元素周期律幻燈片

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）元素周期律2核外電子排布規(guī)律思考與交流：觀察課本P13表1-2總結(jié)每層最多可以排布的電子數(shù)目一、原子核外電子的排布電子層(n)1234567字母表示

能量KLMNOPQ低高1、電子總是盡先排布在能量較低的電子層。2、每層最多容納2n個(gè)電子。23、最外層電子不超過(guò)8個(gè)(K為最外層不超過(guò)2個(gè)),次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。元素周期律2二、元素周期律

在課本P14-15表中寫(xiě)出元素周期表前三周期元素（1-18號(hào)）的符號(hào)及原子的核外電子排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）思考并討論：

隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素周期律21~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8元素周期律21~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)原子半徑大→小原子半徑大→小結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小元素周期律21~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)

主要化合價(jià)：正價(jià)+1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1→0結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合價(jià)呈周期性變化。主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8

注意：F、O無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)元素周期律2結(jié)論：

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、化合價(jià)和半徑都呈周期性變化！

同周期元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問(wèn)以第三周期元素為例討論!元素周期律21、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即最高價(jià)氫氧化物）堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序中的位置進(jìn)行判斷。4、金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素周期律21、單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易；2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或還原性強(qiáng)弱；3、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱；4、單質(zhì)間的置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素周期律2科學(xué)探究:

取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象化學(xué)方程式

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對(duì)比元素周期律2取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學(xué)探究:現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論元素周期律2列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2

中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速元素周期律2

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)元素周期律2氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸更強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實(shí)元素周期律2本節(jié)總結(jié)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。元素周期律

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素周期律2

練習(xí)1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-12、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-12、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)/2練習(xí)ABAD元素周期律23、已知X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為()A.19 B.18 C.27 D.94、下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是…………………()A．KClB．NaBrC．LiID．KF