2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)(有的答案和詳細(xì)解析)

2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)（有的答案和詳細(xì)解析）考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法(頻數(shù)：★☆☆難度：★☆☆)名師課堂導(dǎo)語氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念屬于基礎(chǔ)理論知識，雙線橋法是串聯(lián)各概念的有效途徑，是后面方程式配平和計(jì)算的基礎(chǔ)。1.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征有化合價(jià)變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如O2和O3的轉(zhuǎn)化。2.相關(guān)概念及其關(guān)系示例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)概念的“三大誤區(qū)”(學(xué)生舉出反例)誤區(qū)1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。誤區(qū)2.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。誤區(qū)3.在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。實(shí)例：用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”、“失去”字樣。實(shí)例：用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系圖示總結(jié)：①一定屬于氧化還原反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。②一定不屬于氧化還原反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。[速查速測]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(×)(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥SO2、CO等還原性氣體(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成(√)(5)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(×)2.(創(chuàng)新題)某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖。由圖可知，在該反應(yīng)中是()A.還原劑B.氧化劑C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物答案A3.(思維探究)O2F2可用于制取氧正離子鹽，還曾經(jīng)被用來當(dāng)作液體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的氧化劑已知反應(yīng)：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的氧化劑為________還原劑為________氧化產(chǎn)物為________還原產(chǎn)物為________。(2)用雙線橋標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目：_____________________________________________________________________。答案(1)O2F2H2SSF6O2[A組基礎(chǔ)知識鞏固]1.(2018·福建省德化一中、永安一中、漳平一中學(xué)聯(lián)考)分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D.從海水中提取氯化鎂答案D2.下列表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()答案D3.(2018·黑龍江、吉林兩省六校期中)已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列說法正確的是()A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B.反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C.反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶1D.③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol答案D【練后歸納】化合價(jià)的判定方法1.有機(jī)物中碳的化合價(jià)判定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為－2，氫元素的化合價(jià)為＋1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸(C2H4O2)中滿足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，則x＝0。2.近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判定[B組考試能力過關(guān)]4.(2018·北京理綜，9)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCDNaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2S溶液滴入熱銅絲插入稀硝酸FeSO4溶液中AgCl濁液中產(chǎn)生白色沉淀，隨溶液變紅，隨后迅沉淀由白色逐漸變產(chǎn)生無色氣體，隨實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中中后變?yōu)榧t褐色速褪色為黑色后變?yōu)榧t棕色答案C5.(2017·天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案A6.(課標(biāo)全國卷)(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_____________________________________________________(填化學(xué)式)。(2)(2015·課標(biāo)全國Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________。答案(1)①＋1②H3PO4(2)MnSO4考點(diǎn)二氧化劑與還原劑(頻數(shù)：★★☆難度：★☆☆)名師課堂導(dǎo)語常見的氧化劑與還原劑屬于氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的延伸，是基本理論之一，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)掌握好常見的氧化劑和還原劑及其強(qiáng)弱比較方法。1.常見的氧化劑、還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSSOSOO2H2O2H2O2.氧化性、還原性及其強(qiáng)弱比較(1)氧化性、還原性的判斷(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較Ⅰ.依據(jù)反應(yīng)原理判斷氧化性強(qiáng)弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱：還原劑＞還原產(chǎn)物實(shí)例：有以下反應(yīng)：①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl;③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。還原性氧化性H2SO3>I－從反應(yīng)①可知I2>H2SO4Fe3＋>I2I－>Fe2＋從反應(yīng)②可知從反應(yīng)③可知HNO3>Fe3＋Fe2＋>NO還原性：H2SO3>I－>Fe2＋>NO氧化性：HNO3>Fe3＋>I2>H2SO4總的強(qiáng)弱順序Ⅱ.根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)情況(反應(yīng)條件、劇烈程度)判斷F2＋H22HFCl2＋H22HCl氧化性F2>Cl2③根據(jù)原電池電極反應(yīng)判斷還原性Zn>FeⅢ.根據(jù)物質(zhì)濃度、溶液酸堿性或溫度判斷氧化性：濃HNO3>稀HNO3還原性：濃鹽酸>稀鹽酸1.常用的物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)檠趸裕篗nO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，還原性：S2－>SO(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。2.H2O2中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，故H2O2又被稱為綠色氧化劑。[速查速測]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√)(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(×)(3)難失電子的物質(zhì)一定易得電子(×)(4)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2(√)(5)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S＋NaOH→X＋Y＋H2O中，硫單質(zhì)的化合價(jià)最低(×)2.(教材改編題)(RJ必修1·P385改編)下列敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)答案D3.(思維探究題)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是①③⑥⑦。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是⑤⑥⑦⑧。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是②④。[A組基礎(chǔ)知識鞏固]1.(2018·湖南郴州質(zhì)監(jiān))在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②答案A2.(2018·吉林長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)已知NH4CuSO3與足量的3mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子答案D3.(2018·浙江聯(lián)考)在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入Z2B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2＋>B－>Z－>X2＋C.X2＋是XO的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H＋＋5A2＋＋XO===X2＋＋5A3＋＋4H2O答案A【方法技巧】[B組考試能力過關(guān)]4.(2017·北京理綜)下列變化中，氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B5.(海南化學(xué))化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物答案D6.(2016·北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.②中Cr2O被C2H5OH還原C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬鸢窪[A級全員必做題]1.(2018·河北邢臺期末，4)中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用的KNO3的性質(zhì)是()A.自燃性B.穩(wěn)定性C.還原性D.氧化性答案D2.下列物質(zhì)應(yīng)用中，利用物質(zhì)氧化性的是()A.SO2使品紅溶液褪色B.食品袋中鐵粉作除氧劑C.臭氧作自來水消毒劑D.活性炭作冰箱里的去味劑答案C3.(2018·福建福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考，6)已知反應(yīng)：O3＋2I－＋H2O===O2＋I(xiàn)2＋2OH－，下列說法中不正確的是()A.O2為還原產(chǎn)物B.氧化性：O3>I2C.H2O既不是氧化劑也不是還原劑D.反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子答案A4.已知幾種陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镺H－<Cl－<Br－<I－<S2－，若某溶液含有相同濃度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，當(dāng)向其中逐滴滴入新制的飽和氯水直至過量時(shí)，最后被氧化的離子是()A.Br－B.Cl－C.OH－D.S2－答案A5.(2018·廣東深圳三校聯(lián)考)已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反應(yīng)Ⅱ：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3下列說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑B.反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D.還原性：CoCl2>HCl>I2答案C6.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋順序正確的是()，下列離子氧化性比較A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋答案D7.(2019·安徽亳州質(zhì)量檢測，6)Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法中不正確的是()A.該反應(yīng)中還原劑是S2OB.H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SOD.該反應(yīng)中，每生成1molSO，可脫去2molCl2答案B8.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生往往遵循著相應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律，下表中列舉了三類反應(yīng)，根據(jù)相應(yīng)反應(yīng)得出的結(jié)論正確的是()氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)熱分解反應(yīng)4NaClO2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl22HSCN＋K2CO3===3NaCl＋NaClO42KSCN＋CO2↑＋H2O＋Cl2↑＋6H2OKCN＋CO2＋H2O===NaClO42FeCl2＋Cl2===2FeCl3HCN＋KHCO3NaCl＋2O2↑A.氧化性：FeCl3>Co(OH)3>Cl2B.還原性：HCl>CoCl2>FeCl2C.熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO>NaClO4D.酸性：HSCN>H2CO3>HCN答案D9.水是一種重要的資源，它同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是()A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.①④⑧反應(yīng)中水都既不作氧化劑也不作還原劑D.⑦中水作氧化劑，②中水作還原劑答案C10.按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是________，②只有還原性的是________，③既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________；在反應(yīng)①中氧化劑是________，還原性最強(qiáng)的是________，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子________mol。答案(1)①Fe3＋、H＋②Fe③Fe2＋(2)②HNO3NO111.為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是___________________________________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為___________________________________________________________________。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子有Fe3＋無Fe2＋既有Fe3＋又有Fe2＋有Fe3＋無Fe2＋甲有SO乙丙有SO有Fe2＋答案(1)排出裝置中的空氣，防止干擾(2)NaOH溶液(3)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋(5)乙、丙[B級拔高選做題]12.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑，化學(xué)方程式為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列說法不正確的是()A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B.FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C.由反應(yīng)可知每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子D.Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用答案C13.環(huán)保督察不是“一陣風(fēng)”，環(huán)保部對大氣污染、水體污染等高度重視。氰化物是污染水體的重要物質(zhì)，該類物質(zhì)劇毒，特別是HCN具有揮發(fā)性，毒害更大。一般可采用次氯酸鈉法進(jìn)行處理，該處理方法的原理可分兩步：步驟①：NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl；步驟②：NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。下列有關(guān)判斷正確的是()A.NaCN與NaOCN中C、N的化合價(jià)分別相等B.步驟①可在酸性條件下進(jìn)行C.步驟②的氧化產(chǎn)物是CO2、Na2CO3、N2D.步驟②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體時(shí)