提分寶理綜難點突破復(fù)習-11高考化學方程式

第一部分1.點 點 2Na+S＝Na2S（△ 4Na+TiCl4(熔融△ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2H2O2的可利用類似的反應(yīng) 2NaS+NaSO+3H

△ △NaCl+H2SO4(濃 NaBr+H3PO4(濃NaI+H3PO4(濃Na2CO3、 2NaOH+Cl＝NaCl+NaClO+H

3Na2CO3+2Br2+H2O＝↑NaNO3、△ △H2SO4(濃 Na3PO4、NaH2PO4、Na2S、3Na2S+8HNO3(稀 NaSO+SO↑+H

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓↓3

2.K△ K2O、

3. Li

1.點

點 3Mg+N＝Mg點

3△ △ △ 2.點 △ △ Al2O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)△ △2Al+6H2SO4(濃 Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化）

3.點 點 △ △ △ △ △

Fe3O4+8HCl(濃

Fe(OH)2、 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷電路板1.△ MnO2+4HCl(濃 2.△ △ △

Fe化合物 3.高 aO32HO3＝aN3)+2O+2H2SO4不能H2S、HI、HBr、SO2等還原性氣體高 4.5.Pb、

6. 7.Be(OH)+2NaOH＝NaBO+2H△PbO2+4HCl(濃

第二部分族元素、氮族元1.2.3Cl2+2P

Cl2+PCl33Cl2+2Fe3Cl2+6KOH(熱、濃 △ HCl+NH3＝NH4Cl（白煙8HCl(濃)+Fe FeCl+2FeCl+4H

△ 2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑4.3 HCl+NaCO＝NaHCO

I2+FeFeI2

3.1.

催化

別溴蒸氣和 高溫、N2+O2點

3HNO+AgPO＝HPO NO、NO2、NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸

4HNO(濃 CO↑+4NO↑+2H尾氣中的NO和

△

3H2S+2HNO3(稀 4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（見光或受熱分解NH3+HNO3＝NH4NO3（白煙（HNO3和濃H2SO4不能H2S、HI、HBr、SO2）3Na2S+8HNO3(稀3Na2SO3+2HNO3(稀5HNO(濃)+P＝HPO+5NO↑+H

NH4HCO3、 △ △ 5NH4NO3

(NH4)2SO3、3S+4HNO3(稀

(NH)SO NaSO+2NH↑+2H3As2S3+28HNO3稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑

4 2.P

As2S3+28HNO3()＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2

點 △ △ 2NH+3Cl＝N

△ 點 點 點4NH3+3O2(純氧 △△ 5N2+6HO（用氨清除△

P4+20HNO3(濃P2O3、P2O5、P2O5+H2O(冷34NH+HCl＝NHCl（白煙34

燥劑NH3+HNO3＝NH4NO3（白煙NH·H NH↑+H

H3PO4(濃

HPO NaHPO 4 第三部分族元素、氧族元

1.C點2C+O2(少量 點C+O2(足量 △ 22C+H CO+H（ 22 △ 電 電 △C+2H2SO4(濃 C+4HNO(濃 CO↑+4NO↑+2H

2CO2(過量2.△ △ △ △

電點 △

3CO+Fe

2 △ △

△ SiO 點 CO2+2NaOH(過量氧

高 點C+O2(足量 點 △ 點 點 O2+N22NO3O22O3

△ 點 22點 2P

4NO+6H△ 2

點

S+2Na＝Na2S(△ S+2H2SO4(濃

2SO

硫S△ △ △ △ △ △ 點

2H2S+3O2(足量2H2S+O2(少量H H

3H2S+2HNO3(稀HSO+X+HO＝HSO+2HX（X表示Cl、Br、I

2Al+6H2SO4(濃 2HSO(濃 CO↑+2SO↑+2H

2H2SO4(濃6H2SO4(濃2HSO(濃 CuSO+SO↑+2H △

H2SO4(濃 H2SO4(濃 H2SO4(濃H2SO4(濃 H2SO4(濃)+2NaClH2SO4(濃 2Al+6H2SO4(濃

3H2SO4(濃2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca第四部分機

△

氧化反 點 光一氯甲烷 光二氯甲烷 11乙烯三氯甲烷

四氯化碳 分解反應(yīng)高甲烷分解

CH2Br— 與水加成 乙烯加聚，生成聚乙烯：n

CH2－CH2乙炔的 炔烴的通式：CnH2n-點 Br CHBr2—2乙炔 2乙炔nn

△

nn一定條一定條一定條一定條

注意：乙烯、乙炔均用排苯苯的同系物通式：CnH2n-點苯的燃燒

+Br2濃濃

—

—

SO3H

—（苯磺酸△△苯還可以和氯氣在照射下發(fā)生加成反應(yīng)，生成C6H6Cl6（劇毒點 |

濃硫酸

|—

甲苯硝化反應(yīng)生成2，4，6-甲苯，簡稱甲苯，又叫（ 是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性，廣泛用于國防、開礦等。|

| +3H —SO3H △|△

粘稠有甜味與水和以任溴乙烷的水解：C2H5— C2H5—醇溴乙烷與NaOH溶液反應(yīng) △ 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇鈉 2CH3CHO+2H2O（乙醛 |2CH3—CH—

△

||2CH3—C—（該反應(yīng)加熱到 C2H5—O—C2H5+H2O（乙醚 —OH

—ONa—

—O-+H3CO23 —ONa+CO+H

3—OH3

3注意：NaHCO3，因為HCO-酸性弱于苯酚3取代反 |

—

|

顯色反 O 乙醛與氫氣反應(yīng)：CH3—C— △點 O 2CH3COOH（乙酸）△CH3CHO CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸銨注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀4Ag++NH3·H2O===AgOH↓+4AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-△

[一定條[n On|—

（聚乙醛|與苯酚反應(yīng)：nHCHO△ CH3COO-

—H2]

2nH2O（酚醛樹脂 濃硫 CH3—C—OH+C2H5— CH3—C—OC2H5+H2O（乙酸乙酯△CH2—|3HO—NO3+CH—|CH2—

△

CH2—||CH2—

H— O=C— H—OC

OC 2 2<2物。如： —

△

—C—OCH2CH2—O]nHO—CH2CH2— —

nO

△O|

|OHOH CH2—CH2—CH2— CH2—C+

O

CHO2CH3—|H—

CO

|

CH3 酯水醇氧還醛酯水醇氧還醛氧酯水酯加消 去結(jié)構(gòu)：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—反應(yīng)：與H2反應(yīng)；③酯化反應(yīng)：與羧酸反應(yīng)；④分解反應(yīng)：在酒化酶作用下，分CO2CO2和H2O。葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O葡萄糖的還原：CH2OH(CHOH)4+H2葡萄糖的分解：C6H12O62CH3CH2OH+

蔗糖的水解：C12H22O11+H2O 果麥芽糖的水解：C12H22O11+H2O催化劑——

淀HO：(C6H10O淀HO：(C6H10O5)n+nH2O6126——C17H33COO—|C17H33COO—|C17H33COO—

C17H35COO—|C17H35COO—|C17H35COO— C17H35COO—|

CH2—|C17H35COO—CH+ 3C17H35COOH+CH—

|CH2— 甘C17H35COO—|

CH2—|C17H35COO—CH+ |C17H35COO— 硬脂酸

CH2—

+ + 第五部分離子反 AlO

AlO2Al+6H＝2Al 22Al+2OH-+2HO＝2AlO+3H

9AlO2+30H+＝2Al(OH)3↓+7Al3++12H2O（ Al3++4OH-＝AlO+2H2O

23AlO2 AlO+NH 23Al3++10OH-＝2Al(OH)3↓AlO+2H2O（2Al3++3NH·HO＝Al(OH)↓+3

AlO2+HCO3+H2O＝Al(OH)3↓+ 2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO2AlO+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ 2Al3++3CO2+3HO＝2Al(OH)↓+3CO

Al3++3HCO

Al2O3+2OH＝2AlO2 2Al3++3AlO+6H2O＝4Al(OH)3↓22Al3++3SiO2

Al(OH)3+3H＝Al2Al(OH)3+2OH-＝AlO2 Ag++NH·HO＝AgOH↓+AlO2

3Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH)]3

Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少4Ca2++2ClO-+2SO2+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++443Ag++PO3432Ag++CO2＝Ag2CO3↓342Ag[(NH3)2]++2OH- 4CH2OH(CHOH)4COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

（Ca2++2ClO-Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-Cl+2I-＝2Cl-+I 4 Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-+SO24434Ba2++SO2=BaSO4↓Ba2++CO2=BaCO3↓3Ba2++2PO3＝Ba3(PO4)2↓434Ba2++2OH-4Ba2++2OH-+2H++SO2＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO44液中加4Ba2++OH-+H++SO2＝BaSO4↓+H2O（NaHSO44444Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（C

Cl2+H2S＝2Cl-Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（FeBr2Cl2）3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（Cl2+2I-＝2Cl-Cl2+2I-＝I2+2Cl-（FeI2Cl2）3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（Cl2）4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（當時2Cl-4ClO-+SO2+H2O＝2H++Cl-4 3CO233333CO2+Ba2+＝BaCO3↓CO2+Ca2+＝CaCO3↓CO2+2H+＝CO2↑+H2O3333

CrO2233Cu+2NO33CO23

HCO

33CO2333CO2+2Fe3++3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑CO2+AlO+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO23

CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+ 33CO2+OH-＝HCOCO2+2OH-＝CO2+H2O33 3CO2+5OH-＝2CO2HCO+2H2O CO2+SiO2+2H2O＝H4SiO4↓+

3 C6H5O-+CO2＝C6H5OH+HCO3CH3CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-CH3COO-+

2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-4CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2445C2H4+12MnO42 5CO2+2MnO2 Fe2++2OH-

45H2O2+2MnO4HO+Cl＝2H++2Cl-+O42 4

H2CO33 H++3 H++26Fe2++CrO2

3H2O+3

3HCO+345Fe2++MnO43Fe2++NO

HCO H2CO3+3HCO+OH＝CO23 Fe2++S2-

HCO+H+＝CO↑+H 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中通入少

3HCO+Al3+＝Al(OH)↓+3CO 2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量

3HCO32HCO+Ca2++2OH＝CaCO↓+2HOCO2（3 32Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（3

HCO+Ca2OH＝CaCO3↓+H2O（6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向FeI2溶液中當

水3HCO+Ca2OH＝CaCO3↓+H2O（3 2HCO+Ca2++2OH＝CaCO3↓+2H2O+ （Ca(HCO3)2NaOH溶液時 HCO+OH＝CO2+H2O（向NH4HCO3溶液中 Fe3++3OH-

NaOH溶液HCO+NH+2OH＝CO2+H2O+NH3·H2O（

NH4HCO3NaOH溶液2HCO+SO2＝SO2

HCO+AlO+H2O＝Al(OH)3↓+3Fe3++3HCO3Fe3++3AlO

H3PO4HPO

H++H 2Fe3++3CO2 H H++3

H++ 2Fe3++S2-

HPO+OH＝HPO+H 2Fe3++2I-

HPO+OH=HPO2+H 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO2 HPO2+OH=PO3+H -＝Fe(SCN)（紅色溶液

PO3+H

HPO2+4 4 Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(膠體

HPO2

HPO+

HPO H3PO4+ H++PO3＝

H++HPO2＝H H++HPO H2S H++S2-

2Na+2H2O＝2Na++2OH-NH34NH 42NH+SiO2 H++HS-

NH+AlO HS- NH+HCO+2OH＝CO2+H2O+NH3·H2O（ HS- H2S+H2S+OH-＝HS-

NH4HCO3NaOH溶液4 4HS-+OH-＝S2-

NH

2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O（足量氨水42NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2NH（CuSO44H2SO33 H++3 H++

4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O（足量氨水2NH3·H2O+Zn2+＝Zn(OH)2↓+2NH4+（向ZnCl24NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3 3HSO 3HSO+OH-＝SO2 3HSO+H+＝SO2↑+H2OH2SO3+Cl2+H2O＝2Cl-+SO2+4H+3

2NO+2I-25NO+2MnO+6H+＝2Mn2++5NO2 I2I-

NO32NO+3SO2+2H2O＝3SO233 32I-+Cl2＝2Cl-

2NO2I-+Br2＝2Br-I-2I-3I2+5Cl2+6H2O＝12H++10Cl-+23

OH3OH+CO2＝HCO3O2+2SO2＝2SO2 3Mg2++CO23MnO+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl↑+2H

O3+2I-P4PO3442PO3442PO342PO3 MnO+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2+4H

PO3+H+＝ 2MnO+5SO+2HO＝2Mn2++5SO2

PO3+2H+＝H

2MnO+5HO+6H+＝2Mn2++5O↑+8H PO3 2 12MnO+5CH+36H+＝12Mn2++10CO↑+28H Pb2++SO2 2

2MnO+5CO2+16H+＝2Mn2++10CO↑+8H

Pb2++S2- 2

PbO2+2Cl-S33S+6OH-=2S2-+SO2+3H2O 3SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少

液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性4SO2+H++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O（NaHSO44中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀2SO233Si+2OH-+H2O＝SiO2+2H2↑SiO2+2OH-＝SiO2+H2O33SiO2+2NH 2SO2+Ca2++2ClO-+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++ SiO2+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO4（SO2）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO2+4H+4SO2+2HCO＝SO2

33SiO2+2H++H2O＝H4SiO4↓3SiO2333SiO2 33444SO2+2OH-＝SO2+H2OSO2+OH-＝HSOSO2+I2+2H2O＝2I-+2H++SO2334443SO2+2NO+2H2O＝3SO2

2Zn+2OH-＝ZnO2+H2↑2Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn片 4 4 5SO2+2MnO+2H2O＝2Mn2++5SO2 33SO233

Zn2++2OH-4Zn2++2NH3·H2O＝Zn(OH)2↓+2NH（少量氨水）42Zn(OH)2+2OH＝ZnO223SO23

HSO

4SO244SO2+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO44

ZnO+2OH＝ZnO222第六部分極反應(yīng)方1．Cu─H2SO4─Zn原電池正極：2H++2e-==H2↑負極：Zn—2e-==Zn2+Zn2HZn2H2↑2．Cu─FeCl3─C原電池2Fe32eCu—2e==2Fe3Cu2Fe2Cu2+正極：O2+2H2O+4e-==4OH-負極：2Fe4e總反應(yīng)式：2FeO22H2O2FeOH2

正極：O22H2O4e負極：2H2—4e-總反應(yīng)式：2H2O2正極：O2+4H++4e-==2H2O負極：2H2—4e-==4H+總反應(yīng)式：2H2O2正極：O22H2O4e負極：2H24e4OH==總反應(yīng)式：2H2O244正極：2H++2e-==H2↑

(PbO2)：PbO22e+

SO2+4H+==負極：Fe—2e

(Pb)：Pb—2e

SO2==PbSO4 4總反應(yīng)式：Fe+2HFe2

總反應(yīng)式：PbPbO2+4H++2SO2==2PbSO4↓

Al─NaOH─Mg正極：6H2O6e3H2↑

（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作正極：O2+2CO2+4e-==2CO2（CO22負極：2Al—6e-8OH-==2AlO+22總反應(yīng)式：2Al2OH-+2H2O2AlO+3H2↑10．CH4電池(堿性介質(zhì))2正極：2O24H2O8e33負極：CH4—8e-+10OHCO2+33

體33負極：2CO+2CO2—4e==33總反應(yīng)式：2COO2(Ag2O)：Ag2OH2O2e2Ag總反應(yīng)式：CH42O22OH1CuCl2陽極：2Cl-2eCl2↑陰極：Cu2++2e-==Cu

CO2+

(Zn)：Zn2OH-—2eZnO總反應(yīng)式：ZnAg2OZnO陽極：2H2O4e==O2陰極：4H4e總反應(yīng)式

2+電

↑+

總反應(yīng)式：2HO=2H↑+O

+

====

KNO3：Cu(純銅)：Cu22e：Cu—Fe：Cu2+陽極：2Cl-—2e陰極：2H2O2eH2

陽極：2H2O—4eO2陰極：4H2O4e2H2總反應(yīng)式：2H2O=2H2CuSO4陽極：2H2O—4eO2陰極：2Cu24e總反應(yīng)式：2Cu22H2O2CuO2↑4H+10．電解AgNO3溶液陽極：2H2O4eO2陰極：4Ag4e總反應(yīng)式

電 ↑+Cl↑+

總反應(yīng)式：4Ag2HO=4AgO2Cl+2H2O==== HCl陽極：2Cl2e

44陽極：PbSO4—2e-+2H2O==PbO2+SO2+44陰極：2H2e

陰極：PbSO42ePb

NaOH陽極：4OH-—4eO2陰極：4H2O4e2H2

總反應(yīng)式：2PbSO42H2OPbPbO24H44B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH=2165kJ·mol-第七部分反應(yīng)方程CC(石墨，sO2(g)＝CO2(g)；ΔH=-393.5kJ·molC(石，s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=-395.4kJ·mol

CO(g)+1O2(g)＝CO2(g)；ΔH=-283kJ·mol-2CaC(s)+2HO(l)＝CH(g)+Ca(OH) 2 C(石，s)＝C(石墨，s)；ΔH=-1.90kJ·mol-C(s)+HO(g)＝CO(g)+H(g)；ΔH=+131.3kJ·mol-

ΔH=-127kJ·mol-CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)21C(s)2

O2(g)＝CO(g)；ΔH=-110.5kJ·mol-

ΔH=-890.3kJ·mol-C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-1411kJ·mol-C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=-393.5kJ·mol-C2H2(g)+2

O2(g)＝2CO2(g)

136kJ·mol-N2H4(g)+O2(g)＝N