第三章復(fù)習(xí)修改

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷地?zé)o規(guī)則地運(yùn)動(dòng)。運(yùn)動(dòng)速度與溫度有關(guān)，溫度升高，微粒運(yùn)動(dòng)速度加快。3、構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在一定的空隙50ml水+50ml水?100ml50ml水+50ml酒精？100ml1、物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不到的微粒構(gòu)成的。第一節(jié)用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)4、構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性，其只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。在化學(xué)變化中，構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身發(fā)生了變化，而在物理變化中，構(gòu)成物質(zhì)的微粒改變的是微粒間的間隔。構(gòu)成酒精的微粒在進(jìn)行不斷地、無規(guī)則地運(yùn)動(dòng)。2、在開水中冰糖溶解速度比較快，為什么呢？因?yàn)椋簻囟仍礁?，微粒的運(yùn)動(dòng)速度越快1、在講臺(tái)桌上打開一瓶濃度為95%酒精，過一段時(shí)間后班級(jí)各個(gè)角落都能聞到酒精的氣味，這是為什么呢？？當(dāng)堂訓(xùn)練3、水蒸氣變成水，在這一變化中發(fā)生改變的是什么？而水通電生成了氫氣和氧氣，在這一變化中發(fā)生改變的又是什么？（從微粒觀點(diǎn)解釋）水蒸氣變成水的變化中發(fā)生改變的是構(gòu)成水的微粒間的間隔發(fā)生了變化，而水通電生成氫氣和氧氣的變化中發(fā)生改變的是構(gòu)成水的微粒本身發(fā)生了變化。第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子、離子。2、分子、原子、離子三者間的關(guān)系以及三者與物質(zhì)的關(guān)系如下所示原子結(jié)合物質(zhì)1.金屬（鐵、銅、鋁、汞等）2.稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙、氡3.部分的非金屬：硫、磷、碳、硅結(jié)合分解分子聚集物質(zhì)1、非金屬氧化物（水、二氧化碳等）2、所有的氣體（除稀有氣體外）3、有機(jī)物質(zhì)失去或得到電子得到或失去電子離子結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)基本微粒分子、原子、離子的特征與性質(zhì)2）分子在化學(xué)變化中本身發(fā)生改變，分子在化學(xué)變化中是可以再分1、分子1）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。分子是在不斷地、無規(guī)則地運(yùn)動(dòng)；分子是極其微小內(nèi)眼看不到的微粒；分子間存在一定的空隙。3）分子由原子構(gòu)成，分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子。2、原子1）原子不但可以構(gòu)成分子，還能直接構(gòu)成物質(zhì)，因其也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一。2）在化學(xué)變化中，分子可以再分，也就是分子在化學(xué)變化發(fā)生了改變。而原子在化學(xué)變化中不可再分，原子在化學(xué)變化中是最小微粒。在化學(xué)變化前后，原子的種類和原子的各數(shù)都不變。（化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：原子的重新組合）3）原子的構(gòu)成：原子原子核核外電子（在核外作高速的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)）質(zhì)子（帶正電荷的微粒）中子（不帶電荷的微粒）（帶正電荷）原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是：質(zhì)子數(shù)不同所有的原子核里都有質(zhì)子，但并不是所有的原子核都有中子。（帶負(fù)電荷）原子最外層電子數(shù)離子核外電子（-）原子核（+）質(zhì)子（+）中子分層排布元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化合價(jià)離子所帶的電荷數(shù)得失在原子中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)在離子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)__；氯元素的最外層電子數(shù)__(填數(shù)值)，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是____。(2)核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是____，核電荷數(shù)為17的元素的原子得到一個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是____，二者形成的化合物是____。(3)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律?試寫出其中一個(gè)：______________________________________4）原子的質(zhì)量a)相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。Ar（某原子）=M（某原子）M（某碳原子）×1/12公式表示如下：b)相對(duì)分子質(zhì)量（Mr):等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和注：相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的單位為：1相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)什么是元素？元素是同一類原子的總稱。各種原子、離子、分子構(gòu)成了物質(zhì)。世間萬物都是由元素組成的。同一類原子是指：質(zhì)子數(shù)相同的原子元素周期表氧O816.00原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱元素

原子區(qū)別聯(lián)系1.是一類原子的總稱,只表示種類,不論個(gè)數(shù),2.是宏觀概念3.用于描述物質(zhì)的宏觀組成1.既表示種類,又表示個(gè)數(shù).2.是微觀的概念3.用于描述物質(zhì)或分子的微觀構(gòu)成元素是同一類原子的總稱原子是構(gòu)成元素的基本單元元素符號(hào)

OFe2S3Hg宏觀意義

微觀意義

填表：

氧元素鐵元素1個(gè)氧原子1個(gè)鐵原子2個(gè)硫原子3個(gè)汞原子鐵注：在元素符號(hào)前，有了具體的數(shù)字后，就只能表示微粒個(gè)數(shù)（即只有微觀意義沒有宏觀意義了）物質(zhì)混合物純凈物根據(jù)組成元素的種類分單質(zhì)：同種元素組成化合物：物質(zhì)的分類：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合成的只由一種物質(zhì)組成的由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物其他物質(zhì)由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧的化合物二、自然界中元素的存在1、地殼中含量最多的元素：氧，

其次依次為硅、鋁、鐵、鈣等；2、海洋中元素含量最多的是氧，其次是氫；3、人體中元素含量最多的是氧，其次依次為碳、氫、氮；4、太陽中最豐富的元素是氫，其次是氦；5、地核中主要含有的元素鐵，其次是鎳；三、元素與人體健康元素元素符號(hào)攝入量過少的后果攝入量過多的后果鈣鐵

鋅

硒

碘易導(dǎo)致骨骼疏松，畸形，佝僂病

Ca可能造成白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化、結(jié)石的形成

Fe易得缺鐵性貧血癥

重金屬中毒Zn造成發(fā)育停滯，智力低下，甚至侏儒癥

Se導(dǎo)致癌癥

甲狀腺腫大，粗脖子病

I過多容易形成甲亢

脫發(fā)甲、克山病、癌癥

重金屬中毒物質(zhì)組成的表示方法一、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子二、化學(xué)式的書寫:1?；蟽r(jià)口訣：一價(jià)：鉀鈉氯氫銀+1+1-1+1+1KNaClHAg二價(jià)：氧鈣鋇鎂鋅-2+2+2+2+2OCaBaMgZn三鋁四硅五價(jià)磷+3+4+5AlSiP二、三鐵二、四碳+2、+3+2、+4FeC銅、汞二價(jià)最常見+2+2CuHg硫有負(fù)二正四、六-2+4+6S（1）書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素通常寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)的右下角。（金正非負(fù)單質(zhì)零）（2）根據(jù)化學(xué)合物中種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于的零的原則，確定化合物中各種元素的原子的數(shù)目。當(dāng)堂練習(xí)：氧化鐵氧化鈉氯化鈣氯化銅硫化鈉硫化鎂氧化鎂氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銅氫氧化鎂碳酸鈣碳酸鎂硫酸銅硫酸鈉硝酸鎂硝酸銅硝酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫銨氯化銨硫酸銨氯酸鈉氯酸鎂高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳三氧化二鐵四氧化三鐵三、化學(xué)式的命名：化學(xué)式書寫步驟：1。兩種元素組成的化合物，在兩種元素間用“化”字連接。2?；瘜W(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫法剛好相反。3。元素的原子個(gè)數(shù)在該元素之前讀出4。含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物，要根據(jù)其特征來稱呼，不需要讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系命名原則：四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（1）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)之比。Eg:計(jì)算下列物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量：

NH4NO3

Cu2(OH)2CO3

CO(NH2)2

Ca(OH)2

(2)計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)比：相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。即：將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和。例如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3。因?yàn)樵贔e2O3中有2個(gè)鐵原子和3個(gè)原子。而在碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1：3。試計(jì)算下列化學(xué)式中的各原子個(gè)數(shù)比：CO(NH2)2

Cu2(OH)2CO3Mg(OH)2CHCl3(3)計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量的積之間的比值。如：氯酸鉀（KClO3)中各元素質(zhì)量比：m(K):m(Cl):m(O)=39:35.5:16X3=78:71:96注意：化合物中各元素質(zhì)量之比的結(jié)果一般是最簡(jiǎn)整數(shù)比（4）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（化合物為純凈物）公式：例如：試求Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量數(shù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）X原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量X100%ωω（Fe)=56X256X2+16X3X100%=70%ω(0)=?補(bǔ)充1、計(jì)算一定量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量（即已知某一化合物的質(zhì)量，求化合物中某一元素的質(zhì)量。）M(x)=化合物的質(zhì)量X該元素在該化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（x)公式：例如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量：M(O)=60gXω（O)=60gX16X424+32+16X4X100%試計(jì)算100gCaCO3中含鈣的質(zhì)量、含碳的質(zhì)量。2、已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的質(zhì)量。公式：化合物的質(zhì)量m(xy)=m(x)/該元素在該化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（x)例如：碳酸鈉中含鈉的