高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基于化學(xué)核心素養(yǎng)下真實(shí)情境的問題探究【知識(shí)精講+拓展提升+遷移訓(xùn)練】-以Fe3+的配位平衡為例課件

基于化學(xué)核心素養(yǎng)下真實(shí)情境的問題探究——以Fe3+的配位平衡為例目錄CONTENTS選題依據(jù)教學(xué)過程課程創(chuàng)新教學(xué)策略教學(xué)反思Part1選題依據(jù)選題依據(jù)教材分析課標(biāo)分析①位置順序：在順序上置于共價(jià)鍵、離子鍵之后，金屬鍵之前。②唯一必做實(shí)驗(yàn)：配合物的制備與應(yīng)用；本章微項(xiàng)目：應(yīng)用配合物進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)；③已給出配位化合物的定義，中心離子、配體、螯合物等相關(guān)概念；①關(guān)注不同類型微粒間相互作用概念形成和發(fā)展思路，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)，引發(fā)學(xué)生認(rèn)知沖突，發(fā)展學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”核心素養(yǎng)；②情景素材建議：氧氣與血紅蛋白中Fe2+的作用；教材課標(biāo)學(xué)情分析①學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡相關(guān)概念，具備平衡移動(dòng)的思想；②具備基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰εc辯證分析能力；學(xué)情Part2課程創(chuàng)新ABC①選修2第2章微項(xiàng)目：補(bǔ)鐵劑中鐵元素的檢驗(yàn)——應(yīng)用配合物進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)；②選修2第2章第3節(jié)配合物的制備與應(yīng)用知識(shí)整合性：創(chuàng)造性將兩部分內(nèi)容融合引入配位平衡的定義，以平衡思想統(tǒng)領(lǐng)整節(jié)課的教學(xué)，從定性到定量，不僅從顏色的變化上分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，更利用K穩(wěn)，從定量角度進(jìn)行了計(jì)算與闡述；統(tǒng)領(lǐng)性：平衡觀與配位平衡移動(dòng)課程創(chuàng)新基于化學(xué)核心素養(yǎng)下，由真實(shí)情境出發(fā)，在知識(shí)學(xué)習(xí)中，解決真實(shí)問題，最終走向真實(shí)情境再應(yīng)用；每一環(huán)節(jié)均設(shè)有問題探究、舉一反三、歸納整合，課堂脈絡(luò)清晰，結(jié)構(gòu)完整，層層遞進(jìn)；真實(shí)性：真實(shí)情境，真實(shí)問題Part3教學(xué)策略課堂脈絡(luò)情境線問題線素養(yǎng)線真實(shí)情境任務(wù)一：發(fā)現(xiàn)問題設(shè)想可能解決思路辯證分析問題的能力任務(wù)二：探析問題問題1：c對(duì)顏色的影響問題2：兩可配體、異硫氰酸根信息提取與運(yùn)用能力證據(jù)推理與模型認(rèn)知任務(wù)三：解決問題問題3：平衡移動(dòng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題4：螯合物（EDTA）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)變化觀念與平衡思想真實(shí)情境再應(yīng)用（CO中毒）科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任化學(xué)平衡觀→配位平衡移動(dòng)Part4教學(xué)過程教學(xué)過程——問題情境Co2+能與SCN－在有機(jī)溶劑中生成藍(lán)色的配合物離子[Co(SCN)4]2－，這是檢驗(yàn)Co2+的一種常用方法。但是，當(dāng)溶液中同時(shí)存在Fe3+時(shí)，其血紅色將干擾Co2+的檢驗(yàn)，我們?cè)撛鯓犹幚砟兀繌堊娴?無機(jī)化學(xué)[M].合肥：中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2014.536教學(xué)過程——探究之旅任務(wù)一：發(fā)現(xiàn)問題設(shè)想可能解決思路辯證分析問題的能力情境線真實(shí)情境一問題線素養(yǎng)線設(shè)想思路討論分析

思路一：除去Fe3+沉淀法還原法②Co(OH)2也是一種沉淀;③還原時(shí)，易引入雜質(zhì)離子，容易引發(fā)副反應(yīng)；思路二：干擾Fe3+與SCN－的反應(yīng)(或使生成物解離)；辯證思維①已知金屬活潑性：Fe＞CoCo2+———SCN－

Fe3+————辯證分析問題的能力任務(wù)二：探析問題問題1：c對(duì)顏色的影響問題2：兩可配體、異硫氰酸根信息提取與運(yùn)用能力證據(jù)推理與模型認(rèn)知情境線問題線素養(yǎng)線真實(shí)情境一問題2：請(qǐng)根據(jù)資料卡片1、2，分析配體是哪種微粒，

配位原子是哪個(gè)原子？資料卡片1兩可配體又稱異性雙位配位體。即含有兩種不同原子作為配位原子可分別與中心原子成鍵的配體。硫氰酸根S原子、N原子上均有孤電子對(duì)。SCN－、CN－是常見的兩可配體；資料卡片2當(dāng)與第一過渡系（第4周期過渡元素）元素離子配位時(shí)，通常以

NCS－（異硫氰酸根）配位；當(dāng)與第二過渡系、第三過渡系離子（第5、6周期，除鑭系、錒系）配位時(shí)，通常以

SCN－（硫氰酸根）配位；NCSFe3++nSCN－

?[Fe()n](3-n)+(n=1~6，隨SCN－濃度而異)配位鍵SCN配體是異硫氰酸根離子（NCS

－

），配位原子為N原子；信息提取能力張祖德.無機(jī)化學(xué)[M].合肥：中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2014.269-275【舉一反三】CN－是常見的兩可配體，其C原子、N原子上均有孤電子對(duì)，為什么做配體時(shí)，一般是C原子作配位原子呢？電負(fù)性：N：3.07，C：2.50；證據(jù)推理與模型認(rèn)知猜想假說實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證陌生信息的提取與運(yùn)用舉一反三證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想信息提取與運(yùn)用能力思維升華與遷移應(yīng)用[Fe(NCS)]2++6F-?[FeF6]3-

+NCS-紅色無色配位平衡移動(dòng)：KKf[Fe(NCS)]2+≈2×103=c[Fe(NCS)2+]c(Fe3+)·c(NCS-)Kf[FeF6]3-≈9×1041=c[FeF63-]c(Fe3+)·c(F-)6已知Kf為穩(wěn)定常數(shù)，K=·c(NCS-)c[FeF63-]·c(F-)6c[Fe(NCS)2+]=Kf[FeF6]3-Kf[Fe(NCS)]2+≈9×1041

2×103=4.5×1038定量定性張祖德.無機(jī)化學(xué)[M].合肥：中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2014.316-317《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》42頁課堂脈絡(luò)情境線問題線素養(yǎng)線真實(shí)情境任務(wù)一：發(fā)現(xiàn)問題設(shè)想可能解決思路辯證分析問題的能力任務(wù)二：探析問題問題1：c對(duì)顏色的影響問題2：兩可配體、異硫氰酸根信息提取與運(yùn)用能力證據(jù)推理與模型認(rèn)知任務(wù)三：解決問題問題3：平衡移動(dòng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題4：螯合物（EDTA）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)變化觀念與平衡思想真實(shí)情境再應(yīng)用（CO中毒）科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任化學(xué)平衡觀→配位平衡移動(dòng)[鏈接高考](2020·山東高考節(jié)選)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2＋配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有________mol6Part5教學(xué)反思創(chuàng)新點(diǎn)：