健康信念模式講解學(xué)習(xí)

健康信念模式第16章碳族元素習(xí)題解答第16章碳族元素習(xí)題解答

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第16章碳族元素習(xí)題解答第16章碳族元素習(xí)題解答1．下圖為碳元素部分不同存在形態(tài)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化圖，請寫出具體的反應(yīng)方程式。解4CO(g)+Ni(s)?Ni(CO)4(g)CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)CO(g)+S(s)?COS(g)HCOOH(l)CO(g)+H2O(l)CO2(g)+2Ca(s)?C(s)+2CaO(s)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)2C(s)+O2(g)?2CO(g)C(s)+O2(g)?CO2(g) Na2C2(s)+2H2O(l)?2NaOH(aq)+C2H2(g)2C2H2(g)+5O2(g)?4CO2(g)+2H2O(l)Al4C3(s)+H2O(l)?3CH4(g)+4Al(OH)3(s)CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+4S(l)?CS2(g)+2H2S(g)CS2(g)+3Cl2(g)?CCl4(g)+S2Cl2(l)CS2(g)+S2Cl2(l)?CCl4(g)+6S(s)CH4(g)+NH3(g)?HCN(g)+3H2(g)HCN(aq)+H2O(l)?H3O+(aq)+CN?(aq)Ca(OH)2(aq)+CO2(g)?CaCO3(s)+H2O(l)CaCO3(s)+2HCl(aq)?CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)?Ca(HCO3)2(aq)2．下圖為部分硅元素部分不同存在形態(tài)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化圖，請寫出具體的反應(yīng)方程式。解Si(s)+HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)2CH3Cl(g)+Si(s)?(CH3)2SiCl2(l)SiO2(s)+2C(s)?Si(s)+2CO(g)SiO2(s)+6HF(aq)?SiF62?(aq)+2H+(aq)+2H2O(l)SiO2(s)+2NaOH(l)?Na2SiO3(s)+H2O(g)SiO2(s)+3C(s)?SiC(s)+2CO(g)SiO2(s)+2Na2CO3(l)Na4SiO4(s)+2CO2(g)2SiO44?(aq)+2H+(aq)?Si2O76?(aq)+H2O(l)3．完成下列反應(yīng)方程式：（1）固體Li2C2與水反應(yīng)→；

（2）SiO2與C反應(yīng)→；

（3）CuO(s)與CO共熱→；

（4）Ca(OH)2水溶液中通入CO2（兩個(gè)反應(yīng)）→；

（5）甲烷與熔融的S反應(yīng)→；

（6）SiO2與熔融的Na2CO3反應(yīng)→；

（7）PbO2與濃HCl反應(yīng)（兩個(gè)反應(yīng)）→。解(1) Li2C2(s)+2H2O(l)?2LiOH(aq)+C2H2(g)

(2) SiO2(s)+2C(s)?Si(l)+2CO(g)

(3) CuO(s)+CO(g)?Cu(s)+CO2(g)

(4) Ca(OH)2(aq)+CO2(g)?CaCO3(s)+H2O(l)

CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)?Ca(HCO3)2(aq)

(5) CH4(g)+4S(l)?CS2(g)+2H2S(g)

(6) SiO2(s)+2Na2CO3(l)?Na4SiO4(s)+2CO2(g)

(7) PbO2(s)+4HCl(aq)?PbCl4(aq)+2H2O(l)

PbCl4(aq)?PbCl2(s)+Cl2(g)4．通過比較下列化合物間性質(zhì)的差別，比較C和N兩元素的差別：（1）CH4和NH3；（2）C2H4和N2H4。解hydrocarbonshaveverylowboilingpoints,whilethehydrogen-bondinghydridesofcarbonhavemuchhigherboilingpoints.Followingfromthis,theyhavedifferentacid-baseproperties,bothhydridesofcarbonbeingneutralwhilethoseofcarbonarebasic:

NH3(aq)+H2O(l)?NH4+(aq)+OH–(aq)

N2H4(aq)+H2O(l)?N2H5+(aq)+OH–(aq)

Themostobviousdifferenceisintheircombustions,bothhydrocarbonsproducingcarbondioxidewhilethecarbonhydridesproducecarbongas:

CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)

2C2H4(g)+6O2(g)?4CO2(g)+4H2O(g)

4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)

N2H4(l)+O2(g)?N2(g)+2H2O(l)5．對比CO2和CS2，O、S同屬16族元素，結(jié)構(gòu)均為直線型。但是CO2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓小于零，而CS2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓卻大于零。利用熱化學(xué)數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)波恩－哈伯循環(huán)，解釋CO2和CS2標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓差別如此之大的原因。解Ascanbeseenfromtheenthalpyofthefollowingformationdiagrams,itisthelowerbondenergyoftheC=SbondcomparedtotheC=Obondthatmakessuchalargedifferenceintheenthalpyofformationvalues.

6．由于CH4燃燒反應(yīng)的活化能高于SiH4燃燒反應(yīng)的活化能，所以CH4燃燒需要點(diǎn)燃，而SiH4遇到空氣即燃燒。請從C和Si原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)對這一現(xiàn)象進(jìn)行解釋。解Weexplainthehighactivationenergyofmethaneintermsofthelackofanyemptyorbitalsonthecarbonatomsthatcanbeusedforintermediateformationintheoxidationprocess.Siliconinthecomparablesilanemoleculehasempty3dorbitalsthatcanbeinvolvedintheoxidationprocess.7．一可燃?xì)怏wA，高溫下與一黃色單質(zhì)B反應(yīng)生成C和D，D具有臭雞蛋氣味。C與灰綠色氣體E反應(yīng)生成化合物F和單質(zhì)B。A和E反應(yīng)也生成F。給出A~F分子式，寫出相關(guān)反應(yīng)。解A=CH4;B=S;C=CS2;D=H2S;E=Cl2;F=CCl4CH4(g)+4S(s)?CS2(g)+2H2S(g)CS2(g)+2Cl2(g)?CCl4(g)+2S(s)CH4(g)+4Cl2(g)?CCl4(g)+4HCl(g)8．根據(jù)熱力學(xué)數(shù)據(jù)（?fHm、S）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)Na2CO3、MgCO3、BaCO3、CdCO3的分解溫度。下表為上述碳酸鹽實(shí)際分解溫度，與計(jì)算結(jié)果相比較，偏差是否很大。實(shí)際分解溫度和計(jì)算分解溫度所揭示的碳酸鹽分解溫度遞變規(guī)律是否一致。從離子極化的角度（離子半徑、電荷、電子構(gòu)型）解釋此規(guī)律。某些碳酸鹽的熱分解溫度化合物

Na2CO3

MgCO3

BaCO3

CdCO3

溫度/°C

1800

540

1360

350

解計(jì)算結(jié)果如下表：

?fHm/kJ?mol-1

?S/J?mol-1?K-1

?fHm?S/K

?fHm?S/°C

化合物?fHm/kJ?mol-1S/J?mol-1?K-1

Na2CO3(s)-1130.7135

Na2O(s)-414.275.04

+

CO2(g)-393.51213.79

322.99

153.83

2100

1827

化合物?fHm/kJ?mol-1S/J?mol-1?K-1

MgCO3(s)-1095.865.7

MgO(s)-601.626.95

+

CO2(g)-393.51213.79

100.69

175.04

575

302

化合物?fHm/kJ?mol-1S/J?mol-1?K-1

BaCO3(s)-1213.0112.1

BaO(s)-548.072.07

+

CO2(g)-393.51213.79

271.49

173.76

1562

1289

化合物?fHm/kJ?mol-1S/J?mol-1?K-1

CdCO3(s)-750.692.5

CdO(s)-258.3554.8

+

CO2(g)-393.51213.79

98.74

176.09

561

288

實(shí)際分解溫度與計(jì)算結(jié)果對比如下：化合物

Na2CO3

MgCO3

BaCO3

CdCO3

實(shí)際分解溫度(°C)

1800

540

1360

350

計(jì)算分解溫度(°C)

1827

302

1289

288

差值

-27

238

71

62

實(shí)際分解溫度與計(jì)算結(jié)果相比較，有的偏高、有的偏低，但規(guī)律相同：分解溫度由高到低順序：Na2CO3>BaCO3>MgCO3>CdCO3。

Na+

Ba2+

Mg2+

Cd2+

離子半徑/pm

95

135

65

97

電子構(gòu)型

8e?

8e?

8e?

18e?

金屬離子半徑越小、離子電荷越大、極化能力越強(qiáng)、相應(yīng)碳酸鹽分解溫度越低；18e?構(gòu)型極化力強(qiáng)于8e?構(gòu)型，相應(yīng)碳酸鹽易，分解溫度越低（CdCO3）。9．舉例說明Sn(II)的還原性和Pb(IV)的氧化性。答案見教材相關(guān)部分。10．SiCl4的水解機(jī)理是什么，它與NCl3、PCl3的水解機(jī)理有何不同？

解Si是第三周期元素，能量最低的空軌道是3d軌道，與價(jià)軌道能量接近，水解是親核水解過程。而N是第二周期元素，能量最低的空軌道是3s軌道，與價(jià)軌道能量相差較大，但是N上有孤對電子，水解是親電水解過程；P是第三周期元素，P上又有孤對電子，水解是親電加親核水解過程。11．查閱相關(guān)資料，簡述沸石分子篩的結(jié)構(gòu)及其用途。12．金屬鐵的冶煉是利用下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

已知下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)（298K）：

Fe2O3(s)

CO(g)

Fe(s)

CO2(g)

?fHm/(kJ?mol-1)

-824.2

-110.5

0

-393.5

Sm/(J?mol-1?K-1)

87.4

197.6

27.3

213.6

（1）求298K時(shí)該反應(yīng)的?rHm、?rSm、?rGm；（2）該反應(yīng)在298K下自發(fā)進(jìn)行嗎？可以在室溫下以CO為還原劑進(jìn)行冶煉Fe嗎？（3）高溫時(shí)該反應(yīng)會轉(zhuǎn)變?yōu)槟嫦蜃园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)嗎？解(a)?rHm=2?Hf[Fe(s)]+3?Hf[CO2(g)]–?Hf[Fe2O3(s)]-3?Hf[CO(g)]

=2?0+3?(-393.5)–(-824.2)-3?(-110.5)=-24.8kJ?mol-1?rSm=2S[Fe(s)]+3S[CO2(g)]-S[Fe2O3(s)]-3S[CO(g)]

=2?27.3+3?213.6–87.4-3?197.3

=15.0J?mol-1?K-1=0.0150kJ?mol-1?K-1?rGm=?rHm-T?rSm=-29.3kJ?mol-1(b)因?yàn)?rGm<0kJ?mol-1，所以該反應(yīng)298K正向自發(fā)進(jìn)行。但通常不是在室溫下進(jìn)行Fe的冶煉，因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)際進(jìn)行除了考慮熱力學(xué)因素，還有動力學(xué)因素，室溫下CO還原Fe2O3反應(yīng)速度比較慢，所以一般不是在室溫下以CO為還原劑進(jìn)行冶煉Fe。(c)根據(jù)?rGm=?rHm-T?rSm，當(dāng)沒有相變發(fā)生，溫度差不大的時(shí)候，可以用298K時(shí)的?rHm、?rSm估算高溫下的?rGm；因?yàn)?rHm<0kJ?mol-1而且?rSm>0J?mol-1?K-1，所以隨溫度升高將?rGm恒小于零，即高溫時(shí)該反應(yīng)不會轉(zhuǎn)變?yōu)槟嫦蜃园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。13.根據(jù)氯化物的艾林漢姆圖（圖16.4）和反應(yīng)耦聯(lián)原理，討論以金紅石（TiO2）、焦炭、Cl2(g)以及適當(dāng)?shù)倪€原劑為原料，制備金屬鈦的方法，說明原理、步驟，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)際反應(yīng)還需采取什么條件？解工業(yè)上，利用反應(yīng)耦聯(lián)原理，由金紅石二（TiO2）、焦炭粉混和后，在600oC通入氯氣而制得TiCl4：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)600oC

TiCl4(g)+2CO(g)然后在氬氣氣氛中用鎂或鈉還原TiCl4，得到金屬鈦：TiCl4(g)+2Mg(l)800oC,Ar

Ti(s)+2MgCl2(s)采用鹽酸浸取或高溫蒸發(fā)方法除去殘余的Mg和MgCl2，得海綿狀鈦，進(jìn)一步在惰性氣氛下通過電弧熔融或感應(yīng)熔融制得鈦錠。14．含硫化鎳的礦物為原料，經(jīng)高爐熔煉得到含一定雜質(zhì)的粗鎳。粗鎳經(jīng)過Mond過程再轉(zhuǎn)化為純度高達(dá)99.90~99.99%的高純鎳，相應(yīng)的反應(yīng)為：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)。羰基化合物的熔、沸點(diǎn)一般都比常見的相應(yīng)金屬化合物低，容易揮發(fā)，受熱易分解成金屬和CO。

Ni

CO

Ni(CO)4

?fHm/(kJ?mol-1)

0

-110.525

-602.91

Sm/(J?mol-1?K-1)

29.87

197.674

410.6

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，說明該反應(yīng)是熵增還是熵減的反應(yīng)。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行時(shí)環(huán)境的熵是增加還是減少；(2)在提純鎳的過程中，第一步50?C是Ni與CO生成Ni(CO)4達(dá)到平衡，這一步平衡常數(shù)盡可能大以便使鎳充分地變成氣相化合物。計(jì)算50?C該反應(yīng)的平衡常數(shù)。第二步是將氣體混合物從反應(yīng)器中除去，并將其加熱至230?C左右。計(jì)算230?C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)說明什么；(3)Mond過程的成功依賴于Ni(CO)4的揮發(fā)性。在室溫298K條件下，Ni(CO)4是液體，42.4?C時(shí)沸騰，其氣化焓?vapHm=30.09kJ/mol。計(jì)算該化合物的氣化熵；(4)Ni(CO)4分子構(gòu)型是什么，Ni采取的什么雜化方式；(5)Ni(CO)4中C-O鍵的紅外振動峰要比CO的紅移，即形成配合物后C-O鍵變?nèi)趿耍瑸槭裁?？解（１）是熵減的反應(yīng);反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，?S孤立=（?S體系+?S環(huán)境）>0，因?yàn)?S體系<0，所?S環(huán)境>0，即環(huán)境的熵是增加。（２）?rHm=-602.91-4?(-110.525)=-160.81kJ/mol

?rSm=410.6-4?197.674-29.87=-410.0J/(mol?K)

50?C

?rGm=?rHm-T?rSm=-160.81-323?(-410.0)/1000=-28.38kJ/mol

?rGm=-RTlnK

lnK=-?rGm/RT=28.38?1000/(8.314?323)=10.568K=3.89?104

230?C

與50?C計(jì)算方法類似，或者根據(jù)不同T的K之間的關(guān)系換算，K=1.92?10-5

兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)說明50?C，反應(yīng)自發(fā)方向是生成Ni(CO)4的方向，230?C反應(yīng)自發(fā)方向是Ni(CO)4分解的方向。正是利用這一特性，低溫Ni轉(zhuǎn)化為氣態(tài)Ni(CO)4，從粗鎳中分離出來Ni，高溫時(shí)Ni(CO)4分解，得到純Ni。（３）沸點(diǎn)氣化時(shí)，體系處于平衡狀態(tài)，?Gm=0

T?vapSm=?vapHm=30.09kJ/mol

?vapSm=?vapHm/T=30.09?1000/315.35=95.42J/(mol?K)（４）Ni(CO)4分子構(gòu)型是正四面體，Ni采取的sp3雜化方式。（５）CO分子有一個(gè)C-Oσ成鍵分子軌道和一個(gè)空的C-Oσ*分子軌道。金屬羰基化合物的形成是有σ成鍵軌道中的電子進(jìn)入中心金屬原子的空d軌道，而中心原子的d電子進(jìn)入π反鍵軌道形成反饋π鍵。這種反饋π鍵減少了由于生成σ配鍵而引起的中心原子上過多的負(fù)電荷積累，加強(qiáng)σ配鍵，同時(shí)σ配鍵的形成也促進(jìn)了反饋π鍵的形成。這種作用，稱為σ--π協(xié)同作用，增強(qiáng)了羰基配合物的穩(wěn)定性，而C--O鍵得到削弱，可從紅外光譜中得知這一變化——CO的振動頻率減小，自由羰基為2143cm-1.15．20世紀(jì)40年代美國化學(xué)家發(fā)明了用146C測定古文物的方法。146C是由大氣中的氮在宇宙射線的作用下形成的，146C與大氣中的O2形成，可被植物通過光合作用和食物鏈攝入體內(nèi)。生物活體中就有了146C，并且生物體內(nèi)之比與空氣中的之比相同，生物活體的146C幾乎保持恒定不變。但生物體死亡后，不再參與自然界的碳交換，導(dǎo)致的含量持續(xù)的下降。所以測定古文物樣品的146C含量與活著的生物的146C含量之比可以推算古文物的年代。在古墓中發(fā)現(xiàn)的一塊布匹樣本中，經(jīng)取樣分析其146C含量為動植物活體的85％，已知146C的半衰期為5568年，紡織品的年齡是多少？解一級反應(yīng)lnc=lnc0-kt

ln(0.85c0)=lnc0-kt

ln(0.5c0)=lnc0-kt0.5ln2=kt0.5

16．一原電池，涉及到下面兩個(gè)半反應(yīng)：Pb2+(aq)+2e=Pb(s)–0.13V

Sn2+(aq)+2e=Sn(s)–0.14V（1）寫出電池的正負(fù)極發(fā)生的半反應(yīng)和電池總反應(yīng)方程式；

（2）計(jì)算電池的電動勢；

（3）計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；

（4）計(jì)算當(dāng)離子濃度為c(Pb2+)=1.5mol?dm-3和c(Sn2+)=0.10mol?dm-3時(shí)的電動勢。解(1)正極Pb2++2e–→Pb(s)

負(fù)極Sn(s)→Sn2++2e–

總反應(yīng)Pb2++Sn(s)→Pb(s)+Sn2+(2)E=E(+)–E(-)=-0.13-（-0.14）=0.010V(3)?G=-nEF=-2×0.010×96500×10-3=1.9kJ?mol-1

只保留兩位有效數(shù)字?G=-RTlnK

1.93×103=-8.314×298×lnK

K=2.2(4)E池=E+0.059/2lg(cPb2+/c)/(cSn2+/c)

=0.010V+(0.059/2)Vlg(1.5/0.10)

=0.045V（中山大學(xué)喬正平）

交變電流教學(xué)設(shè)計(jì)與教學(xué)反思交變電流教學(xué)設(shè)計(jì)與教學(xué)反思

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交變電流教學(xué)設(shè)計(jì)與教學(xué)反思《交變電流》教學(xué)設(shè)計(jì)與教學(xué)反思甘肅隴西一中唐月有748100一、教材分析交變電流知識對生產(chǎn)和生活關(guān)系密切，有廣泛的應(yīng)用，考慮到高中階段只對交流電的產(chǎn)生、描述方法、基本規(guī)律作簡要的介紹，這些知識是已學(xué)過的電磁感應(yīng)的引伸，所以在教學(xué)過程中對開闊學(xué)生思路、提高能力是很有好處的。為了適應(yīng)學(xué)生的接受能力，教材采取從感性到理性、從定性到定量逐漸深入的方法講述這個(gè)問題.教材先用教具演示矩形線圈在勻強(qiáng)磁場中勻速轉(zhuǎn)動時(shí)產(chǎn)生交流電，以展示交流電是怎樣產(chǎn)生的.并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生觀察教材圖5．１－３所示線圈通過甲、乙、丙、丁四個(gè)特殊位置時(shí)，電流表指針變化的情況，分析電動勢和電流方向的變化，這樣學(xué)生就會對電動勢和電流的變化情況有個(gè)大致的了解.然后讓學(xué)生用右手定則獨(dú)立分析線圈中電動勢和電流的方向.這樣能充分調(diào)動學(xué)生的積極性,培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析能力。關(guān)于交變電流的變化規(guī)律，教材利用上章學(xué)過的法拉第電磁感應(yīng)定律引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行推導(dǎo)，得出感應(yīng)電動勢的瞬時(shí)值和最大值的表達(dá)式，進(jìn)而根據(jù)閉合電路歐姆定律和部分電路歐姆定律推出電流與電壓瞬時(shí)值與最大值的表達(dá)式。二、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能（1）知道什么是交變流電。并理解交變電流的產(chǎn)生原理，知道什么是中性面。（2）掌握交變電流的變化規(guī)律，及表示方法。（3）理解交變電流的瞬時(shí)值和最大值及中性面的準(zhǔn)確含義。（4）知道幾種常見的交變電流。如正弦式交變電流、鋸齒形交變電流、矩形脈沖電流。2、過程與方法（1）掌握描述物理量的三種基本方法（文字法、公式法、圖象法）。（2）培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，空間想象能力以及將立體圖轉(zhuǎn)化為平面圖形的能力。（3）培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用數(shù)學(xué)知識解決處理物理問題的能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)結(jié)合實(shí)際情況培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的思想.三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1、交變電流產(chǎn)生的物理過程的分析.2、交變電流的變化規(guī)律的圖象描述。難點(diǎn)：１、交變電流的變化規(guī)律及應(yīng)用.２、圖象與實(shí)際發(fā)動機(jī)轉(zhuǎn)動時(shí)的一一對應(yīng)關(guān)系的理解。四、學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了電磁感應(yīng)，理解了導(dǎo)體切割磁場會產(chǎn)生電動勢。在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)交變電流，對于理解還是很符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律的。但這是新的概念，鑒于學(xué)生接受能力的不同，講解時(shí)還需詳細(xì)，加強(qiáng)引導(dǎo)。更是采用多媒體教學(xué)的手段，以便更直觀更立體的讓學(xué)生接受。五、教學(xué)方法情景教學(xué)法實(shí)驗(yàn)教學(xué)法類比教學(xué)法互動探究教學(xué)法六、課前準(zhǔn)備1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：通過預(yù)習(xí)，初步了解一些知識2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，準(zhǔn)備教具七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、教學(xué)過程(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑。（5分鐘）檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。（5分鐘）利用多媒體課件展示目標(biāo)出示單相交流發(fā)電機(jī)，引導(dǎo)學(xué)生首先觀察它的主要構(gòu)造.1、。第二次發(fā)電機(jī)接上示教電流計(jì)，當(dāng)線框緩慢轉(zhuǎn)動（或快速擺動），電流計(jì)指針左右擺動.2、思考問題：線圈中產(chǎn)生的是什么樣的電流？（引導(dǎo)學(xué)生回答：這種電流就是我們家里電路中的電流，它的大小和方向都隨時(shí)間做周期性的變化，這樣的電流叫交變電流。如果方向不隨時(shí)間變化的電流稱為直流電。交流電和直流電之間可以相轉(zhuǎn)換。）注：老師手搖發(fā)電機(jī)的速度有所改變，一次快一次慢。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考為什么會有這樣的現(xiàn)象產(chǎn)生。從而引入交變電流。（三）合作探究、精講點(diǎn)撥。（20分鐘）探究問題1、為什么矩形線框在勻強(qiáng)磁場中勻速轉(zhuǎn)動，線框里能產(chǎn)生交變電流？多媒體課件打出下圖.

2、abcd線框在磁場中繞OO′軸轉(zhuǎn)動時(shí)，哪些邊切割磁感線？3、線框轉(zhuǎn)到什么位置，產(chǎn)生感應(yīng)電動勢最大？4、線框轉(zhuǎn)動到什么位置時(shí)，感應(yīng)電動勢最小？利用多媒體課件，屏幕上打出中性面概念：1.中性面——線框平面與磁感線垂直位置.2.線圈處于中性面位置時(shí)，穿過線圈Φ最大，但e=0.3.線圈越過中性面，線圈中I感方向要改變.線圈轉(zhuǎn)一周，感應(yīng)電流I感方向改變兩次.4、如果從中性面開始計(jì)時(shí)，逆時(shí)針方向勻速轉(zhuǎn)動，角速度ω，經(jīng)時(shí)間t，線圈轉(zhuǎn)到圖示位置，ab邊與cd邊的速度方向與磁場方向夾角為θ=ωt，屏幕上打出線圈水平投影圖，如圖所示.設(shè)ab=cd=l1磁感應(yīng)強(qiáng)度B，bc=ad=l2這時(shí)ab邊E感多大？5、cd邊中E感跟ab邊中感應(yīng)電動勢大小相同，又是串聯(lián)在一起，此時(shí)整個(gè)線框中感應(yīng)電動勢多大？(學(xué)生推導(dǎo)，教師點(diǎn)撥)教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，屏幕上打出：1.在勻強(qiáng)磁場中，勻速轉(zhuǎn)動線圈產(chǎn)生感應(yīng)電動勢及感應(yīng)電流是按正弦規(guī)律變化的.瞬時(shí)表達(dá)式：e=Bl1l2ωsinωt=BSωsinωtN匝線圈時(shí)，相當(dāng)于N個(gè)完全相同的電源來個(gè)串聯(lián)，e=NBSωsinωt.其中最大值Em=NBSω線框和用電器構(gòu)成回路i==sinωt

最大值Im=2.屏幕上使線圈轉(zhuǎn)動，如轉(zhuǎn)θ=ωt=60°,150°,210°,300°時(shí)，請學(xué)生分別計(jì)算感應(yīng)電動勢的大小和方向？最后將學(xué)生計(jì)算結(jié)論總結(jié)：e=Emsinωt,既能表示電動勢大小，又能表示電動勢方向.由于上面介紹的發(fā)電機(jī)的電動勢按正弦規(guī)律變化，所以當(dāng)負(fù)載為電燈等用電器時(shí)，負(fù)載兩端的電壓u、和流過的電流i，也按正弦規(guī)律變化，即U=Umsinωt,i=Imsinωt這種按正弦規(guī)律變化的交變電流叫做正弦式交變電流簡稱正弦式電流。舉例：（5分鐘）一臺發(fā)電機(jī)產(chǎn)生的按正弦規(guī)律變化的感應(yīng)電動勢的最大值為311V，線圈在磁場中轉(zhuǎn)動的角速度是100πrad/s.（1）寫出感應(yīng)電動勢的瞬時(shí)值表達(dá)式.（2）若該發(fā)電機(jī)只與含電阻的負(fù)載組成閉合電路，電路中的總電阻為100Ω，試寫出通過負(fù)載的電流強(qiáng)度的瞬時(shí)表達(dá)式.在t=s時(shí)電流強(qiáng)度的瞬時(shí)值為多少？思考問題：結(jié)合數(shù)學(xué)知識，能否在直角坐標(biāo)系中畫出正弦式電流的圖像？（如下圖）［演示］用示波器顯示照明電路的電壓波形.分析波形曲線特點(diǎn)，如圖所示.閱讀書本p32頁最后一段。知道還有其它形式的交流電。如鋸齒波、脈沖波等。（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。（5分鐘）教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。九、板書設(shè)計(jì)交變電流十、教學(xué)反思新頒發(fā)的普通高中《物理新課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：物理課程的總目標(biāo)不僅是讓學(xué)生學(xué)習(xí)物理基礎(chǔ)知識和技能，更要讓學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，發(fā)展自主學(xué)習(xí)能力，并能將物理知識應(yīng)用于生活和生產(chǎn)實(shí)踐中，為了實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)，新課程標(biāo)準(zhǔn)中最大的特點(diǎn)就是將課堂內(nèi)容與大量的探究活動（課內(nèi)或課外）有機(jī)的聯(lián)系起來，探究活動成了課堂教學(xué)中不可缺少的一環(huán)。交變電流知識對生產(chǎn)和生活關(guān)系密切，有廣泛的應(yīng)用，考慮到高中階段只對交流電的產(chǎn)生、描述方法、基本規(guī)律作簡要的介紹，這些知識是已學(xué)過的電磁感應(yīng)的引伸，所以在教學(xué)過程中對開闊學(xué)生思路、提高能力是很有好處的。（一）成功之處1、交流與直流有許多相似之處，也有許多不同之處。這既是學(xué)習(xí)、了解交流電的關(guān)鍵，也是學(xué)習(xí)、研究新知識的重要方法．在與已知的知識做對比中學(xué)習(xí)和掌握新知識特點(diǎn)的方法，是物理課學(xué)習(xí)中很有效和很常用的方法。在學(xué)習(xí)交變電流之前，應(yīng)幫助學(xué)生理解直流電和交流電的區(qū)別。其區(qū)別的關(guān)鍵是電流方向是否隨時(shí)間變化。同時(shí)給出了恒定電流的定義——大小和方向均不隨時(shí)間變化。2、采用“實(shí)驗(yàn)探究”模式，有效調(diào)動學(xué)生多種感官，發(fā)展學(xué)生多元智能，面向全體學(xué)生，讓具有不同特點(diǎn)的學(xué)生都能得到發(fā)展，注重因材施教。對于交變電流的產(chǎn)生，課本采取由感性到理性，由定性到定量，逐步深入的講述方法。為了有利于學(xué)生理解和掌握，教學(xué)中要盡可能用示波器或模型或多媒體課件配合講解。教學(xué)中讓學(xué)生觀察教材中的線圈通過4個(gè)特殊位置時(shí)電表指針的變化情況，分析電動勢和電流方向的變化，使學(xué)生對線圈轉(zhuǎn)動一周中電動勢和電流的變化有比較清楚的了解。3、用圖像表示交變電流的變化規(guī)律，是一種重要方法，它形象、直觀、學(xué)生易于接受。在學(xué)生已有的圖像知識的基礎(chǔ)上，較好地掌握這種表述方法。更要讓學(xué)生知道，交變電流有許多種，正弦電流只是其中簡單的一種。課本中用圖示的方法介紹了常見的幾種，以開闊學(xué)生思路，但不要求引伸。4、在這一節(jié)中學(xué)生要第一次接受許多新名詞，如交變電流、正弦電流、中性面、瞬時(shí)值、最大值（以及下一節(jié)的有效值）等等．要讓學(xué)生明白這些名詞的準(zhǔn)確含義。特別是對中性面的理解，要讓學(xué)生明確，中性面是指與磁場方向垂直的平面。當(dāng)線圈位于中性面時(shí)，線圈中感應(yīng)電動勢為零，線圈轉(zhuǎn)動過程中通過中性面時(shí)，其中感應(yīng)電動勢方向要改變。5、課本上介紹的交變電流的產(chǎn)生，實(shí)際上是正弦交流電的產(chǎn)生。以矩形線框在勻強(qiáng)磁場中勻速轉(zhuǎn)動為模型，以線框通過中性面為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，得到電動勢隨時(shí)間滿足正弦變化的交變電流。這里可以明確指出，電動勢的最大值由線框的匝數(shù)、線框面積、轉(zhuǎn)動角速度和磁感應(yīng)強(qiáng)度共同決定．6、采用多媒體技術(shù)，免去板書時(shí)間，大大提高課堂教學(xué)效率。（二）問題反思1、學(xué)生能力因人而異，在推導(dǎo)規(guī)律過程中，少數(shù)學(xué)生不能按時(shí)完成，影響對后續(xù)知識的理解。但探究模式為大勢所趨，老師最好不要代替學(xué)生進(jìn)行推導(dǎo)。要讓學(xué)生逐漸適應(yīng)探究學(xué)習(xí)，提高獨(dú)立研究問題的能力，有困難的學(xué)生可課后單獨(dú)指導(dǎo)。2、課堂容量較大，既有理論推導(dǎo)，又有猜想討論，還有實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。老師要宏觀調(diào)控，合理分配時(shí)間。重點(diǎn)在弄清基本原理，不能增加其它例題，留待后續(xù)解決。3、對于電子白板的應(yīng)用，我們學(xué)校正在安裝調(diào)試，師生運(yùn)用不熟練，有待學(xué)習(xí)提高。

英語中的常見六大疑問詞的用法27363英語中的常見六大疑問詞的用法27363

/英語中的常見六大疑問詞的用法27363英語中的常見六大疑問詞的用法?who???whose???where???when???what???how?這六個(gè)詞的常見用法（指的是一般情況下的用法，除特殊外）1.回答中有“物”，???就用what?來提問;2.回答中有“地方，地點(diǎn)”，就用where來提問3.回答中有“方式，方法”，就用how來提問4.回答中有“人”，就用who來提問5.回答中有“人的所有格”，就用whose來提問6.回答中有“時(shí)間”，就用when來提問?以上這六種里最簡單的為第四個(gè)。就剛才所說六點(diǎn)現(xiàn)在舉例說明如下：1.(What)areyougoingtotake?2.(Where)?areyoufrom??????Sandwiches,milkandcakes.Iamfrom?NewYork.?3.(How)didyougetthere?4.(Who)isgoingtohelpme?I??gotthereby?train.Mike.5.(Whose)bagisthis?6.(When)areyougoingtowatchTV?Mike's?bagisthis.?Ateighto'clock.英語疑問詞用法總結(jié)句子是英語學(xué)習(xí)的核心。從句子使用的目的來分，它可分為四類1、陳述句（肯定句和否定句）2、疑問句（一般疑問句、特殊疑問句和選擇疑問句）3、祈使句（肯定句和否定句）4、感嘆句。四大句子類型的相互轉(zhuǎn)換，對于學(xué)生來講是個(gè)難點(diǎn)，為此，可通過說順口留的形式來幫助學(xué)生解決這一難題。如：將陳述句變成一般疑問句，可以變成這樣的順口留：疑問疑問調(diào)個(gè)頭，把be(系動詞“isaream”)放在最前頭。又如：將陳述句的肯定句變成否定句，我們就可以這樣說：否定，否定加“not”，加在何處，加在系動詞的后面；在句子相互轉(zhuǎn)換的題型中，最難的要算“就下列劃線部分提問”或是“看答句，寫問句”這種題型了，其實(shí)，我們只要熟練掌握疑問詞（what，whattime,whatcolour,?where，when,??who，whose，which，how，howold，howtall,howlong,??howbig,howheavy,?howmuch，howmany等等）具體用法，了解他們是針對什么提問的，這種題型就很容易做了。疑問詞

意義

用法

例句

what

什么

用來問是什么，叫什么，做什么等

1.???????What’syourname?你叫什么名字？2.???????What’syourfather?你爸爸是干什么的？3.???????whatisinyourbox?你的盒子里是什么？

Whattime

什么時(shí)間

用來問時(shí)間

Whattimeisit???幾點(diǎn)了？Whattimeisitnow?現(xiàn)在幾點(diǎn)了？

Whatcolour

什么顏色

用來問顏色

1.Wahtcolourisyourbag?你的書包是什么顏色？2.Whatcolourisyourbook?你的書本是什么顏色？

Whatabout

怎么樣

用來征求意見或詢問感受等，大多用于承接上面的同樣問題

1.Whatboutthispairofshoes?這雙鞋子怎么樣？2.Whataboutyou?你呢？3.Whataboutyourdad?你爸爸呢？

Whatday

?星期幾

用來問星期幾

1.Whatdayisittoday?今天星期幾？2.Whatdaywasyesterday?昨天星期幾？

Whatdate

什么日期

問具體的日期

1．What’sthedatetoday?今天是幾號？2.Whatdateistomorrow?明天是幾號？

when

什么時(shí)候

用來問時(shí)間

1.Whendoyougetup?你什么時(shí)候起床？2.whendidyougothere?你什么時(shí)候去的那里？

where

哪里

用來問地點(diǎn)

1.Whereismyruler?我的尺子在哪里？2.Whereareyoufrom?你是哪里人？3.Whereareyougoingto???你打算去哪里？

which

哪一個(gè)

用來問具體的哪一個(gè)

1.Whichseasondoyoulikebest?你最喜歡哪個(gè)季節(jié)？2.Whichclassareyouin?你在哪一個(gè)班？3.Whichoneismypen？哪一個(gè)是我的鋼筆？

who

誰

用來問人物是誰

1.Whoisthatboy?那個(gè)男孩是誰？2.Whoareyougoingtowith?你打算和誰一起去？3.Whoisthatprettylady?那個(gè)漂亮的女士是誰？

whose

誰的

用來問東西是誰的

1.Whosebagisthis?這是誰的包？2.Whosebikeisyellow?誰的自行車是黃色的？

why

為什么

用來問原因

1.Whydoyoulikespring?你為什么喜歡春天？2.Whydidyougothere?你為什么去那里？

how

怎么樣

用來詢問身體等狀況

1.?Howareyou?你好嗎？2.?Howisyourmother?你媽媽好嗎？

howold

幾歲

用來問年齡

1.Howoldareyou?你幾歲了？2.Howoldisyourfather?你爸爸多大了？

howmany

多少

用來問數(shù)量

1.Howmanyapplesdoyouhave?你有多少蘋果？2.Howmanydaysarethereinayear?一年有多少天？

howmuch

??多少錢

用來問價(jià)格

1.Howmuchisthisdress?這個(gè)連衣裙多少錢？2.Howmucharethesedesks???這些桌子多少錢？

英語中的一般疑問句怎么改？一調(diào):就是把助動詞（do,does），be動詞（is,am,are），情態(tài)動詞（can）調(diào)到句首；二改:就是把第1人稱改為第2人稱，動詞的過去時(shí)或第三人稱的單數(shù)形式恢復(fù)原形；三問號：變完以后在句末加問號。一般疑問句?概念:能用yes/no(或相當(dāng)于yes/no)回答的問句叫一般疑問句。大部分一般疑問句都應(yīng)讀作升調(diào)。一般疑問句的三種構(gòu)成形式1.含系動詞be的一般疑問句的構(gòu)成

具體地說，就是當(dāng)陳述句中有am/is/are時(shí)，可直接將它們提至主語前，但如遇第一人稱，最好將其置換成第二人稱。有時(shí)陳述句中的some還要變作any等。如：(1).I’minClass2,Grade1.→AreyouinClass2,Grade1?——Yes,Iam./No,Iamnot.（不縮寫）(2).Theyarestudent.→Aretheystudent?——Yes,theyare./No,theyaren’t.(3).Heishelpfulathome.→Ishehelpfulathome?——Yes,heis./No,heisn’t.(4).Therearesomebooksonmydesk.→Arethereanybooksonyourdesk?——Yes,thereare./No,therearen’t.2.含情態(tài)動詞的一般疑問句的構(gòu)成

一般疑問句面前人人平等：情態(tài)動詞與am/is/are一樣，也可直接將它們提至主語前就可以了。(1).Icanspellthewords.→Canyouspellthewords?——Yes,Ican./No,Ican’t.(2).Wecansweeptheclassroom.→Canyousweepthecalssroom?——Yes,wecan./No,wecan’t.(3).Hecanwatertheflowers.→Canhewatertheflowers?——Yes,hecan./No,hecan’t.(4).Shecancleanthebedroom.→Canshecleanthebedroom?——Yes,shecan./No,shecan’t.(5).Theycansetthetable.→Cantheysetthetable?——Yes,theycan./No,theycan’t.3.含實(shí)義動詞的一般疑問句的構(gòu)成

含實(shí)義動詞的一般疑問句的構(gòu)成稍微有點(diǎn)講究，一般要在句首加do,如逢主語為第三人稱單數(shù)，則要在句首加上does,謂語動詞則要變回原形(如likes→like,has→have等)。IlikeEnglish.→DoyoulikeEnglish?——Yes,Ido./No,Idon’t.Shegoestoschooltoday.→Doesshegotoschooltoday?——Yes,shedoes./No,shedoesn’t.HeoftenwatchesTVonSaturdays.→DoesheoftenwatchTvonSaturdays?——Yes,hedoes./No,hedoesn’t.Theyhavelunchatschool.→Dotheyhavelunchatschool?——Yes,theydo./No,theydon’t.Wesweeptheflooreveryday.→Doyousweeptheflooreveryday?——Yes,wedo./No,wedon’t.1.be的用法口訣

我用am，你用are，is連著他，她，它；單數(shù)名詞用is，復(fù)數(shù)名詞全用are。

變疑問，往前提，句末問號莫丟棄。變否定，更容易，be后not莫忘記。

疑問否定任你變，句首大寫莫遲疑。?

2.時(shí)間名詞前所用介詞的速記歌

年月周前要用in，日子前面卻不行。遇到幾號要用on，上午下午又是in。

要說某日上下午，用on換in才能行。午夜黃昏須用at，黎明用它也不錯(cuò)。

at也用在時(shí)間前，說“差”可要用上to，說“過”只可使用past，多說多練牢牢記，

莫讓歲月空蹉跎。?基數(shù)詞變序數(shù)詞歌基變序，有規(guī)律，詞尾加上-th(fourth,sixth)，一、的二、的三，特殊例，結(jié)尾字母t,d,d(first,second,third)，八去t,九去e,(eighth,ninth)，ve要用f替;(fifth,twelfth)，ty將y改成i,th前面有個(gè)e。連詞成句一種題型有多種細(xì)微的差別。

1、帶有標(biāo)點(diǎn)符號的。

有的連詞成句每個(gè)小題的后面給出所要連成的句子的標(biāo)點(diǎn)。比如用一個(gè)括號括上一個(gè)句號或問號，這就讓做題者明白你所要連出的句子是陳述句還是問句。如果是句號，就要在給出的單詞中找出主語，比如I，you，she，he，it，they，this，that，these，those，there等，把它放在第一位，然后再去尋找動詞，這里的動詞可能是系動詞，也可能是實(shí)意動詞。最后再找出賓語。

如果給出的是問號，我們就要迅速到句子中去尋找疑問詞，疑問詞可能是特殊疑問詞，也可能是一般疑問句中的be動詞或情態(tài)動詞。特殊疑問詞常見的有what,where,when,how,howmuch,howmany,howold.Be動詞有is，am,are.情態(tài)動詞有can,would,do等。

2、不帶標(biāo)點(diǎn)符號的

這里又不得不分成兩類來說。

一類是給出單詞中有一個(gè)是首字母大寫的。那代表著那個(gè)單詞是這個(gè)句子的第一個(gè)單詞。如果給出的單詞中有兩個(gè)是首字母大寫的，那說明其中有一個(gè)是人名或地名，是在任何時(shí)候都必須大寫的。那么就一定要找到這個(gè)必須大寫的，把它排除在外，讓另一個(gè)單詞做這個(gè)句子的第一個(gè)單詞。然后，再按照第一點(diǎn)里面寫的步驟去完成整個(gè)句子。

另一類，就是沒有給出句子的第一個(gè)單詞，那么，我們就只能直接在句子中尋找可能作為第一個(gè)單詞的單詞。如果沒有給出明顯的疑問代詞，那么就按照陳述句處理就可以了。名詞復(fù)數(shù)的規(guī)則變化序號

構(gòu)成法

例詞

1

一般情況下,詞尾加-s

book--books

bed?--beds

2

以s,x,ch,sh結(jié)尾,分別讀[s][ks][t∫][∫]的詞,詞尾加-es，讀[iz]

bus--buses

box--boxes

dish--dishes

watch--watches

3

以f或fe結(jié)尾，讀[f]的詞，先將f或fe改成v，再加-es，讀[vz]。

knife--knives

wife--wives

4

以輔音字母加y結(jié)尾，先將y改i再加-es，讀[iz]。

family--families

city--cities

5

以o結(jié)尾的單詞，有生命的物質(zhì)加-es，無生命的物質(zhì)加-s

tomato--tomatoes

photo--photos

雙重否定句41451雙重否定句41451

/雙重否定句41451雙重否定句雙重否定句是使用兩個(gè)否定詞來表達(dá)肯定含義的句子。例如"不……不"、"沒有……不"、"非……不"等。記?。弘p重否定=肯定肯定句改為雙重否定句：在句中加上“不能不”“不要不”“不是不”“不會不”“不得不”“非……不可”等雙重否定詞。雙重否定句改為肯定句時(shí)，要注意這些雙重否定詞的細(xì)微差別。如：“不得不”帶有“無奈、勉強(qiáng)、不情愿”等語義，改寫成肯定句時(shí)，通常加上“只能”或“只好”等詞。而“不能不”“不要不”“非……不可”等語氣強(qiáng)烈，改寫時(shí)可以加上“必須”“肯定”或“當(dāng)然”等詞。?另外：書面語中還經(jīng)常使用"無不、無非、不無、未必不"等雙重否定詞語來表示肯定。例如：他的話不無道理。在場的觀眾無不為他的精彩表演所打動。他無非是想多撈點(diǎn)退休金罷了。我雖然年輕，但未必不是你的對手。我對老師們的勇敢，從心底里感到無限的敬佩．（改為雙重否定句）可以改為：我對老師們的勇敢，不能不從心底里感到無限的敬佩。練習(xí)一、把肯定句改為否定句。?1、香港回歸偉大的祖國，我們感到無比自豪。香港回歸偉大的祖國，我們不能不感到無比自豪。2、每個(gè)小孩子都喜歡小動物。沒有一個(gè)小孩子不喜歡小動物的。3、我對同學(xué)們的勇敢精神，從心底里感到無限的敬佩。我對同學(xué)們的勇敢精神，無不從心底里感到無限的敬佩。4、這是偉大的奇觀。這不能不是偉大的奇觀。5、星期天,我們必須去看排球賽。星期天,我們不得不去看排球賽。?二、把否定句改為肯定句：1、報(bào)紙的誘惑力如此之大，每日不能不讀它。報(bào)紙的誘惑力如此之大，每日都要讀它。2、他這樣做雖然過分了點(diǎn)，但不無道理。他這樣做雖然過分了點(diǎn)，但還是有道理的。3、寫得不怎么樣，但未必沒有希望的。寫得不怎么樣，但還是有希望的。4、沒有一個(gè)孩子不愛自己的母親。每一個(gè)孩子都愛自己的母親。5、為了學(xué)業(yè)，李平不得不邊打工掙錢邊學(xué)習(xí)。為了學(xué)業(yè)，李平必須邊打工掙錢邊學(xué)習(xí)。我不得不告訴你我要離開這里了。我不能不說你是一個(gè)值得我們驕傲的孩子。難道這樣草草處理這件事你就不覺不安嗎？這件事很燙手他不可能不注意。大家不會不和你說話的。怎么會不能用，不可能！其實(shí)不是不好做而是沒時(shí)間做。1、他不敢不去。（強(qiáng)烈）2、我不得不告訴你事情的原委。（強(qiáng)烈）3、沒有誰不懼怕他的威嚴(yán)。（強(qiáng)烈）4、你若是想在這個(gè)世界留下值得讓人懷念的事跡，那就非得有毅力不可。（強(qiáng)烈）5、他不會不同情我的。（委婉）6、沒有什么不可以。（委婉）一、把下面的句子改為肯定句。（先用方框畫出雙重否定詞，再改寫句子。）1、我不得不佩服曾老師。2、從此，楚王不敢不尊重晏子了。3、沒有一個(gè)人不佩服他。4、我無法不原諒他。5、她的話未必沒有道理。二、把下面的句子改為雙重否定句，意思不變。1、我必須去圖書館看書。2、我一定要為中國人爭氣。3、我只好把書還給他。4、楚王只好向晏子賠不是。5、我們確實(shí)需要努力了。6、你應(yīng)該知道這件事。7、星期天,我們必須去看排球賽。8、這是偉大的奇觀。9、每個(gè)小孩子都喜歡小動物。10、香港回歸偉大的祖國，我們感到無比自豪。11、燕子飛過大海，肯定非常辛苦、艱難。12、爹媽都不在家，只好自己動手豐衣足食了。13、在共產(chǎn)黨面前，什么困難都能克服。14、?聽到這個(gè)消息，所有人都高興。15、我知道這件事非常重要，只是實(shí)在沒有時(shí)間來處理。1.貓聽到老鼠的一點(diǎn)響動，他屏息凝視，一連就是幾個(gè)鐘頭，非把老鼠等出來不可。(改成肯定句)2.小紅有嚴(yán)重的厭學(xué)情緒，這叫爸爸媽媽十分擔(dān)心。(改成雙重否定句)3.地里的田鼠太多，蜜蜂的活動不得不受到影響。(改成肯定句)4.他的事跡表明，人是可以向命運(yùn)挑戰(zhàn)的。(改成雙重否定句)5.老師不可能不知道這件事是誰干的。(改成肯定句)6這回非要親眼瞧瞧師傅的絕活不可。(改成肯定句)7誰也不能否認(rèn)刷子李有一手絕活。(改成肯定句)8草小三不得不承認(rèn)師傅的技術(shù)高超。(改成肯定句)9我并不是不喜歡吃魚-。(改成肯定句)-10我想讓你知道。(改成雙重否定句)-11-這件事情是合常理的。(改成雙重否定句)12-我是想去那里的。(改成雙重否定句)-13我有想過。(改成雙重否定句)我們的時(shí)裝展必須推遲。2、我們要幫助有困難的學(xué)生。3、我只能到書店看書。4、荊州三名大學(xué)生舍己救人的英雄事跡深深地感動了大眾。5、我放掉了鱸魚。6、中秋節(jié)前后正是故鄉(xiāng)桂花盛開的季節(jié)。7、人在社會上生活，總要和別人交流。8燕子飛過大海，肯定非常辛苦、艱難。9爹媽都不在家，只好自己動手豐衣足食了。10在共產(chǎn)黨面前，什么困難都能克服。轉(zhuǎn)換句式1、這是真理。（改為反問句）2、多得些知識決不是一件壞事。（改為否定句）3、這件事我一定要做。（調(diào)換順序，意思不變）4、在這樹上有許多鳥巢。（改變詞序，句子意思不變）5、寫得不怎么樣，但還是有希望的。（改為雙重否定句）6、問題還沒有弄清，但已經(jīng)有了一點(diǎn)兒頭緒。（改為雙重否定句）7、天氣太熱了，簡直叫人受不住。（改成夸張句）8、未來的社會不可能不是“多元”的社會。（改為肯定句）9、我的心啊，留在祖國的藍(lán)天上。（改成陳述句）10、泰山日出的景色真美麗。（改成感嘆句）11、這是英雄的中國人民堅(jiān)強(qiáng)不屈的聲音！（改為反問句）12、天上的星星在閃爍。（改成擬人句）13、他這樣做雖然過分了點(diǎn)，但還是有道理的。（改為雙重否定句）14、我在星星的懷抱中微笑著。（改變句序，句子意思不變）15、你承認(rèn)電子計(jì)算機(jī)是“天之驕子”。（改為雙重否定句）16、曹操氣得臉都紅了。（變換語序，意思不變）17、邱少云趴在火堆里一動也不動。（改為比喻句）18、桂花開了，很遠(yuǎn)就能聞到香味。（改為夸張句）19、天空中飄著大雪。（改為比喻句）20、指導(dǎo)員把我叫到跟前。（改為“被”字句）21、小窗戶里望見的能有多大呢？（改為陳述句）22、地球資源枯竭了，人類否能活嗎？（改為陳述句）23、兇狠的老板打凡卡。（變換語序，意思不變）24、我做成了這個(gè)試驗(yàn)。（改為反問句）25、你不是不知道這件事有多重要。（改為肯定句）26、溪水嘩嘩地流向遠(yuǎn)方。（改為擬人句）27、他的鞋真大。（改為夸張句）28、沒有太陽，就沒有我們這個(gè)美麗的世界。（改為反問句）29、這個(gè)足球場太小了。（改為夸張句）30、田里的青蛙叫。（改為擬人句）31、是不是應(yīng)該用我的能力把我所能做到的事情做得更精致、更仔細(xì)、更加一絲不茍呢？（改為陳述句）六、照樣子寫句子。例：大會在熱烈的掌聲中結(jié)束了。在熱烈的掌聲中，大會結(jié)束了。1、雷鋒背著孩子在大雨中不停地走了兩個(gè)小時(shí)2、一輛卡車在高速公路上飛快地奔馳。3、開幕式在一陣熱烈的掌聲中宣布開始。

植物化學(xué)保護(hù)復(fù)習(xí)總題庫植物化學(xué)保護(hù)復(fù)習(xí)總題庫植物化學(xué)保護(hù)復(fù)習(xí)總題庫植物化學(xué)保護(hù)復(fù)習(xí)題庫

一、名詞解釋

1．植物化學(xué)保護(hù)2．農(nóng)藥3．殺蟲劑4．胃毒劑5．觸殺劑6．內(nèi)吸劑7．毒力8．藥效9．死亡率10．校正死亡率11．致死中量12．致死中濃度13．有效中量14．最大安全量15．致死中時(shí)16．忍受極限中濃度17．相對獨(dú)立指數(shù)18．波爾多液系數(shù)19．發(fā)病率20．病情指數(shù)21．藥害22．安全系數(shù)23．毒性24．急性中毒25．亞急性中毒26．慢性中毒27．生產(chǎn)性中毒28．非生產(chǎn)性中毒29．原藥30．分散度31．農(nóng)藥制劑32．表面活性劑33．農(nóng)藥輔助劑34．載體35．濕潤劑36．滲透劑37．分散劑38．乳化劑39．親水親油平衡40．溶劑41．穩(wěn)定劑42．增效劑43．粉劑44．粒劑45．可濕性粉劑46．乳油47．膠懸劑48．煙劑49．種衣劑50．噴霧劑51．常量噴霧52．小量噴霧53．噴粉法54．正溫度效應(yīng)55．負(fù)溫度效應(yīng)56．林丹57．?dāng)M除蟲菊酯殺蟲劑58．殺螨劑59．殺蟲劑60．選擇毒性61．特異性殺蟲劑62．幾丁質(zhì)擬制劑63．化學(xué)不育劑64．植物性殺蟲劑65．拒食劑66．性誘劑67．微生物殺蟲劑68．殺菌劑69．化學(xué)保護(hù)70．化學(xué)治療71．化學(xué)免疫72．波爾多液73．抗菌素74．植物殺菌素75．植物生長調(diào)節(jié)劑76．抗藥性77．耐藥性78．交互抗性79．負(fù)交互抗性80．農(nóng)藥的混配混用81．混劑82．共毒系數(shù)83．共毒系數(shù)法84．嚴(yán)重度85．多抗性?86．適度治理?87．飽和治理88．多種攻擊治理?89．適合度90．蟲株減退率

二、填空

1．最早使用的有機(jī)合成殺蟲劑是：。

2．有機(jī)磷化合物作為殺蟲劑是從開始的。

3.殺菌劑按其作用方式可分為、。

4.17世紀(jì)后在民間使用多年的??????、???????和?????等三種主要?dú)⑾x植物先后被加工成制劑作為農(nóng)藥使用。

5.按防治對象可將農(nóng)藥分為????、?????、?????、??????、????、??????、???????。

6.按作用方式，殺蟲劑可分為????、?????、??????、?????、??????、??????等。

7.毒力的表示單位主要有、、、、。

8.影響藥效的三大因素是、、。

9.影響植物產(chǎn)生藥害的因素有、、。

10．農(nóng)藥侵入高等植物體內(nèi)的途徑有、、。

11．農(nóng)藥對人畜毒害的基本表現(xiàn)形式有、、。

12．我國農(nóng)藥急性毒性暫行分級標(biāo)準(zhǔn)將毒性分為、、三級。

13.農(nóng)藥中毒的原因有和。

14.未經(jīng)加工的農(nóng)藥稱為，固體的稱為，液體的稱為。

15.農(nóng)藥助劑中包括和。

16．表面活性劑按其生成的離子種類可分為、、、。

17．目前作農(nóng)藥助劑的表面活性劑主要是和兩類。

18．表面活性劑的作用有、、、、。

19．粉粒體農(nóng)藥制劑的載體可分為、、、。

20．目前我國可濕性粉劑的載體主要是。

21．能使原來不相溶的兩相液體，其中一項(xiàng)液體以極小的液滴穩(wěn)定地分散在另一相液體中形成乳濁液的物質(zhì)，稱為。

22．我國粉劑粒徑指標(biāo)為95％通過200目篩，平均粒徑為。

23．農(nóng)藥粒劑是粒徑小至大至的粒狀制劑的總稱。

24.粉劑是把和一定比例混合經(jīng)機(jī)械粉碎而制成的。

25．可濕性粉劑是含有、和粉狀農(nóng)藥制劑。

26.衡量可濕性粉劑好壞的指標(biāo)是、。

27.農(nóng)藥的命名是++。

28．煙劑是由、、、按一定比例混合而成的。

29．常用的農(nóng)藥施藥方法有(舉出三種)、、。

30.按照每畝噴施藥液量的多少，可將農(nóng)藥的噴霧技術(shù)分類為、、三大類。

31．常量噴霧的藥劑利用率在而小容量噴霧在。

32．藥液的基本霧化方法有、、。

33．利用高速氣流把藥液吹散成霧的方法稱為法。

34．工農(nóng)17型和12型背負(fù)式噴霧器的霧化方法為。

35．殺蟲劑進(jìn)入昆蟲的途徑有、、。

36．C02有利于(促/抑)氣門肌活動。

37.目前，品種最多的殺蟲劑是。

38.有機(jī)磷殺蟲劑的作用方式因品種不同而有所不同，如敵百蟲以為主，對硫磷以為主。

39.有個(gè)別有機(jī)磷殺蟲劑會對少數(shù)作物產(chǎn)生藥害，如敵百蟲、敵敵畏不宜使用于。

40有機(jī)磷殺蟲劑屬神經(jīng)性毒劑，主要作用于動物神經(jīng)系統(tǒng)部位，通過抑制酶的活性而產(chǎn)生殺蟲效果。

41.敵百蟲在堿性溶液中可脫去一分子氯化氫轉(zhuǎn)化為毒性更強(qiáng)的。

42．?dāng)硵澄窞閺V譜性殺蟲殺螨劑，對和式口器害蟲均有良好防效。特別是對和目昆蟲有極強(qiáng)擊倒力。

43．對硫磷即是我們通常所說的。

44．對硫磷對易產(chǎn)生藥害。

45．辛硫磷對目害蟲有特效，遇易分解光解性。

46．辛硫磷對害蟲具有強(qiáng)烈的和作用。無作用。

47．氨基甲酸酯類殺蟲劑與有機(jī)磷殺蟲劑是屬于兩種不同類型的化合物，但同是強(qiáng)力的

酶活性抑制劑。

48．氨基甲酸酯類殺蟲劑能有效防治對和類農(nóng)藥產(chǎn)生抗性的一些昆蟲。

49．氨基甲酸酯類藥劑發(fā)揮毒效作用，需要在昆蟲體內(nèi)完整的處進(jìn)行，作用部位集中于神經(jīng)節(jié)的。

50．克百威與有機(jī)磷酸酯類殺蟲劑不同的是。

51．克百威俗稱其施用方法主要是而不能用于。

52．抗蚜威能防治對有機(jī)磷殺蟲劑產(chǎn)生抗性的除外的所有蚜蟲。

53，巴丹殺蟲雙和易衛(wèi)殺其殺蟲機(jī)制以作用于阻礙為主。

54．有機(jī)合成農(nóng)藥的先驅(qū)是。

55．我國政府在年停止生產(chǎn)六六六。

56．六六六的異構(gòu)體中以毒性最高。而林丹所含正是這種六六六。

57．磷化鋁屬劑(按作用方式)。

58．?dāng)M除蟲菊酯類殺蟲劑作用部位主要是神經(jīng)系統(tǒng)的部位。

59．害蟲用逃避的方式避免與藥劑接觸，這種選擇性稱為。

60．幾丁質(zhì)抑制劑對昆蟲的作用機(jī)制主要是抑制在昆蟲體內(nèi)的合成。

61．性誘劑在害蟲防治上的應(yīng)用主要有和兩個(gè)方面。

62．蘇云金桿菌是一種性殺蟲劑。

63．殺菌劑防治作物病害的作用方式有、、三種。

64．殺菌劑對病原生物的作用可分為、和三種類型。

65．化學(xué)治療包括、、三種方式。

66．波爾多液有效成分是。

67．波爾多液由和配制而成。

68．波爾多液主要用于防治。

69．石硫合劑的有效殺菌成分是．

70．夏季氣溫在℃以上時(shí)不宜使用。

71，有機(jī)硫殺菌劑按其化學(xué)成分可分為、、三類。

72代森類殺菌劑的降解途徑有和。

73．普遍應(yīng)用的有機(jī)砷殺菌劑主要有和兩種類。

74．稻腳青是防治的特效藥劑。

75．粉銹寧的主要?dú)⒕鷻C(jī)理是抑制的生物合成，破壞的結(jié)構(gòu)。

76．多菌靈按我國農(nóng)藥毒性分級標(biāo)準(zhǔn)屬殺菌劑。

77．井崗霉素是內(nèi)吸作用很強(qiáng)的農(nóng)用抗菌素是防治菌病害的特效藥劑。

78．按防治原理,可將殺菌劑分為?????、??????、??????。

79．常用的藥效表示方法有????、?????、???????、??????