化學(xué)反應(yīng)工程陳甘棠第二章第二節(jié)課件_第1頁
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文檔簡介

二、單一反應(yīng)速率式的解析

化學(xué)反應(yīng)可逆反應(yīng)反應(yīng)同時(shí)朝兩個(gè)方向進(jìn)行

不可逆反應(yīng)反應(yīng)只沿一個(gè)方向進(jìn)行

1、不可逆反應(yīng)

1）不可逆反應(yīng)的速率方程表達(dá)式

為不可逆單一反應(yīng)，速率方程為：2/6/2023若在間歇反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行恒容反應(yīng)

2)數(shù)據(jù)測取及整理?。┪⒎址?/6/2023斜率=k2/6/2023例：由A和B進(jìn)行均相二級不可逆反應(yīng)，其計(jì)量方程和速率方程分別為：

試求：ii）當(dāng)時(shí)的積分式(1)(2)ⅰ）當(dāng)原始反應(yīng)物料中A和B的濃度符合計(jì)量系數(shù)比時(shí)，即時(shí)的積分式2/6/2023解：（1）當(dāng)時(shí)有:2/6/20232/6/20232/6/20233）變?nèi)莘磻?yīng)

設(shè)εA為A組分轉(zhuǎn)化時(shí)物料體積改變的分率，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為xA時(shí)對于理想氣體，等溫、等壓時(shí)，有：2/6/2023如零級反應(yīng)：2/6/20234）以總壓表示的反應(yīng)速率間歇反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行的氣相均相恒容變mol反應(yīng)2/6/20232/6/2023對于理想氣體,等V、等T時(shí)PV=nRTn=PV/RT

2/6/20232、可逆反應(yīng)以正逆向均為一級的可逆反應(yīng)為例對于間歇反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行的恒容反應(yīng)，其速率方程為：12kk設(shè)（t=0）時(shí)，A和S的濃度分別為cA0和cS0,若恒容，則：2/6/2023代入速率方程，整理積分得令2/6/2023——平衡常數(shù)2/6/20233、均相催化反應(yīng)若忽略非催化反應(yīng)部分的速率，可表示為：

對于間歇反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行的恒容反應(yīng)，其速率方程為：積分2/6/20234、自催化反應(yīng)

設(shè)反應(yīng)對各反應(yīng)組分均為一級反應(yīng)，則速率方程為：由計(jì)量關(guān)系可得:2/6/2023積分得

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