高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基于化學(xué)核心素養(yǎng)下真實情境的問題探究【知識精講+拓展提升+遷移訓(xùn)練】-以Fe3+的配位平衡為例課件

基于化學(xué)核心素養(yǎng)下真實情境的問題探究——以Fe3+的配位平衡為例目錄CONTENTS選題依據(jù)教學(xué)過程課程創(chuàng)新教學(xué)策略教學(xué)反思Part1選題依據(jù)選題依據(jù)教材分析課標分析①位置順序：在順序上置于共價鍵、離子鍵之后，金屬鍵之前。②唯一必做實驗：配合物的制備與應(yīng)用；本章微項目：應(yīng)用配合物進行物質(zhì)檢驗；③已給出配位化合物的定義，中心離子、配體、螯合物等相關(guān)概念；①關(guān)注不同類型微粒間相互作用概念形成和發(fā)展思路，通過實驗事實，引發(fā)學(xué)生認知沖突，發(fā)展學(xué)生“證據(jù)推理與模型認知”核心素養(yǎng)；②情景素材建議：氧氣與血紅蛋白中Fe2+的作用；教材課標學(xué)情分析①學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡相關(guān)概念，具備平衡移動的思想；②具備基本實驗?zāi)芰εc辯證分析能力；學(xué)情Part2課程創(chuàng)新ABC①選修2第2章微項目：補鐵劑中鐵元素的檢驗——應(yīng)用配合物進行物質(zhì)檢驗；②選修2第2章第3節(jié)配合物的制備與應(yīng)用知識整合性：創(chuàng)造性將兩部分內(nèi)容融合引入配位平衡的定義，以平衡思想統(tǒng)領(lǐng)整節(jié)課的教學(xué)，從定性到定量，不僅從顏色的變化上分析實驗結(jié)果，更利用K穩(wěn)，從定量角度進行了計算與闡述；統(tǒng)領(lǐng)性：平衡觀與配位平衡移動課程創(chuàng)新基于化學(xué)核心素養(yǎng)下，由真實情境出發(fā)，在知識學(xué)習(xí)中，解決真實問題，最終走向真實情境再應(yīng)用；每一環(huán)節(jié)均設(shè)有問題探究、舉一反三、歸納整合，課堂脈絡(luò)清晰，結(jié)構(gòu)完整，層層遞進；真實性：真實情境，真實問題Part3教學(xué)策略課堂脈絡(luò)情境線問題線素養(yǎng)線真實情境任務(wù)一：發(fā)現(xiàn)問題設(shè)想可能解決思路辯證分析問題的能力任務(wù)二：探析問題問題1：c對顏色的影響問題2：兩可配體、異硫氰酸根信息提取與運用能力證據(jù)推理與模型認知任務(wù)三：解決問題問題3：平衡移動實驗設(shè)計問題4：螯合物（EDTA）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識變化觀念與平衡思想真實情境再應(yīng)用（CO中毒）科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任化學(xué)平衡觀→配位平衡移動Part4教學(xué)過程教學(xué)過程——問題情境Co2+能與SCN－在有機溶劑中生成藍色的配合物離子[Co(SCN)4]2－，這是檢驗Co2+的一種常用方法。但是，當溶液中同時存在Fe3+時，其血紅色將干擾Co2+的檢驗，我們該怎樣處理呢？張祖德.無機化學(xué)[M].合肥：中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2014.536教學(xué)過程——探究之旅任務(wù)一：發(fā)現(xiàn)問題設(shè)想可能解決思路辯證分析問題的能力情境線真實情境一問題線素養(yǎng)線設(shè)想思路討論分析

思路一：除去Fe3+沉淀法還原法②Co(OH)2也是一種沉淀;③還原時，易引入雜質(zhì)離子，容易引發(fā)副反應(yīng)；思路二：干擾Fe3+與SCN－的反應(yīng)(或使生成物解離)；辯證思維①已知金屬活潑性：Fe＞CoCo2+———SCN－

Fe3+————辯證分析問題的能力任務(wù)二：探析問題問題1：c對顏色的影響問題2：兩可配體、異硫氰酸根信息提取與運用能力證據(jù)推理與模型認知情境線問題線素養(yǎng)線真實情境一問題2：請根據(jù)資料卡片1、2，分析配體是哪種微粒，

配位原子是哪個原子？資料卡片1兩可配體又稱異性雙位配位體。即含有兩種不同原子作為配位原子可分別與中心原子成鍵的配體。硫氰酸根S原子、N原子上均有孤電子對。SCN－、CN－是常見的兩可配體；資料卡片2當與第一過渡系（第4周期過渡元素）元素離子配位時，通常以

NCS－（異硫氰酸根）配位；當與第二過渡系、第三過渡系離子（第5、6周期，除鑭系、錒系）配位時，通常以

SCN－（硫氰酸根）配位；NCSFe3++nSCN－

?[Fe()n](3-n)+(n=1~6，隨SCN－濃度而異)配位鍵SCN配體是異硫氰酸根離子（NCS

－

），配位原子為N原子；信息提取能力張祖德.無機化學(xué)[M].合肥：中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2014.269-275【舉一反三】CN－是常見的兩可配體，其C原子、N原子上均有孤電子對，為什么做配體時，一般是C原子作配位原子呢？電負性：N：3.07，C：2.50；證據(jù)推理與模型認知猜想假說實驗驗證陌生信息的提取與運用舉一反三證據(jù)推理與模型認知變化觀念與平衡思想信息提取與運用能力思維升華與遷移應(yīng)用[Fe(NCS)]2++6F-?[FeF6]3-

+NCS-紅色無色配位平衡移動：KKf[Fe(NCS)]2+≈2×103=c[Fe(NCS)2+]c(Fe3+)·c(NCS-)Kf[FeF6]3-≈9×1041=c[FeF63-]c(Fe3+)·c(F-)6已知Kf為穩(wěn)定常數(shù)，K=·c(NCS-)c[FeF63-]·c(F-)6c[Fe(NCS)2+]=Kf[FeF6]3-Kf[Fe(NCS)]2+≈9×1041

2×103=4.5×1038定量定性張祖德.無機化學(xué)[M].合肥：中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2014.316-317《普通高中化學(xué)課程標準（2017年版）》42頁課堂脈絡(luò)情境線問題線素養(yǎng)線真實情境任務(wù)一：發(fā)現(xiàn)問題設(shè)想可能解決思路辯證分析問題的能力任務(wù)二：探析問題問題1：c對顏色的影響問題2：兩可配體、異硫氰酸根信息提取與運用能力證據(jù)推理與模型認知任務(wù)三：解決問題問題3：平衡移動實驗設(shè)計問題4：螯合物（EDTA）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識變化觀念與平衡思想真實情境再應(yīng)用（CO中毒）科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任化學(xué)平衡觀→配位平衡移動[鏈接高考](2020·山東高考節(jié)選)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2＋配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有________mol6Part5教學(xué)反思創(chuàng)新點：