zhì)”或“溶劑”）。17.（6分）天宮課堂第二課中，王亞平作了一個有趣的“冰雪實驗”：過飽和醋酸鈉溶液在太空無重力狀態(tài)中形成液球狀態(tài)，如果用帶有醋酸鈉晶體的繩子接觸液球，它就會瞬間析出晶體，變成了“冰球”。醋酸鈉的溶解度表如下圖所示：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g36.240.846.454.665.683.0139146153161170（1）醋酸鈉化學(xué)式可簡寫為NaAc，它的物質(zhì)類別屬于_______。（填序號）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物（2）40℃時，飽和醋酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只需列式）。若將此飽和溶液升溫到60℃，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）40℃時，將36%的醋酸鈉溶液稀釋到12%，所用濃溶液和水的質(zhì)量比為。（填最簡整數(shù)比）（4）醋酸鈉溶液中含有少量NaCl雜質(zhì)，可以通過(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)的方法提純醋酸鈉。18.（9分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時，對堿的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理和總結(jié)，并預(yù)測了陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。請完成下列問題。

（1）基于宏觀視角分析堿的化學(xué)性質(zhì)：①實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是。②燒杯B和燒杯C中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液，向其中分別加入硫酸銅溶液，出現(xiàn)的相同實驗現(xiàn)象是。（2）基于微觀視角分析堿的共性：從微觀角度分析②中現(xiàn)象相同的原因是兩者都含有。（填化學(xué)符號）（3）基于微觀視角分析堿的差異性：向燒杯C中滴加硫酸鉀溶液，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。①該反應(yīng)的現(xiàn)象為。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③而向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液與燒杯C中現(xiàn)象不同，從微觀角度分析原因是。

【總結(jié)】通過以上分析，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科大概念“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。（4）基于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”預(yù)測陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：燒杯D中盛有某溶液，請根據(jù)所含的微粒，預(yù)測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有______。（填字母序號）A．碳酸鈉溶液 B．氯化鉀溶液C．稀鹽酸 D．硝酸鈉溶液19.（9分）生產(chǎn)和生活中化學(xué)無處不在。（1）生活中可以用粗略測定水的酸堿度。（2）氫氧化鋁常用作治療胃酸（含有鹽酸）過多的藥物，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示是。（3）將一枚生銹（主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入試管中，滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色，過一會兒又有大量氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；。（4）熱水瓶膽壁上的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸溶解除去。已知醋酸與氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O，則醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是。四、實驗與探究（本題包括4個小題，共34分）20．（9分）鹽被稱為“百味之首”，粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等雜質(zhì)。某科學(xué)小組的同學(xué)對粗鹽開展了以下項目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】除去粗鹽中的雜質(zhì)（1）難溶性雜質(zhì)的去除取一定質(zhì)量粗鹽樣品溶解過濾后得到溶液A（2）可溶性雜質(zhì)的去除①下列說法錯誤的是。A．過濾操作前加入的三種溶液的順序可以調(diào)整

B．可用硫酸替代該流程中的鹽酸C．按上圖中加入溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀

②理論上用過量的（填一種物質(zhì)）溶液代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達(dá)到相同的實驗?zāi)康摹?3\*GB3③寫出濾液中加入鹽酸后生成氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式?！救蝿?wù)二】獲得精鹽（3）將溶液B在不斷攪拌下加熱，觀察到，停止加熱，最終得到精鹽。經(jīng)計算該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%。（4）結(jié)果與反思：實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.4%，實驗結(jié)果偏大的原因是?！救蝿?wù)三】配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液（5）需要用托盤天平稱量的氯化鈉的質(zhì)量為g。（6）若其他操作均正確，量取水的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會10%（填“＞”、“＜”或“=”）。21.（7分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了反應(yīng)，他們進(jìn)行了以下探究?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！驹O(shè)計實驗】為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，小組設(shè)計如下三種方案進(jìn)行探究：（1）甲方案：測定溶液pH的變化。實驗過程中測得溶液pH變化如圖1所示，則該方案是將（填字母序號）。A．氫氧化鈣溶液滴入稀鹽酸中B．稀鹽酸滴入氫氧化鈣溶液中（2）圖1中c點所示溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。（3）乙方案：測定混合過程中的溫度變化。實驗過程中測得，混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）丙方案：借助酸堿指示劑。借助無色酚酞試液，按圖3所示進(jìn)行實驗，能說明鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是?！緦嶒灲Y(jié)論】（5）氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。圖1中a點到b點pH變化的微觀本質(zhì)是。22.（10分）實驗室有如下含鈉化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。小華同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室有如圖所示的一瓶保存不當(dāng)?shù)臒o色試劑，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。幾位同學(xué)決定對其成分進(jìn)行合作探究?！咎岢鰡栴}】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填序號）。A.酸

B.堿

C.鹽【查閱資料】①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性，NaCl和CaCl2溶液都呈中性。②室溫下（20℃）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【得出結(jié)論】根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是溶液。【實驗猜想】（1）小亮同學(xué)用潔凈的玻璃棒蘸取該試劑瓶中的溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉溶液。對小亮的操作方法、測量結(jié)果及所得結(jié)論，你的評價是（填序號）。A.方法正確，結(jié)果正確，結(jié)論正確

B.方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確C.方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確

D.方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確（2）小強(qiáng)同學(xué)為了確定該溶液的成分，進(jìn)行了如下實驗。探究步驟預(yù)計現(xiàn)象結(jié)論=1\*GB3①取少量樣品于試管中，滴加足量。產(chǎn)生氣泡該溶液是Na2CO3溶液=2\*GB3②把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。澄清石灰水變渾濁【討論質(zhì)疑】小強(qiáng)的觀點沒有得到大家的一致認(rèn)同，有同學(xué)提出溶液中可能既含有Na2CO3，還可能含有NaOH。請你一起參與并完成如圖所示的探究活動。①生成的白色沉淀A的化學(xué)式為。②在上述圖中，有同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，小明認(rèn)為這個方案不可行，用化學(xué)方程式解釋其原因。③通過實驗可以判斷，標(biāo)簽破損的無色溶液樣品中應(yīng)含有的溶質(zhì)為?！窘Y(jié)論措施】原溶液已部分變質(zhì)，試劑瓶上破損的標(biāo)簽進(jìn)行更新，試劑回收處理?！痉此伎偨Y(jié)】（1）NaOH溶液接觸空氣會變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)該密封保存。（2）為測定上述溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取該溶液25g加入100g氫氧化鈣溶液，攪拌使其完全反應(yīng)，反應(yīng)關(guān)系如圖所示。計算該溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23．（8分）數(shù)字化實驗?zāi)芨玫亟鉀Q化學(xué)反應(yīng)中的疑難問題?；瘜W(xué)興趣小組用貝殼和一定濃度的稀鹽酸制取二氧化碳?！静殚嗁Y料】貝殼的主要成分為碳酸鈣，貝殼中的其他雜質(zhì)對實驗的影響忽略不計?！救蝿?wù)一】探究不同狀態(tài)的貝殼與鹽酸反應(yīng)的速率。分別取等質(zhì)量塊狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的稀鹽酸在如圖1所示裝置中反應(yīng)，采集數(shù)據(jù)，形成如圖2和圖3所示的圖像。（1）根據(jù)圖2回答：對比分析a、b點可知，曲線_____（填“①”或“②”）表示粉末狀貝殼與稀鹽酸反應(yīng)。最終粉末狀貝殼產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量_____（填“＞”、“＜”或“=”）塊狀貝殼產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量。（2）由圖3可知，該反應(yīng)為________（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）同學(xué)們實驗時發(fā)現(xiàn)，鹽酸會揮發(fā)出HCl氣體，影響實驗的準(zhǔn)確性，于是又將鹽酸更換成稀硫酸進(jìn)行實驗，但加入足量的稀硫酸后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)很快就停止了，原因是?！救蝿?wù)二】測量貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10克貝殼樣品和足量的稀鹽酸，進(jìn)行如圖4實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮?dú)狻＃?）裝置B的作用是，實驗后通入一會兒氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

（5）依據(jù)圖5中數(shù)據(jù)，求得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。五、分析與計算（共6分）24．（6分）老師在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的硫酸鎂（MgSO4）溶液，于是組織大家對該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定并重新貼好標(biāo)簽，某同學(xué)將40g氫氧化鈉溶液分四次加入盛有100g硫酸鎂溶液的燒杯中充分反應(yīng)(每次都將沉淀濾出，并稱量所得溶液的質(zhì)量)，測得的實驗數(shù)據(jù)如表。請根據(jù)已知信息回答下列問題。實驗編號第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g10101010充分反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量/g109.6119.2128.84138.84（1）共生成沉淀的質(zhì)量是g。（2）計算硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試初四化學(xué)試題參考答案及評分意見本答案的評分標(biāo)準(zhǔn)供閱卷評分使用?？忌魧懗銎渌侠泶鸢?，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。一、選擇題（每小題2分，共20分）1．B2．C3．C4．A5．D6．C7．D8．B9．A10．D二、選擇題（每小題2分，共10分。若有2個答案的，錯選1個不得分，漏選1個扣1分）11．BD12．B13．C14．AC15．AD 三、理解與應(yīng)用(共30分。除特殊標(biāo)注外，每空1分)16．（6分）（1）=1\*GB3①物理混合物=2\*GB3②36.0飽和不變（2）溶劑17．（6分）（1）C（2）不變（3）1∶2（2分）（4）降溫結(jié)晶18．（9分）（1）①氣球脹大②都產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（2）OH-（3）=1\*GB3①生成白色沉淀②Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH（2分）③Na+與SO42-不能結(jié)合生成沉淀（兩種堿中陽離子不同）（4）AC（2分，漏選1個扣1分，錯選不得分）19．（9分）（1）pH試紙（2）Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O（2分）（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（2分）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2分）（4）2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑（2分）四、實驗與探究（共34分。除特殊標(biāo)注外，每空1分）20.（9分）（2）①BC（2分，漏選1個扣1分，錯選不得分）②Ba(OH)2（氫氧化