溴碘的性質(zhì)、鹵族元素

復(fù)習(xí)：Cl2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)鹵族元素氟 氯 溴 碘 F Cl Br I 原子結(jié)構(gòu)示意圖：最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似單質(zhì)：F2Cl2Br2I2一、溴與碘的性質(zhì)及應(yīng)用§2.3從海水中提取溴與碘1.含溴化合物有廣泛的用途AgBr----黑白照片底片、相紙的感光材料溴和汞的化合物----紅藥水三溴片-----鎮(zhèn)靜劑二溴乙烷----汽油抗震劑溴青霉素酸－－青霉素甲基溴－－殺蟲(chóng)劑溴鎢化合物－－溴鎢燈（一）溴溴的物理性質(zhì)液體深紅棕色較小，橙色易溶，紅棕色易溶，紅棕色2.溴(Br2）的物理性質(zhì)Br2在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑（酒精、四氯化碳、苯等）溴易揮發(fā)，溴蒸氣為紅棕色氣體溴蒸氣有毒溴單質(zhì)如何保存？水封，密閉，低溫用細(xì)口瓶，不能用橡膠塞大于水3.溴(Br2）的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似1.和大多數(shù)金屬反應(yīng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)一般生成高價(jià)金屬溴化物。2.和H2等非金屬反應(yīng)。3.和H2O反應(yīng)。4.和堿反應(yīng)。2Fe+3Br2→2FeBr3H2+Br2→2HBrBr2+H2OHBr+HBrOBr2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O1.碘（I2）的用途制加碘鹽（KIO3)、碘酒（碘酊）碘鎢燈膠卷感光材料X光的造影劑火箭燃料的添加劑偏光玻璃（二）碘固體紫黑色易溶，棕色易溶，紫色易溶，紫紅色I(xiàn)2在水中幾乎不溶易溶于有機(jī)溶劑（酒精、四氯化碳、苯等）2.碘(I2)的物理性質(zhì)較小，棕黃色碘的酒精溶液叫碘酒（碘酊）①碘易升華升華：固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)碘蒸氣為紫（或紫紅）色碘固體毒性較?。ǖ庹魵庥卸荆?.碘(I2)的特性可利用升華實(shí)驗(yàn)提純碘NaCl與碘的混合物冷水②I2遇淀粉溶液變藍(lán)色②淀粉KI試紙（白色）③淀粉KI溶液（無(wú)色）下列試劑可以使上述試紙、試液變藍(lán)的原因：碘酒（碘水）__________________氯水___________________溴水____________________有I2Cl2+2KI→I2+2KClBr2+2KI→I2+2KBr①淀粉溶液（無(wú)色）都變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)4.碘(I2）的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似1.和大多數(shù)金屬反應(yīng)，與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。2.和H2等非金屬反應(yīng)。3.和H2O反應(yīng)。4.和堿反應(yīng)。Fe+I2→FeI2H2+I22HII2+H2OHI+HIOI2+2NaOH→NaI+NaIO+H2O

溴、碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比它們?cè)谒械娜芙舛却蟮亩?。利用這一性質(zhì)，可以用有機(jī)溶劑把溴、碘從它的水溶液中提取出來(lái)。從而達(dá)到富集的目的。二、萃取與分液CCl4I2汽油或苯

水

碘水上層：碘的汽油（苯）溶液（棕黃色）（紫紅色）I2水碘水下層：碘的四氯化碳溶液（棕黃色）（紫色）

碘的萃取實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述：分層，上層呈紫紅色?，F(xiàn)象描述：分層，下層呈紫色。1.萃?。?/p>

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。

能否用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)？問(wèn)題萃取劑的選擇②.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大③.溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應(yīng)①.萃取劑與水互不相溶常用的萃取劑密度小于水的有：苯、汽油密度大于水的有：四氯化碳（CCl4）酒精為何不能作萃取劑？

溴的萃取實(shí)驗(yàn)CCl4Br2汽油或苯水溴水溴的汽油溶液（橙色）（橙紅色）Br2水溴水溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙紅色）現(xiàn)象描述：分層，上層呈橙紅色?，F(xiàn)象描述：分層，下層呈橙紅色。2.分液：適用于分離互不相溶的兩種液體的操作方法（1）主要儀器和裝置分液漏斗鐵架臺(tái)(附鐵圈)或漏斗架燒杯（2）實(shí)驗(yàn)步驟①查漏②加液、加萃取劑③振蕩④靜止、分層⑤放液（上、下各自出）3.混合物的分離和提純除去粗鹽中的泥沙從自來(lái)水制蒸餾水分離碘與食鹽的混合物用CCl4提取碘水中碘不溶固體物質(zhì)與可溶的固體物質(zhì)分離碘受熱易升華從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)不同物質(zhì)用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑中提取出來(lái)將兩種互不相溶的液體分離開(kāi)來(lái)用CCl4提取碘水中碘后，分液分離NaCl和KNO3的混合物從溶液中分離出可溶固體溶質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)元素名稱 元素符號(hào) 原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)相似性結(jié)構(gòu)遞變性原子半徑元素非金屬性元素常見(jiàn)化合價(jià)(－1)(－1，＋1，＋3，＋5，＋7)氟 氯 溴 碘 F Cl Br I 最外層都有7個(gè)電子，易得電子電子層數(shù)依次遞增，得電子能力依次遞減由小－－－－－－－－－大F＞Cl＞Br＞I三、鹵族元素2.在物理性質(zhì)上的主要差異及遞變規(guī)律鹵素單質(zhì) 顏色 常溫常壓下?tīng)顟B(tài)熔沸點(diǎn)密度溶解性(H2O)(有機(jī)溶劑)毒性

劇毒毒毒較低毒性逐漸減弱F2 Cl2 Br2I2淡黃綠黃綠深棕紅紫黑逐漸加深氣 氣 液固一應(yīng)俱全

低－－－－－－－－－－＞高?。敬?反應(yīng))可溶－－－－－－＞難溶 易溶于有機(jī)溶劑3.化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性相似性:

(1)能與金屬反應(yīng)(2)能與氫氣反應(yīng)(3)能與水反應(yīng)(4)能與堿反應(yīng)問(wèn)題：F2、Cl2、Br2、I2的活潑性如何？遞變性:（1）與H2反應(yīng)的能力遞減H2+X2→2HX反應(yīng)條件：F2與H2黑暗處相遇，爆炸

Cl2與H2點(diǎn)燃或光照

Br2與H2加熱

I2與H2持續(xù)加強(qiáng)熱X代表F、Cl、Br、IF2、Cl2、Br2、I2

與H2反應(yīng)的條件越來(lái)越高。

所以，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2

活潑性減弱。遞變性:（2）與H2O的反應(yīng)越來(lái)越難發(fā)生2F2+2H2O→4HF+O2X2+H2OHX+HXOCl2、Br2、I2

與H2O反應(yīng)越來(lái)越難。

所以，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2

活潑性減弱。遞變性:（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)活潑性:F2＞

Cl2＞Br2＞I2Cl2+2NaBr→

2NaCl+Br2Cl2+2NaI→

2NaCl+I2Br2+2KI→

2KBr+I2F2在溶液中與水反應(yīng)。(1)最高價(jià)氧化物：X2O7

(X指Cl、Br、I，F(xiàn)無(wú)正價(jià)。)(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（最高價(jià)含氧酸）：

HClO4HBrO4HIO4（高鹵酸）

酸性 強(qiáng)－－－－－－－＞弱高氯酸是含氧酸中最強(qiáng)酸4.鹵素的化合物(3)氫化物：HX(X指F、Cl、Br、I)

鹵化氫氣體極易溶于水，在空氣中都形成白霧

氣態(tài)穩(wěn)定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI

鹵化氫水溶液叫氫鹵酸

酸性：

HF＜HCl＜HBr＜HI（氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃（用塑料瓶或鉛皿盛），HCl、HBr、HI都是強(qiáng)酸）(4)鹵化銀 AgF AgCl AgBr AgI

水溶性溶于水不溶不溶不溶

顏色無(wú)色溶液白色淺黃色黃色

感光性2AgX→2Ag+X2X指Cl、Br、I光AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降雨5.氟、溴、碘的特性(1)F無(wú)正價(jià)、無(wú)含氧酸；AgF溶于水；單質(zhì)與水反應(yīng)生成氧氣(2F2+2H2O→4HF+O2)；HF是弱酸，能腐蝕玻璃（用塑料瓶或鉛皿盛）(2)BrBr2棕紅色液體，易揮發(fā)性，貯存少量的溴用水封，瓶塞不能用橡皮塞 (3)II2遇淀粉變藍(lán)，I2易升華，食鹽中加KIO3治甲狀腺腫大(4)AgXAgBr常用作感光材料；AgI用于人工降雨2AgBr→2Ag+Br22AgI→2Ag+I2光光四、鹵離子的檢驗(yàn)如何檢驗(yàn)Cl-、Br-、I-？討論1.在NaCl、KBr、KI、Na2CO3溶液中加入AgNO3再加稀HNO3有何現(xiàn)象？現(xiàn)象方程式NaClKBrKINa2CO3白色沉淀淺黃色沉淀黃色沉淀白色沉淀，溶解NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3KBr+AgNO3→AgBr↓+KNO3KI+AgNO3→AgI↓+KNO3Na2CO3+2AgNO3→Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3→2AgNO3+CO2↑+H2O思考在KCl、MgCl2、HCl、AlCl3溶液中加入AgNO3再加稀HNO3有何現(xiàn)象？在NaBr、HBr、MgBr2溶液中加入AgNO3再加稀HNO3有何現(xiàn)象？在KI、NaI、HI溶液中加入AgNO3再加稀HNO3有何現(xiàn)象？白色沉淀淺黃色沉淀黃色沉淀

Ag++Cl-→AgCl↓Ag++Br-→AgBr↓Ag++I-→AgI↓離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。離子反應(yīng)：在水溶液中（或熔化狀態(tài)）有離子參加或生成的反應(yīng)。

離子方程式：

Ag++Cl-→AgCl↓Ag++Br-→AgBr↓Ag++I-→AgI↓2.在NaBr、KI溶液中加入氯水，再加CCl4有何現(xiàn)象？現(xiàn)象離子方程式KBrKI分層，下層呈紅棕色分層，下層呈紫色Cl2+2Br-→

2Cl-+Br2Cl2+2I-→

2Cl-+I2練習(xí)：寫(xiě)出溴水與KI溶液反應(yīng)的離子方程式。Br2+2I-→

2Br-+I2Cl-、Br-、I-檢驗(yàn)方法AgNO3、稀HNO3白色沉淀①AgNO3、稀HNO3淺黃色沉淀②氯水、CCl4分層，下層為紅棕色①AgNO3、稀HNO3黃色沉淀②氯水、CCl4分層，下層為紫色③氯水、淀粉溶液變藍(lán)色

五、海水提溴與海帶提碘碘在自然界中的存在情況碘元素主要存在于海洋中海洋中碘總儲(chǔ)量共有930億噸但是海水中碘的濃度為0.06mg/L，非常低海帶是著名的“采碘能手”，它有高度的富集碘的本領(lǐng)。干海帶中含碘量約比海水中的碘濃度提高了10萬(wàn)倍?。ㄒ唬┖岬猓↖2）海帶提碘實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1、把海帶灼燒成海帶灰的作用是什么?2、碘元素以什么形態(tài)存在于海帶灰中?

（化合態(tài)或游離態(tài)）3、如何把I-變?yōu)镮2？4、如何把水溶液中的I2提取出來(lái)？討論除去海帶中的有機(jī)物化合態(tài)（I-）氧化劑Cl2+2I-→

2Cl-+I2萃取、分液海帶海帶灰灼燒濾液（含I-）殘?jiān)琁2的CCl4溶液萃取分液含I2的水溶液海帶提碘的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案溶解過(guò)濾氧化蒸餾碘（I2）具體操作步驟（1）灼燒：（除去海帶中的有機(jī)物）（2）溶解、過(guò)濾：先在小燒杯中加入20mL水，再加入1滿藥匙海帶灰，攪拌，過(guò)濾（除去不溶性雜質(zhì)，得到含I-的溶液）（3）氧化：各取2滴管濾液于試管中，加入1滴管氯水，振蕩（4）萃取、分液：分將上溶液加入到分液漏斗中，再加入2滴管CCl4，振蕩，分液。

（得到碘的CCl4溶液）1.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液用CCl4萃取碘水中的碘并分液如何試漏？

萃取和分液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程主要儀器分液漏斗3.

倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。2.

把10毫升碘水和4毫升

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