z化學計量在試驗中應用

化學計量在實驗中的應用物質的量的單位——摩爾學習目標1、了解物質的量的單位——摩爾2、了解阿伏伽德羅常數，并能運用NA進行計算3、了解摩爾質量的含義微觀粒子：1個碳原子1個氧分子1個二氧化碳分子C+O2CO2點燃宏觀物質：12克炭32克氧氣44克二氧化碳1.7萬億億個水分子水分子一滴水12克碳碳原子6.02×1023個

微觀粒子宏觀物質一定存在數量上的關系物質的量是把可見可稱量的宏觀物質與難見難稱量的微觀粒子聯(lián)系起來的一座橋梁。物質的量①國際單位制七個基本物理量之一,符號為n

②

表示一定數目粒子的集合體。{微觀粒子：分子,原子(團),離子,電子,質子,中子等③單位：摩爾，簡稱：摩，符號為mol(1)“物質的量”是一個整體，不可拆開。(2)物質的量僅用于計量微觀粒子，不適用于宏觀物質。(3)使用物質的量時一般用化學式表示，若用中文，則必須指明微粒的種類。如：1摩爾H、1摩爾CO2、

1mol鈉離子等。應用“物質的量”時應注意的問題（A）1摩爾氧（B）1摩爾H（C）2摩爾大米（D）硫酸的物質量為3摩爾（E）0.5摩二氧化碳思考：判斷下列說法是否正確

必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子

1mol氫原子大米是宏觀物質

0.5molCO2

物質的量不能拆開符號：mol1打啤酒12瓶1包香煙20根宏觀物質摩爾

微觀粒子1摩爾

粒子個？指質子數為6，中子數為6的碳原子？0.012kg12C碳原子已知:一個碳原子的質量為1.993×10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子數？【思考】解：

≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子數=國際上規(guī)定：1mol任何粒子所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同。阿伏加德羅常數符號：NA(1)等于0.012kg

12C所含的原子數。(2)

約為6.02×1023mol-1(3)含義：1mol任何粒子的粒子數,叫阿伏加德羅常數,即NA。意大利科學家1、喜歡下國際象棋的同學可能聽說過舍罕王重賞國際象棋發(fā)現者達依爾的故事：“陛下，請您在這張棋盤的第一個小格內，賞給我一粒麥粒；在第二個小格內給兩粒；第三格內給四粒，照這樣下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把擺在棋盤上所有64格的麥粒都賞給您的仆人吧！”感受阿伏加德羅常數麥粒的總數=1+2+4+8+…+263

=264–1=1.845×1019這竟是全世界在2000年內所生產的全部小麥！2、如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次感受阿伏加德羅常數約為6.02×10231mol粒子的粒子數12克12C所含的原子數阿伏加德羅常數NA小結

n（物質的量）N（粒子總數）1molHNA個H2molH2×NA個HNnNA=×…………nmolHn×NA個H1、3.01×1023個CO2的物質的量是多少？2、1.204×1024個H2O的物質的量是多少？3、2molMg變成Mg2+時失去電子數是多少？4、N個CO2的物質的量是多少？0.5mol2mol2×2×6.02×1023個

n＝N÷NA課堂練習:

微觀：1個碳原子1個氧分子1個二氧化碳分子C+O2CO2點燃宏觀：12克炭32克氧氣44克二氧化碳6.02×1023個6.02×1023個6.02×1023個1摩爾1摩爾1摩爾物質的量：【思考與交流】1mol12C的質量是多少克？12g1mol其他物質的質量是多少克？計算1mol物質的質量粒子符號物質的式量每個粒子的質量（g/個）1摩物質含有的粒子數（個）1摩物質質量（g）C121.993X10-23

Fe

569.302X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上計算結果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質量（以克為單位）在數值上等于這種原子的相對原子質量。（2）1mol任何分子的質量（以克為單位）在數值上等于這種分子的相對分子質量。（3）1mol任何離子的質量（以克為單位）在數值上等于這種離子的式量。結論:1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。摩爾關系的推導：二、摩爾關系推導（以鐵原子為例）科學家規(guī)定：以一個碳原子（指碳－12）重量的十二分之一為標準，其他的原子重量同這標準相對照得出相對重量，稱為這個原子的原子量。一、原子量的定義18克水27克鋁6.02×1023個水分子1mol6.02×1023個鋁原子1mol1mol幾種物質的質量64gCu摩爾質量1mol任何粒子構成的物質的質量以克為單位時，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。①定義：單位物質的量的物質所具有的質量。②符號：M。單位為g/mol

或g·mol-1③表達式:M=m/n即m=n·M或n=m/M思考物質的量(n)、物質的質量(m)與摩爾質量（M）之間的關系24.5gH2SO4

的物質的量是多少摩？1.5molNa2CO3

的質量是多少克？1molH2O的質量為18g/mol1mol任何物質的質量都等于該物質的相對分子質量OH-的摩爾質量為17g/mol氧氣的摩爾質量為32g下列敘述正確的是()

C小結：物質的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達式：nmNMNANAM宏觀物體的質量紐帶或橋梁微觀粒子的個數復習：2、1mol任何物質的質量，我們可以通過摩爾質量求出，若要通過質量求體積還要知道什么？密度，V=m/ρ3、下面就請同學們計算填表：(氣體是指相同狀況下)物質名稱物質的量

mol摩爾質量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積Cm3或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.429CO2144.011.9757.21018.31853.622.422.422.3分析上述兩表，得出什么結論？1、1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質，體積不同。2、在相同條件下，1mol不同氣體物質體積基本相同。那么不同狀態(tài)的物質，體積大小跟哪些因素有關呢？舉一個例子：同學們在做操的時候，你們班在操場上所占的面積和哪些因素有關?粒子數目粒子間距粒子大小人數、人的間距、胖瘦首先我們來分析1mol固態(tài)和液態(tài)物質體積為什么不同。固態(tài)結構微粒間的距離很小液態(tài)結構微粒間的距離也小粒子數目粒子間距粒子大小討論影響1mol固體和液體物質體積的因素有哪些？1mol固體或液體物質的體積只與構成這種物質的粒子大小有關，由于不同的物質粒子大小不相等，所以1mol不同的固體和液體體積大小不同。7.2cm31mol鐵10cm31mol鋁18.3cm31mol鉛固體物質液體物質100501mol水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸下面我們來分析1mol不同氣態(tài)物質在相同條件下體積為什么基本相同?！舅伎寂c交流】將1mol液態(tài)水加熱變成1mol氣態(tài)水，體積將會發(fā)生變化嗎？18.0ml100℃H2O(g)3.06×104ml1mol約1700倍100501molH2O(l)原因：由液態(tài)到氣態(tài)，粒子間距顯著增大。2345678910分子平均距離是分子直徑的10倍左右討論：在相同條件下影響1mol不同氣體體積的因素有哪些？粒子數目粒子間距粒子大小受溫度和壓強影響現在我們來分析一下溫度和壓強對氣體體積的影響結論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。結論：壓強增大，體積減小，壓強減小，體積增大原因：壓強增大，粒子間距減小，壓強減小，粒子間距增大。影響1mol物質體積大小的因素1.微粒的大小2.微粒間的距離固體、液體體積氣體體積決定如果溫度和壓強一定，則微粒間的平均距離一定，體積也就一定。決定受溫度和壓強影響標準狀況下的氣體摩爾體積:條件：標準狀況(STP)0℃、1.01×105Pa對象：1mol任何氣體,可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。結論體積約為22.4L6.02×1023分子標態(tài)下的氣體摩爾體積在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其粒子數（)；在同溫同壓下，相同粒子數的任何氣體，其體積（)；在同溫同壓下，任何氣體體積的大小與分子數目成（）比。

在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，1mol任何氣體體積是否相同？(相同，但不一定是22.4L）相同相同正阿伏加德羅定律氣體摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm單位：L/mol或m3/mol等公式：Vm=——

標準狀況下，Vm=22.4L/molVn氣體狀態(tài)方程PV=nRT(P:壓強V：體積T：熱力學溫度n×Vm÷MNVm÷NA×NA×M÷Vm公式間的換算：n=—NNAn=—mMn=—VVm（錯，物質應是氣體）（錯，應標明條件－標準狀況）（對，氣體體積與分子種類無關）（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）[練習]1.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。