廣東省江門市鶴山址山中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省江門市鶴山址山中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（）A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸參考答案：B考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來；B．金屬都能導(dǎo)電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)；C．NO不是酸性氧化物；D．反應(yīng)在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應(yīng)．解答：解：A．鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置換比Al活潑的金屬，故A錯誤；B．金屬都能導(dǎo)電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)，故B正確；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C錯誤；D．反應(yīng)在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應(yīng)，不能說明酸的酸性強于碳酸，故D錯誤，故選B．點評：本題考查元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)原理等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識理解掌握．2.下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法中，正確的是（）A．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2C．明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來水廠的消毒殺菌劑D．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理參考答案：D解：A．煤氣化是一個熱化學(xué)過程．以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程；煤液化就是以煤為原料生產(chǎn)甲醇的過程，是化學(xué)變化，故A錯誤；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，酸性增強，故B錯誤；C．氫氧化鋁不具有殺菌消毒的作用，只能用于除去水的懸浮物，故C錯誤；D．空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質(zhì)，可用電泳除塵，故D正確．故選D．3.（08上海12校第二次聯(lián)考）2008年北京奧運會主體育場鳥巢形建筑和毗鄰的游泳館的“水立方”是在國內(nèi)首次采用的膜結(jié)構(gòu)建筑，以鋼材為支架，覆蓋ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一種輕質(zhì)透明的新材料。下列說法錯誤的是（

）

A．ETFE是一種可焊接的塑料

B．ETFE極易分解，符合環(huán)保要求

C．ETFE韌性好拉伸強度高

D．ETFE比玻璃輕、安全參考答案：答案：B4.下列說法不正確的是(

)。A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液D．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污參考答案：C解析：A、NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，故A、B正確；C、Na2CO3與NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，不能區(qū)分，故C錯誤；D、小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污都是因為兩者呈堿性，前者堿性較弱，故D正確；略5.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．明礬與漂白粉常用于自來水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的B．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法D．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的zxxk參考答案：C略6.某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸銨溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0×10－amol·L-1和1.0×10－bmol·L－1，在此溫度下，則下列說法正確的是（）A．a(chǎn)＜b

B．a(chǎn)＝b

C．水的離子積為1.0×10－(7+a)

D．水的離子積為1.0×10－(b+a)參考答案：答案：D7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓B.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑參考答案：【知識點】離子方程式的正誤判斷B1【答案解析】C

解析：A、HClO能將CaSO3氧化，產(chǎn)物為HCl和CaSO4,，故A錯誤；B、向FeBr2溶液中通入過量氯氣，溴離子也要被氧化，故B錯誤；C、CaCO3難溶，CH3COOH是弱電解質(zhì)都要保留化學(xué)式，故C正確；D、配平錯誤，不滿足質(zhì)量守恒，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，難點是漂白粉溶液通入SO2，不能完全類比漂白粉溶液通入CO2書寫。因為HClO能將CaSO3氧化。8.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是：A．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來煉鐵B．節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的顏色C．工業(yè)上常用硫在過量空氣中燃燒獲得三氧化硫，再溶于水制得硫酸D．在化工廠周圍多種草種樹，構(gòu)建花園式工廠，這一做法符合“綠色化學(xué)”原理參考答案：B略9.Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

()A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al參考答案：C略10.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中，正確的是A．ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5≒IF4+＋IF6－，則c(IF4+)×c(IF6－)是一個常數(shù)C．BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子參考答案：BC11.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法．下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（）

已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2SO2+OH﹣═HSO3﹣

A．AB．BC．CD．D參考答案：D考點：離子方程式的書寫．分析：A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)；B．NaHSO4與Ba（OH）2按照1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性；C．氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)；D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁后變澄清．解答：解：A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會置換出銅，故A錯誤；B．NaHSO4與Ba（OH）2按照1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．向氯化鋁溶液中加入足量氨水的反應(yīng)實質(zhì)是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)，故C錯誤；D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過量會變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，故D正確；故選：D．點評：本題考查學(xué)生離子方程式書寫知識，是考試的熱點，難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意類推思維的應(yīng)用．12.T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

參考答案：C略13.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是（

）A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略14.W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；真題集萃．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．解答：解：X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯誤；C．Na+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F﹣＞Na+，故C錯誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確．故選D．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．15.下列離子方程式不正確的是

（）

A．次氯酸鈣溶液中通人過量

B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液中：

C．用惰性電極電解CuSO4溶液：

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖）。

請回答下列問題：（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是

▲

。（2）①若用1.0mol/L800mLNaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CO2，離子方程式為

▲

。②Na2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

▲

。（3）①以CO2與H2為原料可合成甲醇，甲醇堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

▲

。②以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）

△H＝-159.47kJ·mol-1NH2CO2NH4（s）＝CO(NH2)2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·mol-1H2O（l）＝H2O（g）

△H＝+88.0kJ·mol-1試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

▲

。（4）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使其充分反應(yīng)，得三種固體產(chǎn)物。①反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中n(Na)︰n(O)=6︰7。②反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，有黑色固體析出；取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；再滴加酚酞，溶液呈紅色。則所得固體產(chǎn)物中化合物有

▲

（寫化學(xué)式）；寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（1）增大氣液反應(yīng)物的接觸面積，既加速反應(yīng)又提高CO2的吸收率（2）①5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O②CO32—+H2O

HCO3—+OH—（3）①2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

△H＝—130.98kJ·mol－1②CH3OH＋8OH－－6e－→CO32－＋6H2O（4）Na2O、Na2CO3

12Na＋7CO2＝2Na2O＋4Na2CO3＋3C（每空2分，共14分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________，①的反應(yīng)類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH