廣東省汕頭市龍溪中學2022年高三化學聯考試題含解析

廣東省汕頭市龍溪中學2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：略2.經測定某溶液中離子只有Na+、Ac—、H+、OH—四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，則可能的情形是A．由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．由0.2mol／LHAc溶液與0.1mol／LNaOH溶液等體積混合而成

C．由0.1mol／LHAc溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)參考答案：AB略3.T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：K=c(X)·c2(Y)/c2(Z)·c2(W)，有關該平衡體系的說法正確的是（

）A．該反應可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小

C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大D．升高溫度，若W的物質的量的分數增加，則正反應是放熱反應參考答案：D4.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A．與互為同分異構體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可以實現與間的相互轉化

D．標準狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個氧原子參考答案：D略5.以鋁為陽極，Cu為陰極，對200mlNaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進行電解，當電解一段時間并充分振蕩、靜止、過濾后得到深沉的質量為7.8g，則陽極溶解的Al的質量為A.2.7g

B.5.4g C.8.1g

D.10.8g

參考答案：B6.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關電解質溶液變化的說法正確的是（

）A．電解質溶液的濃度增大，pH減小

B．電解質溶液的濃度增大，pH增大C．電解質溶液的濃度減小，pH減小

D．電解質溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A試題分析：常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，實質上是電解水，所以溶液的濃度增大，由于NaHSO4是強酸的酸式鹽，電離產生H+，起一元強酸的作用，所以酸性增強，故pH會減小，選項A正確。7.下列表達方式正確的是()。A．碳－12原子：612CB．硫離子結構示意圖：C．羥基的電子式：D．HClO的結構式：H—O—Cl參考答案：DA中碳－12原子應表示為：612C；B中硫離子結構示意圖原子核中的數字應為16；C中羥基為缺電子微粒。8.NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫下，Na2O2與H2O反應生成1molO2時，轉移的電子數是2NAB.標準狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數為NAC.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數是2NAD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA參考答案：AA、常溫下，Na2O2與H2O反應生成lmolO2時，需要2mol過氧化鈉反應，O元素由-1價變成0價，和-1價變成-2價，轉移的電子數是2NA，故A正確；B、氨氣和HCl混合后會反應生成氯化銨固體，故標準狀況下，22.4L

NH3和HCl混合后反應生成了氯化銨固體，氣體分子數目減少，故B錯誤；C、標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2的物質的量分別為2mol和1mol，兩者能恰好完全反應后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數減少，故最終所得的分子個數小于2NA個，故C錯誤；D、氯氣和水的反應為可逆反應，故氯水中有未反應的氯氣分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子數之和小于2NA，故D錯誤；故選A。點睛：本題的易錯點為C，要注意沒有純凈的二氧化氮氣體，其中存在2NO2?N2O4平衡。9.

(08鄞州中學限時訓)在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下左右均可能）。甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數，四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列說法正確的是

（）

A.甲元素單質的化學性質沒有丙元素單質穩(wěn)定B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲大于丙C.最高價氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的兩種常見化合物均為大氣污染物參考答案：答案：B10.下列關于有機物的說法正確的是

（

）

A．乙烷、乙烯和苯都能與溴水發(fā)生化學反應

B．乙酸乙酯、蛋白質和蔗糖在一定條件下都能水解

C．所有烷烴和蛋白質中都存在破碳單鍵

D．纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構體參考答案：略5.有機物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。

H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

X(C24H40O5)

Y

下列敘述錯誤的是

A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強參考答案：B12.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸C．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1參考答案：C略13.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是A．Ca2+、Al3+、SO、Cl—

B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、Cl—、CO參考答案：B略14.化學與資源的綜合利用、環(huán)境保護有著密切關系。下列說法不正確的是A．煤的綜合利用主要是通過煤的干餾、液化和氣化，獲得潔凈的燃料和多種化工原料B．天然氣作為化工原料它的主要作用在于合成氨和生產甲醇C．石油通過催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D．乙烯水化法制乙醇體現了“綠色化學”的思想

參考答案：C15.下列表示正確的是A．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OB．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ·mol-1D．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能：化學鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－183kJ/mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某課外實驗小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中有CO2和CO。（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置C中盛放

溶液；D的作用是

；（2）證明分解產物中有CO的現象是

；（3）該裝置有一個不足之處，請寫出

；

（4）某同學查閱相關資料：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。因此該同學認為：需要在裝置B之前增加一個裝有________（填寫下列編號字母）的洗氣裝置。a．水

b．NaOH溶液

c．Na2CO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液（5）草酸可以在酸性條件下被KMnO4氧化，反應的離子方程式為：

2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

實驗室常用草酸鈉標定KMnO4溶液。操作如下：準確稱取2.680g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，將錐形瓶置于

（填“酸式”“堿式”）滴定管下，用KMnO4溶液滴定。當

時，即達到滴定終點。重復上述滴定操作三次，實驗數據如下表所示。

滴定前第一次終點第二次終點第三次終點第四次終點滴定管液面刻度0.00mL20.02mL21.00mL19.98mL20.00mLKMnO4溶液的物質的量濃度的是c(KMnO4)=

mol·L－1。參考答案：答案：（16分，每空2分）（1）NaOH溶液（或其它合理答案）

驗證CO2已被除凈。（2）裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置G中澄清石灰水變渾濁（3）在G裝置后未處理尾氣CO

（4）a（5）酸式

當滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不褪色

0.4000mol/l三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構體。順鉑的結構式為，具有抗癌作用；反鉑的結構式為，無抗癌作用。⑴C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是

；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：

。⑵順鉑和反鉑的物理性質有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：

。⑶金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有

個鉑原子。⑷NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物X會緩慢釋放H2，轉變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。①化合物X的結構式為

（必須標明配位鍵）。②化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了

雜化。參考答案：⑴O＞N＞C

1s22s22p63s23p63d84s2⑵順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑

⑶4

⑷①

②sp3和sp218.科學家發(fā)現某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。請回答下列問題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_______。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為

_______。（2）油脂A經下列途徑可得到M。圖中②的提示：C2H5OH+HO—NO2C2H5O—NO2+H2O______________硝酸______________硝酸乙酯反應①的化學方程式是

_________________________________。反應②的化學方程式是___________________________________。（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結構簡式______________。（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應，則需消耗_______g金屬鈉。參考答案：(1)C3H5O9N3

NO(2)①(若用R表示也給分)(3)(4)6.9略19.二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質之一，如果了解二氧化硫的性質，它在我們的生活中也有廣泛的用途。（1）下列可產生二氧化硫污染大氣的是

。（填序號）。

A．含硫礦石的冶煉

B．大量化石燃料的燃燒

C．大量煙花爆竹的燃放

D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣（2）