高三二輪化學(xué)框圖流程專題復(fù)習(xí)

泰安第十九中學(xué)周五下午理綜訓(xùn)練講評課正答率7891011121384﹪32﹪62﹪84﹪92﹪88﹪56﹪存在問題知識方面：

1、有機(jī)同分異構(gòu)體T8

2、氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平及相關(guān)計(jì)算

T26(2)

T27(3)T27(4)T28(1)3、晶胞密度有關(guān)計(jì)算T37

方法技巧建立全局意識，拿到題之后不要急于下筆，要先瀏覽全題，做到心中有數(shù)。怎樣瀏覽全題，才能做到心中有數(shù)呢？1.在題中標(biāo)出該工藝流程的目的及原料，并將其對應(yīng)到框圖中。（一定要標(biāo)）2.瀏覽題目的設(shè)問，幫助你理解流程，同時(shí)有些空可直接做答。框圖流程題答題程序設(shè)問的角度：1.核心的化學(xué)反應(yīng)2.基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)理念鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe－=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。LiCoO2乙炔黑鋁箔（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為

。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是

。（4）寫出“沉鈷”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）充電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-XCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式

。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因?yàn)?/p>

。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有

（填化學(xué)式）。Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3+3（2010安徽卷）27．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：Al(OH)3LiMn2O4碳粉\鋁箔建立全局意識，建構(gòu)答題模型。1.原料—目標(biāo)產(chǎn)物—核心元素—是否變價(jià)2.基本化學(xué)學(xué)科思想：守恒設(shè)問角度1.核心反應(yīng)——陌生方程式的書寫關(guān)注箭頭的指向：箭頭指入———反應(yīng)物箭頭指出———生成物箭頭指回———循環(huán)氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律①找出變價(jià)元素并正確標(biāo)價(jià)②根據(jù)介質(zhì)具體環(huán)境（酸堿性、有水無水，熔融碳酸鹽等）及三大守恒配平方程式非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)際環(huán)境及兩大守恒配平（2013福建卷）24．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。②該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為______________________。Cl2HClNaClO3+HCl——ClO2↑+H2/Cl2↑(?)+NaCl2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2ONaClNaClO3氧化還原規(guī)律（2010安徽卷）27.鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是

。Li+LiMn2O4+O2——Li++MnO24LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O瞻前顧后（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O22H2O+O2↑瞻前顧后全面LiCoO2+H2SO4+H2O2——Li2SO4+CoSO4（2009江蘇卷·16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

（3）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是________。防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（√）

全省38.3%考生這樣作答：

CoSO4+NH4HCO3=CoCO3↓+NH4HSO4（×）反應(yīng)實(shí)際溫度:反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）溫度、pH、保護(hù)氣pH：物質(zhì)的沉淀與溶解弱離子的水解保護(hù)氣：隔絕空氣（主要是O2、H2O）弱離子的水解反應(yīng)條件的控制2.1產(chǎn)品的分離提純過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取分液過濾：趁熱過濾——考慮溶解度沉淀的洗滌——水（冰水、熱水）、有機(jī)物（乙醇、乙醚）（主要考慮溶解度）降低因溶質(zhì)的溶解而引起的損耗；乙醇易揮發(fā)，有利于干燥，同時(shí)可防止溶質(zhì)與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物。2.2沉淀的洗滌方法——加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒固體，濾凈，重復(fù)2~3次。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法分析清楚溶液中的成分——Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶重結(jié)晶CuSO4·5H2O、ZnSO4·7H2O、CaBr2·6H2O、Al2(SO4)3·18H2O2012上海卷—除去CuSO4·5H2O中含有的Cu(NO3)22009廣東卷—除去Mg(ClO3)2中含有的NaCl2007廣東卷—除去NH4Cl中含有的Na2SO4NaCl題型示例9．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大分離NaCl和KNO3的混合物設(shè)問角度2：基本化學(xué)理念——生產(chǎn)實(shí)際速率快、產(chǎn)率高、（多、快）產(chǎn)品純度高（好）成本低（省）無污染、循環(huán)利用（綠）多快好省綠（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_________。有氯氣生成，污染較大污染：廢渣、廢液（酸、堿、重金屬鹽）、廢氣（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）很多學(xué)生答不出，沒有環(huán)保的意識。（2006四川卷）29．四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：（2）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從