高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全市獲獎(jiǎng)

2023學(xué)年湖北省十堰十三中高二（下）月考化學(xué)試卷（4月份）一．單項(xiàng)選擇題（共18小題54分）1．在d軌道中電子排布成而不能排布成其最直接的根據(jù)是（）A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子軌道構(gòu)造原理 D．洪特規(guī)則2．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道也在增多D．s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大3．下列四個(gè)能級(jí)中，能量最高，電子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s4．下列原子中未成對(duì)電子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl5．某無素原子的核外有四個(gè)能層，最外能層有1個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不能為（）A．24 B．18 C．19 D．296．下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4 D．3s2和2s22p57．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D．元素的第一電離能：A＞B＞D＞C8．下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得電子能力：C＜N＜O＜F．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③9．下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．CO2、NO2 D．H2O和CH410．根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ．mol﹣1）元素符號(hào)I1中華資*源%庫I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（）A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl11．下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C．對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵12．能夠用鍵能大小解釋的是（）A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．相同狀態(tài)下，氯氣的密度比空氣的大13．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化14．下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高B．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO415．下列敘述中不正確的是（）A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性也越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子必須知道該分子的空間構(gòu)型D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合16．下列各物質(zhì)都屬于極性分子的一組是（）A．HF、NH3、CO、H2S B．NO、SO2、CCl4、H2O2C．SO3、H2O、N2、SiF4 D．CO、BF3、CS2、PCl317．氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（）A．[Cr（H2O）6]Cl3 B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O18．老鼠能在多氟碳化物溶液內(nèi)部潛水游動(dòng)，科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一種常見的多氟碳化物，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是（）A．全氟丙烷的電子式為B．原子半徑C比F的小C．全氟丙烷分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵D．全氟丙烷分子中既含σ鍵又含π鍵二．填空題19．（1）CH3+是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，根據(jù)雜化理論，中心碳原子的雜化類型是，CH3+的分子構(gòu)型是，鍵角是，它的電子式是．（2）用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型．BeCl2；SO42﹣；SO32﹣．20．X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為，乙的電子式為．（2）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見的有機(jī)溶劑，甲的電子式，乙的化學(xué)式為．（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，Y原子基態(tài)電子排布式為．21．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．回答下列問題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為、；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是；（3）Q的元素符號(hào)是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵．22．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是（4）元素W的硫酸鹽溶于水顯藍(lán)色，原因是；向該溶液中逐滴加入足量的氨水，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為，繼續(xù)加入無水乙醇生成藍(lán)色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為，該沉淀中含有的化學(xué)鍵為．

2023學(xué)年湖北省十堰十三中高二（下）月考化學(xué)試卷（4月份）參考答案與試題解析一．單項(xiàng)選擇題（共18小題54分）1．在d軌道中電子排布成而不能排布成其最直接的根據(jù)是（）A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子軌道構(gòu)造原理 D．洪特規(guī)則【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，以此來解答．【解答】解：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，根據(jù)圖片知，4個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則，故選D．2．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道也在增多D．s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大【考點(diǎn)】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．【分析】A．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少；B．量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道；C．任何能層的P能級(jí)都有3個(gè)原子軌道；D．原子軌道半徑隨著電子層的增大而增大．【解答】解：A．電子云表示電子出現(xiàn)的概率，電子云是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；B．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故B錯(cuò)誤；C．任何能層的p亞層都有3個(gè)原子軌道，與能層的大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大，故D正確．故選D．3．下列四個(gè)能級(jí)中，能量最高，電子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】根據(jù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…來解答．【解答】解：基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3s、3p、4s、3d中能量最高，電子最后填充的是3d，故選C．4．下列原子中未成對(duì)電子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】根據(jù)能量最低原理書寫各微粒的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)，可解答該題．【解答】解：A．C的電子排布式為1s22s22p2，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為1；故選C．5．某無素原子的核外有四個(gè)能層，最外能層有1個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不能為（）A．24 B．18 C．19 D．29【考點(diǎn)】原子核外電子排布；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】號(hào)元素原子電子排布：1s22s22p63s23p63d54s1，核外有四個(gè)能層，最外能層有1個(gè)電子；號(hào)元素原子電子排布：1s22s22p63s23p6，只有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8個(gè)；號(hào)元素原子電子排布：1s22s22p63s23p64s1，核外有四個(gè)能層，最外能層有1個(gè)電子；號(hào)元素原子電子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，核外有四個(gè)能層，最外能層有1個(gè)電子；【解答】解：號(hào)元素原子電子排布：1s22s22p63s23p63d54s1，符合題意，故B不選；號(hào)元素原子電子排布：1s22s22p63s23p6，只有3個(gè)電子層，故B選；號(hào)元素原子電子排布：1s22s22p63s23p64s1，符合題意，故不選；號(hào)元素原子電子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，符合題意，故不選；故選：B．6．下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4 D．3s2和2s22p5【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】AB2型化合物中A的化合價(jià)為+2或+4價(jià)，B的化合價(jià)為﹣1或﹣2價(jià)，根據(jù)價(jià)電子排布判斷化合價(jià)是否符合．【解答】解：A．價(jià)層電子排布為2s22p2的元素為C，價(jià)層電子排布為2s22p4元素為O，二者可形成CO2，故A不選；B．價(jià)層電子排布為3s1的元素為Na，價(jià)層電子排布為3s23p4的元素為S，二者可形成Na2S，與題目不符，故B選；C．價(jià)層電子排布為3s23p4的元素為S，價(jià)層電子排布為2s22p4的元素為O，二者可形成SO2，故C不選；D．價(jià)層電子排布為3s2的元素為Mg，價(jià)層電子排布為2s22p5的元素為F，二者可形成MgF2，故D不選，故選B．7．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D．元素的第一電離能：A＞B＞D＞C【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬．結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．【解答】解：短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬．A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：B＞A＞C＞D，故A錯(cuò)誤；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B錯(cuò)誤；C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D、同同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，故第一電離能：D＞C＞A＞B，故D錯(cuò)誤．故選C．8．下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得電子能力：C＜N＜O＜F．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；②電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)大的原子半徑??；③非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；④元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)．【解答】解：①非金屬性F＞O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，故錯(cuò)誤；②電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Na＞Mg＞O，故正確；③非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P，則酸性：H2SO4＞H3PO4，HClO不是最高價(jià)含氧酸，它屬于弱酸，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO，故錯(cuò)誤；④元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性：C＜N＜O＜F，得電子能力：C＜N＜O＜F，故正確；故選B．9．下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．CO2、NO2 D．H2O和CH4【考點(diǎn)】“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】原子數(shù)相同、電子數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的物質(zhì)稱為等電子體，據(jù)此概念判斷選擇即可．【解答】解：A、CH4和NH4+的電子數(shù)分別為6+4=10和7+4﹣1=10，原子數(shù)均為5，屬于等電子體，故A正確；B、B3H6N3和C6H6的電子數(shù)分別為：5×3+6+3×7=42和6×6+6=42，原子數(shù)分別為3+6+3=12和6+6=12，屬于等電子體，故B正確；C、CO2、NO2電子數(shù)分別為6+16=22和7+16=23，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D、H2O和CH4的原子總數(shù)不相同，不是等電子體，故D錯(cuò)誤，故選AB．10．根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ．mol﹣1）元素符號(hào)I1中華資*源%庫I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（）A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，再根據(jù)元素的化合價(jià)判斷．【解答】解：由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，不能形成氯化物；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，其氯化物為RCl、VCl；S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，其氯化物為SCl2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，其氯化物為TCl3；故選B．11．下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C．對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵【考點(diǎn)】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A、鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，則鍵長越短；C、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；D、根據(jù)共價(jià)鍵的含義判斷．【解答】解：A、共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，鍵長越長，化學(xué)鍵越不牢固，故A錯(cuò)誤；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，則鍵長越短，鍵越牢固，故B正確；C、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越不容易被破壞，分子越穩(wěn)定，故C正確；D、原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用叫共價(jià)鍵，故D正確．故選A．12．能夠用鍵能大小解釋的是（）A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．相同狀態(tài)下，氯氣的密度比空氣的大【考點(diǎn)】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A．物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)；B．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；C．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．相同狀態(tài)下，密度大小與體積和質(zhì)量有關(guān)，與鍵能無關(guān)．【解答】解：A．氮?dú)夥肿又蠳≡N的鍵能比氧氣分子中O=O的鍵能強(qiáng)，故化學(xué)性質(zhì)比氧氣分子穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故A正確；B．溴的相對(duì)分子質(zhì)量比碘單質(zhì)小，所以溴的沸點(diǎn)比碘單質(zhì)低，常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，與鍵能無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．密度ρ=，相同狀態(tài)下，同體積的氯氣和氫氣，氯氣的質(zhì)量大于氫氣，所以氯氣的密度比空氣的大，與鍵能無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A．13．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．【解答】解：NF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp3雜化，故選D．14．下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高B．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；含有氫鍵的物質(zhì)；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】A．氫化物的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；B．氫鍵導(dǎo)致氫化物的熔點(diǎn)升高；C．乙醇和水分子之間能形成氫鍵；D．Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．HF中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；B．O的電負(fù)性較大，水分子間存在氫鍵，氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，則H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S，故B正確；C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D錯(cuò)誤．故選B．15．下列敘述中不正確的是（）A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性也越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子必須知道該分子的空間構(gòu)型D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；元素周期律的作用；極性鍵和非極性鍵．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，鍵的極性越強(qiáng)；B．以極性鍵結(jié)合的分子，可能結(jié)構(gòu)對(duì)稱；C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子，則空間構(gòu)型一定不對(duì)稱；D．非極性分子中，可能只含極性鍵．【解答】解：A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，鍵的極性越強(qiáng)，則鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性也越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)，故A正確；B．以極性鍵結(jié)合的分子，可能結(jié)構(gòu)對(duì)稱，如甲烷、二氧化碳等均為只含極性鍵的非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子，正負(fù)電荷的中心不重合，結(jié)構(gòu)一定不對(duì)稱，即判斷極性分子必須知道該分子的空間構(gòu)型，故C正確；D．非極性分子中，可能只含極性鍵，如甲烷，故D錯(cuò)誤；故選D．16．下列各物質(zhì)都屬于極性分子的一組是（）A．HF、NH3、CO、H2S B．NO、SO2、CCl4、H2O2C．SO3、H2O、N2、SiF4 D．CO、BF3、CS2、PCl3【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子．【分析】由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵；分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，以此來解答．【解答】解：A．HF、CO均為直線結(jié)構(gòu)，不對(duì)稱，均為極性分子；NH3為三角錐型、H2S為V型，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，均為極性分子，故A選；B．CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，其它為極性分子，故B不選；C．SO3（平面三角形）、N2（直線形）、SiF4（正四面體結(jié)構(gòu)）均為非極性分子，H2O為V型，為極性分子，故C不選；D．BF3（平面三角形）、CS2（直線形）為非極性分子，CO、PCl3為極性分子，故D不選；故選A．17．氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（）A．[Cr（H2O）6]Cl3 B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況．【分析】氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式．【解答】解：根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故選B．18．老鼠能在多氟碳化物溶液內(nèi)部潛水游動(dòng)，科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一種常見的多氟碳化物，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是（）A．全氟丙烷的電子式為B．原子半徑C比F的小C．全氟丙烷分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵D．全氟丙烷分子中既含σ鍵又含π鍵【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；電子式．【分析】A．F原子最外層7個(gè)電子，形成化合物時(shí)滿足最外層8個(gè)電子；B．C、F同周期，同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越?。籆．化合物中含C﹣C、C﹣F化學(xué)鍵；D．分子中只含共價(jià)單鍵．【解答】解：A．F原子最外層7個(gè)電子，形成化合物時(shí)滿足最外層8個(gè)電子，電子式中F的孤對(duì)電子沒有標(biāo)出，故A錯(cuò)誤；B．C、F同周期，同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C比F的大，故B錯(cuò)誤；C．化合物中含C﹣C、C﹣F化學(xué)鍵，全氟丙烷分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，故C正確；D．分子中只含共價(jià)單鍵，則全氟丙烷分子中只含σ鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．二．填空題19．（1）CH3+是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，根據(jù)雜化理論，中心碳原子的雜化類型是SP2，CH3+的分子構(gòu)型是平面三角形，鍵角是120，它的電子式是．（2）用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型．BeCl2直線形；SO42﹣正四面體形；SO32﹣三角錐形．【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）CH3+中C、H原子之間以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，根據(jù)CH3+離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化軌道類型金和空間構(gòu)型；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式及粒子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．【解答】解：（1）CH3+離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，應(yīng)為sp2雜化，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，故為平面三角形，鍵角120°，因碳原子最外層4個(gè)電子，則CH3+是缺電子的碳正離子，可看作是甲基失去一個(gè)電子后的產(chǎn)物，甲基的電子式為，則CH3+的電子式為，故答案為：sp2；平面三角形；120°；；（2）BeCl2分子中含孤電子對(duì)為（2﹣2×1）=0，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，故為直線形結(jié)構(gòu)；SO42﹣中含孤電子對(duì)為=0，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)；SO32﹣中孤對(duì)電子為=1，σ鍵電子對(duì)均為3，空間構(gòu)型為三角錐形；故答案為：直線形；正四面體形；三角錐形．20．X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為，乙的電子式為．（2）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見的有機(jī)溶劑，甲的電子式，乙的化學(xué)式為NaCl．（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，Y原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2．【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】由圖可知，甲+X=Y+乙是置換反應(yīng)，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反應(yīng)，則（1）X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，則X為Mg，甲為CO2，Y為C，乙為MgO；（2）X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見的有機(jī)溶劑，則X為Na，甲為CCl4，乙為NaCl；（3）X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X為Al，甲為Fe3O4，Y為Fe，以此來解答．【解答】解：由圖可知，甲+X=Y+乙是置換反應(yīng)，X+Z=乙，Y+Z=甲都是化合反應(yīng)，則（1）X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，則X為Mg，甲為CO2，Y為C，乙為MgO，Y原子的基態(tài)軌道表示式為MgO是離子化合物，由Mg2+離子和O2﹣離子構(gòu)成，MgO的電子式為，故答案為：；；（2）X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見的有機(jī)溶劑，則X為Na，甲為CCl4，為共價(jià)化合物，則甲的電子式為，乙為NaCl，故答案為：；NaCl；（3）X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X為Al，甲為Fe3O4，Y為Fe，X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，Y的原子序數(shù)為26，其原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；[Ar]3d64s2．21．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．回答下列問題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為S、C；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子；（3）Q的元素符號(hào)是Cr，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣H…F、O﹣H…O．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解答】解：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，則（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，故答案為：S；C；（2）SO2中，S和O形成2個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形，CO2中，C和O形成2