廣東省揭陽(yáng)市普寧船埔中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市普寧船埔中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是(

)A．鹵代烴不是烴

B.脂環(huán)烴是含有苯環(huán)的烴

C.芳香烴不是烴

D.鏈狀烴是無(wú)支鏈的烴參考答案：A略3.某羧酸酯的分子式為C16H14O4,1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇(HOCH2—CH2OH)，該羧酸的分子式為()A．C7H6O2 B.C8H8O4C．C14H12O2

D.C6H6O4參考答案：A由題意可知，該羧酸酯分子含有2個(gè)酯基，因此有2個(gè)水分子參加反應(yīng)，則羧酸的分子式為1/2(C16H14O4＋2H2O－C2H6O2)＝C7H6O2。4.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．若6.72LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7參考答案：D解：A．由①可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正確；B．因氧化性為Cr2O72﹣＞SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（6﹣3）=6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.6.72LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，n（SO2）==0.3mol，由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故D錯(cuò)誤；故選D．5.下列說(shuō)法不正確的是

參考答案：A略6.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．CH3COO﹣

B．SO32﹣C．CO32﹣

D．HCO3﹣參考答案：AHCO3﹣可與反應(yīng)生成CO32﹣，則CO32﹣濃度增大，HCO3﹣濃度減小，SO32﹣可與過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃度減小，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO﹣，故選A．7.2006年11月23日中科院網(wǎng)報(bào)道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過(guò)程如下：圖K2－8－1下列敘述不合理的是()。A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，屬于混合物B．在反應(yīng)②中FeCl3·6H2O被環(huán)丙胺()還原為FeOOHC．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2參考答案：AB略8.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略9.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)：的△H為（

）A．－16QkJ·mol－1

B．＋8QkJ·mol－1C．＋16QkJ·mol－1

D．－8QkJ·mol－1參考答案：A略10.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋B、用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NOD、過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫【答案解析】C解析：A、質(zhì)量、電荷不守恒，錯(cuò)誤；用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液相當(dāng)是銅的精煉，B錯(cuò)誤；C正確；過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液中，反應(yīng)為：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】離子方程式的書寫要符合反應(yīng)實(shí)際（B、D不符合反應(yīng)實(shí)際）、電荷和質(zhì)量要守恒。12.過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3.3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是

（

）A．MnO2

B．H2S

C．稀鹽酸

D．NaHCO3參考答案：D略13.市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB．充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D【解析】A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)。反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。

14.關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是．

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小D．Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-參考答案：C15.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

圖1

圖2

圖3

圖4A.圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量的O2和X氣體，由圖2可確定X可能為SO2C.圖3中曲線表示反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D.已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時(shí)刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳.通過(guò)________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有___________（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。A.堿石灰

B.飽和食鹽水

C.濃硫酸

D.飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_______________________________反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是________（填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_______________________________(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色_______________________________________然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開___色_______________________________________________參考答案：（1）分液漏斗

B（2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同

M

過(guò)濾(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一+H2O

(4)紅

氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查Cl2的制備，Cl2、Cl2－H2O及NaClO等物質(zhì)的性質(zhì)，并以此為依托考查考生觀察、分析問(wèn)題的能力。(1)燒瓶中的MnO2與通過(guò)分液漏斗加入的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，產(chǎn)生的Cl2中常因濃HCl易揮發(fā)而含有HCl，可通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去(濃H2SO4只能干燥Cl2，并不與HCl反應(yīng))，堿石灰可同時(shí)吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液則會(huì)引入新的雜質(zhì)CO2)。(2)比較裝置②③中所給物質(zhì)的特點(diǎn)及反應(yīng)條件可知，制備KClO3和NaClO二者的條件差異在于反應(yīng)物的濃度不同、反應(yīng)溫度不同；反應(yīng)完畢后冷卻②的試管有大量晶體析出，則該晶體的溶解度隨溫度升高而增大，故符合曲線M的特征，分離②中的固體與溶液可用過(guò)濾的方法。(4)Cl2+H2OH++Cl－+HClO，生成的H+可使石蕊試液變紅色，又由于HClO具有強(qiáng)氧化性，可把石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)，故石蕊試液又變?yōu)闊o(wú)色，當(dāng)然通入的Cl2過(guò)量時(shí)，水溶液中含較多Cl2而呈黃綠色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉

mol（3）有機(jī)物C可以由乳酸（）經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫出由E制得F的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)類型是

（5）有機(jī)物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有

種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

①苯環(huán)上只含有兩個(gè)側(cè)鏈

②有兩個(gè)酯基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：18.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是________反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2