高中化學(xué)第四章-氨氣上課講義

高中化學(xué)第四章-氨氣認(rèn)識氨氣一、物理性質(zhì)：

氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣小.氨易液化→“液氨”，常作致冷劑如何證明？水溶性：極易溶于水（1:700）。水溶液叫“氨水”實驗探究一現(xiàn)象水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉，液體呈紅色①燒瓶里為什么會形成噴泉？②膠頭滴管的作用是什么？③燒瓶中的溶液為什么變成紅色？①燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差。②引發(fā)“噴泉”實驗③水溶液呈堿性，有OH-離子存在。常見較易形成噴泉實驗組合瓶中氣體A滴管中B燒杯中溶液C噴泉舒展筋骨HClHClNH3NH3H2OH2OH2OH2O石蕊AgNO3酚酞FeCl3紅色白色紅色紅褐色—a—bbc

收集的氨氣不純或較少

收集氨氣時燒瓶潮濕

燒瓶裝置氣密性不好

導(dǎo)管過長

其他噴泉實驗失敗的原因認(rèn)識氨氣二、化學(xué)性質(zhì)：

1、氨氣與水的反應(yīng)：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)離子：NH4+、OH-(H+)

所以氨水主要成分的化學(xué)式為NH3·H2O!2、氨氣與酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl實驗探究二為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙？濃氨水遇濃硫酸也會產(chǎn)生白煙嗎？思考：小魔術(shù)：NH3+HCl==NH4Cl(白煙)——此反應(yīng)可檢驗NH3或HCl揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4無此現(xiàn)象?？偨Y(jié)：氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

寫出上述反應(yīng)的離子方程式硫酸與氨氣反應(yīng)不能產(chǎn)生白煙氨氣用什么方法干燥？3、銨鹽是如何形成的？有哪些性質(zhì)？2).銨鹽的性質(zhì)：銨鹽都是晶體、銨鹽都易溶于水、銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易解。1).銨鹽的形成：NH3+H+=NH4+3).銨鹽特性：銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣。NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△從氮元素的化合價考慮，氨還有哪些性質(zhì)？討論4NH3+5O2==4NO+6H2O催化劑△3、氨與氧氣的反應(yīng)（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O3NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H22NH3高溫、高壓催化劑4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑△

2NO+O2===2NO2

4、氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O

（工業(yè)制硝酸的第一步）催化劑5、氨的用途易液化,液氨汽化時吸熱作致冷劑制氨水易溶于水跟水反應(yīng)堿性（跟酸反應(yīng)）制銨鹽下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（）A、氨氣可用排水法收集B、氨水呈堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化讓我來試試B

內(nèi)容小結(jié)1.氨的物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味氣體，比空氣的密度小，極易溶于水（1:700）氨易液化。2.氨的化學(xué)性質(zhì)：(1)與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-(2)與酸反應(yīng)：HCI+NH3=NH4CI(3)與氧化劑反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△四氨氣制法：1工業(yè)制法:N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑2氨氣的實驗室制法：(1)原料：用NH4Cl與Ca(OH)2混和加熱制得(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）制取裝置：固固加熱裝置（5）收集裝置：（4）干燥裝置：⑹驗滿:⑺環(huán)保措施棉花的作用：防止空氣對流可以干燥氨氣的物質(zhì)是()A、P2O5 B、無水CaCl2

C、濃硫酸

D、堿石灰D濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O===NH3↑+H2OCaO或NaOH濃氨水

內(nèi)容小結(jié)1.氨的物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味氣體，比空氣的密度小，極易溶于水（1:700）氨易液化。2.氨的化學(xué)性質(zhì)：(1)與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-(2)與酸反應(yīng)：HCI+NH3=NH4CI(3)與氧化劑反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O4.氨的主要用途：致冷劑制堿工業(yè)制氮肥制炸藥等3.氨的制法：(1)工業(yè)制法：N2+3H