制取氧氣最優(yōu)

【思考】我們知道氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以跟很多物質發(fā)生反應。那么，在實驗中我們用到的這些氧氣是如何得到的呢？O2?一、工業(yè)制取大量氧氣的方法分離液態(tài)空氣法加壓空氣液態(tài)空氣降溫、加壓

蒸發(fā)氮氣液氧氮氣和氧氣沸點不同貯存在藍色鋼瓶中──物理變化活動一：制取氧氣原理的探究工業(yè)方法制氧氣——分離液態(tài)空氣方法原理：利用液態(tài)空氣的沸點不同，屬于物理變化。實驗室制取氧氣的方法

1、分解過氧化氫溶液；

2、加熱氯酸鉀固體；

3、加熱高錳酸鉀固體。

觀察、填空過氧化氫溶液是一種____色液體；二氧化錳是一種____色固體粉末；氯酸鉀是一種____色固體物質；高錳酸鉀是一種_紫黑_色的固體。無黑白實驗室制取氧氣的反應原理1、過氧化氫2、氯酸鉀二氧化錳加熱3、高錳酸鉀加熱水氧氣＋氯化鉀＋氧氣錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣二氧化錳二、實驗室制取氧氣的原理【觀察與思考】1、從反應物和生成物數目分析,以上三個反應有什么共同特點？與化合反應有什么關系？2、上述三個反應中都有二氧化錳，它們的作用分別是什么？過氧化氫二氧化錳水+氧氣H2O2H2OO2思考？

利用該原理，應選擇怎樣的裝置才可以得到一瓶純凈的氧氣呢？（液體）（固體）１、你知道可作為反應容器的儀器有哪些？2、實驗的目的是制取和收集氣態(tài)產物，如何將氣體導出？3、怎樣收集氣體？你的依據是什么？已知：實驗室分解過氧化氫制取氧氣的裝置圖步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？現象：木條不能復燃，結論：說明常溫下放出氧氣少。探究：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現象?，F象：木條復燃了結論：說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳（MnO2）時迅速產生氧氣。步驟三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現象?，F象：木條復燃了結論：說明二氧化錳（MnO2）仍然起作用時產生氧氣。催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。催化劑的特點一變：化學反應速率變二不變：質量不變、化學性質不變過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2O+O2MnO2文字表達式：符號表達式：1、分解過氧化氫溶液制取氧氣有少量氣泡冒出，木條沒有復燃常溫下，放出氧氣很少有大量氣泡冒出，木條復燃有大量氣泡冒出，木條復燃放入二氧化錳，過氧化氫分解加速，放出大量氧氣結論：常溫下，過氧化氫遇二氧化錳分解加速，放出大量氧氣【思考1】在第3個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？【思考2】二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？過氧化氫水+氧氣二氧化錳催化作用催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。過氧化氫水+氧氣二氧化錳【思考3】這個反應中還有別的催化劑嗎？H2O2H2OO2在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑

注意：1.“改變”（指加快或減慢化學反應速率）2.“不變”是指催化劑的質量和化學性質（不是物理性質，催化劑可反復使用）,也不能改變生成物質量。3.二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，但并不是所有反應的催化劑。并且一個反應的催化劑可能不止一種（氯酸鉀分解中也可用氧化銅、氧化鐵和紅磚粉末做催化劑）?！耙蛔兌蛔儭薄纠?】實驗室用過氧化氫與二氧化錳混合制取氧氣，二氧化錳的作用是（）A增加氧氣的量B.

加快過氧化氫的分解速率C.既加快分解速率又增加氧氣的量D.不起作用【課堂練習】B2、反應物為固體，且需加熱──選擇如圖B所示的發(fā)生裝置

一、實驗室制取氣體發(fā)生裝置的選擇──考慮反應物的狀態(tài)和反應條件教你一招1、反應物為固體和液體，常溫不需加熱──選擇如圖A所示的發(fā)生裝置BA二、實驗室制取氣體收集裝置的選擇──考慮氣體的溶解性、是否與水反應、密度與空氣密度的相對大小等因素排水法──O2不易溶于水，且不與水反應排水法向上排空氣法──氣體密度比空氣大向上排空氣法向下排空氣法──氣體密度比空氣小向下排空氣法二、氧氣制取裝置的選擇

發(fā)生裝置收集裝置排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法1.29

0.72

1.98

2.86

0.09

0.77標況下密度ABC氣體空氣甲乙丙丁戊（克/升）溶解性極難溶能溶易溶難溶極易溶①收集甲氣體的裝置是（填編號）②收集丙氣體的裝置是③只能用C裝置收集的氣體是ACB丁2、3．如圖所示的裝置，其中氧氣的收集裝置可選用（）A．①和②B．②和③C．①和④D．①和⑤2、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱A________B________C________D________E_________F_________試管鐵架臺酒精燈導管集氣瓶水槽發(fā)生裝置收集裝置ABCDEF用KMnO4制取氧氣，請指出儀器名稱：4.操作步驟：

檢查裝置的氣密性（1）查：連接好儀器，第一步

把導管的一端浸入水里，兩手緊握容器的外壁，如果導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣（里面的空氣受熱膨脹）。若松開手一會兒，導管中就會形成一段水柱。

檢查裝置的氣密性（3）定：固定試管在鐵架臺上（試管口略向下傾斜，鐵夾夾在距試管口約1/3處）((2）裝：裝藥品（如果是高錳酸鉀則在管口處放一團棉花）（4）點：加熱（先預熱再固定在藥品部位加熱，用酒精燈的外焰）（5）收：收集氣體（氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集）（6）離:收集完畢先把導氣管從水中撤離（7）熄：熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒流入試管，炸裂試管。）1、藥品平鋪在試管底部

3、導管伸入試管不能太長2、鐵夾夾在離試管口1/3處原因：不利于氣體的排出（使藥品受熱均勻）實驗中的注意事項4、試管口略向下傾斜5、用酒精燈的外焰先均勻預熱,再集中在有藥品的部位集中加熱,6、等有連續(xù)的氣泡產生時再收集原因：防止冷凝水倒流至試管底部,炸裂試管原因：剛加熱時產生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純7、實驗完畢,先撤導管,后移酒精燈8、收集滿的氧氣,應正放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上原因：防止試管冷卻后,水槽內的水沿導管上升,進入試管,使試管炸裂原因：氧氣密度空氣略大探究：用高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱文字表達式符號表達式為什么呢？防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管5、檢驗及驗滿：檢驗是不是氧氣：用一根帶火星的木條伸入到集氣瓶內，木條復燃，說明是氧氣。驗氧氣滿不滿：用一根帶火星的木條放到集氣瓶口，木條復燃，說明氧氣滿了。（指向上排空氣法收集時）思考：1、為了防止試管炸裂，要注意幾個操作要點？①試管口要略向下傾斜

防止冷凝水回流到試管底部使其炸裂防止水倒吸而炸裂試管。②氧氣收集好后要先把導管從水槽中拿出，再熄滅酒精燈。思考：2、為了便于排出試管中的空氣，膠塞中的導管能不能伸得太進去？3、鐵夾應夾在試管的哪個位置？導管只應伸進膠塞一點（約0.5cm）鐵夾應夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）才便于加熱。考考你：下圖是實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置圖，指出其中的五處錯誤②③④①⑤隨堂檢測1、實驗室里制取氧氣有以下操作：1、撤去酒精燈；2、檢查裝置的氣密性；3、把集氣瓶裝滿水，倒置在水槽里；4、點燃酒精燈，給裝有藥品的試管加熱；5、收集氣體；6、撤出伸入水槽中的導氣管；7、向試管里加入氯酸鉀和二氧化錳的混合物，并將試管固定在鐵架臺上。其正確的操作順序是（

）

A2734561B7234516C2734516D2743561觀察以下反應：1、過氧化氫2、氯酸鉀二氧化錳加熱3、高錳酸鉀加熱水氧氣＋氯化鉀＋氧氣錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣二氧化錳【觀察與思考】1、從反應物和生成物數目分析,以上三個反應有什么共同特點？與化合反應有什么關系？2、上述三個反應中都有二氧化錳，它們的作用分別是什么？1.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（一變多）反應型式：ABA+B【小結】

2.反應3中是生成物，反應1和2是催化劑。硫+氧氣二氧化硫點燃鋁+氧氣氧化鋁點燃3、分解反應、化合反應、氧化反應高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱化合反應分解反應氧化反應不是氧化反應下列化學反應中，屬于氧化反應的是（），屬于化合反應的是（）屬于分解反應的是（）

A.甲烷+氧氣水+二氧化碳

B.水氫氣+氧氣

C.氧氣+二氧化碳+銅+水堿式碳酸銅

D.氯酸鉀氯化鉀+氧氣點燃通電加熱二氧化錳ACCBD2、反應物為固體，且需加熱──選擇如圖（）所示的發(fā)生裝置

一、實驗室制取氣體發(fā)生裝置的選擇──考慮反應物的狀態(tài)和反應條件要點在現1、反應物為固體和液體，常溫不需加熱──選擇如圖（）所示的發(fā)生裝置BAAB二、實驗室制取氣體收集裝置的選擇──考慮氣體的溶解性、是否與水反應、密度與空氣密度的相對大小等因素（)──O2不易溶于水，且不與水反應C排水法(）──氣體密度比空氣大B向上排空氣法（）──氣體密度比空氣小A向下排空氣法CBA重點：制取氧氣的步驟（用高錳酸鉀）（1）檢查裝置的氣密性（2）將藥品裝入試管中（3）將試管固定在鐵架臺上（4）點燃酒精燈加熱（5）收集氣體（6）先把導管撤離水面（7）再熄滅酒精燈（查）（裝）（定）（點）（收）（離）（熄）諧音:茶莊定點收利息A、發(fā)生裝置（1