廣東省梅州市長沙中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

廣東省梅州市長沙中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制取氯乙烷最合理的方法是（

）

A．乙烷與Cl2取代

B．乙烯與Cl2加成

C．乙烯與HCl加成

D．把乙烯通入鹽酸中參考答案：C略2.下列物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是（

）A．乙酸乙酯

B．甘油

C．聚異戊二烯

D．鄰二甲苯參考答案：C試題分析：乙酸乙酯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯；甘油能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，B錯；聚異戊二烯中有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，能與溴水發(fā)生加成反應，C對；鄰二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，與溴水發(fā)生的是萃取，不是化學反應，D錯。故答案C。3.有機物甲是一種含有一個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，其分子式為C7H12O2，在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．6種

B．8種

C．10種

D．14種參考答案：C略4.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D略5.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(

)

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略6.HClO是比H2CO3還弱的酸，當反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（

）A．NaOH固體；

B．NaCl固體；

C．H2O

D．CaCO3固體參考答案：D略7.某元素基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為（

）A．24

B．25

C．26

D．27參考答案：C略8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A.氨水應密閉保存，置低溫處B.在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣參考答案：B略9.下列說法正確的是A．測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

B．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次混合溶液的pH

C．常溫下若強酸、強堿等體積中和后pH＝7，則中和之前pH酸＋pH堿＝14

D．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)＝10－2mol/L參考答案：C略10.下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的（

）A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上參考答案：略11.有機物A和B只由C、H、O三種元素中的兩種或三種組成，等物質(zhì)的量的A和B分別燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值不可能是(n為小于5的正整數(shù))A．44n

B．18n

C．14n

D．8n參考答案：C略12.下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，則該溶液可能為NaOH溶液C．相同溫度下，1mol·L-1醋酸溶液與0.5mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1D．導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多參考答案：D略13.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質(zhì)疏松的是（

）

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe參考答案：B略14.下列關(guān)于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的五種微粒：X+、Y2+、W、Z2﹣、R﹣的分析，不正確的是（）A．W一定是稀有氣體元素的原子B．原子半徑：X＞Y＞Z＞RC．微粒半徑：X+＞Y2+＞＞Z2﹣＞R﹣D．原子序數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞R＞Z參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X+、Y2+、W、Z2﹣、R﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W一定為稀有氣體，X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、R、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)W＞R＞Z，所以原子序數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞R＞Z，再根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷．解答：解：X+、Y2+、W、Z2﹣、R﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W一定為稀有氣體，X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、R、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)W＞R＞Z，所以原子序數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞R＞Z，A．W為中性原子，與陰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，陰離子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W一定為稀有氣體元素，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：X＞Y＞Z＞R，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Z2﹣＞R﹣＞X+＞Y2+，故C錯誤；D．由上述分析可知，原子序數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞R＞Z，故D正確，故選C．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度不大．15.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有()①原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應②原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應③原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應④原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應A．①②

B．①④

C．③④

D．②③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鋁及其化合物的性質(zhì)實驗探究項目實驗方案設(shè)計現(xiàn)象、解釋及問題

鋁能與氧氣反應將鋁片剪成長5～8cm，寬0.2～0.3cm鋁條，繞成螺旋狀，一端纏繞一根火柴，坩堝鉗夾住鋁條另一端，點燃鋁條上的火柴，待火柴快燃燒完時，將鋁條伸入裝有O2的集氣瓶中（瓶內(nèi)盛少量水），觀察現(xiàn)象。1、寫出反應的化學方程式：

2、將鋁片放到酒精燈火焰上，鋁難以燃燒，試分析原因

鋁表面氧化膜的保護作用1、取3片鋁片，將其中兩片鋁片用砂紙擦去表面的氧化膜破壞鋁表面氧化膜的方法有

2、將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象及其他可能發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象有①鋁表面有紫紅色物質(zhì)沉積②產(chǎn)生氣泡，并逐漸加快，鋁片上下翻滾③繼而產(chǎn)生藍色沉淀④混合液溫度升高⑤溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)。請用相關(guān)方程式解釋上述現(xiàn)象。

3、將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象現(xiàn)象：4、取步驟（3）中的鋁片，用水沖洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的試管中，1～2min后取出鋁片，洗凈，放入20mL0.5mol/L硫酸銅溶液中。現(xiàn)象：同步驟2解釋：5、將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸的試管中，觀察現(xiàn)象。1min后取出鋁片，用水洗凈，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的試管中?，F(xiàn)象：解釋：

鋁配合物的生成1、取兩支試管，分別加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液

2、在一只試管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：離子反應方程式：

3、在另一試管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：解釋：參考答案：實驗探究項目實驗方案設(shè)計現(xiàn)象、解釋及問題

鋁能與氧氣反應

Al+O2===Al2O3①氧氣的濃度

②反應物的接觸面積

鋁表面氧化膜的保護作用

①用砂紙擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡

①2Al+3Cu=2Al3++3Cu2+

②Cu2++2H2O→Cu(OH)2+2OH_

③2Al+6H+=2Al3++3H2

④Cu(OH)2=CuO+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

解釋：鋁片表面的氧化膜被破壞

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象解釋：鋁表面生成一層致密的氧化物保護膜

鋁配合物的生成

現(xiàn)象：先生成白色沉淀，后溶解離子反應方程式：Al3++OH—==Al（OH）4—

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象解釋：生成了AlF63—，溶液中無Al3+.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示

▲

、

▲

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

▲

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低

，理由是

▲

；(2)圖中ΔH＝

▲

kJ/mol；(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

；(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，寫出硫燃燒的熱化學方程式：

，計算由3molS(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝

▲

。

參考答案：

(1)反應物能量生成物能量沒有影響降低因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低(2)－198(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2，4VO2＋O2===2V2O5(4)S（s）+O2（g）=SO2（g）；ΔH＝-296kJ/mol

－1185kJ/mol略18.（4分）下列為生活中常用藥品：A．碘酒

B．青霉素

C．阿司匹林

D．葡萄糖注射液

E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）。①上述藥品中屬于抗生素的是

（填寫字母，下同）；②能為人體直接提供能量的是

；③下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是__________。A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗D．隨著平價藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診

④碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為

。參考答案：（1）（4分，每空各1分）①B

②D

③A

④HCO3—+H+＝CO2↑+H2O略19.燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．現(xiàn)完全燃燒一定質(zhì)量的某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實驗結(jié)束后，稱得甲裝置增重3.6g，乙裝置增重8.8g，又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍．回答下列問題：（1）該烴的相對分子質(zhì)量是

，分子式是

．（2）若該烴為鏈狀烴，寫出所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮順反異構(gòu)）

．參考答案：（1）56；C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算．【分析】甲裝置增重3.6g為該有機物燃燒生成水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙裝置中濃堿液增加的質(zhì)量就是該有機化合物燃燒所產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，C、H，原子個數(shù)比為12，又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍，則M=28×2=56，設(shè)分子式為（CH2）x，則14x=56，解得x=4，以此來解答．【解答】解：甲裝置增重3.6g為該有機物燃燒生成水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙裝置中濃堿液增加的質(zhì)量就是該有機化