優(yōu)質(zhì)微粒之間的相互作用力

2.離子化合物：①?gòu)脑亻g的相互化合分析活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）之間形成的化合物②從物質(zhì)的類別分析a.強(qiáng)堿：b.大部分鹽：c.部分金屬氧化物、過(guò)氧化物：

活潑金屬對(duì)應(yīng)的堿如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等除AlCl3等少數(shù)鹽如：Na2O、CaO、Na2O2等第1頁(yè)/共43頁(yè)第一頁(yè)，共44頁(yè)。[練習(xí)]1.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2

型離子化合物的是()

A.6與8B.11與13C.11與16D.12與17D思考:如何形象地表示離子化合物的形成？第2頁(yè)/共43頁(yè)第二頁(yè)，共44頁(yè)。（1）定義：（2）原子的電子式（3）陽(yáng)離子的電子式2.電子式在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子H·Na··Mg··Ca··O·

··

··

Cl·

··

··

··簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)：H+、Na+、Ca2+第3頁(yè)/共43頁(yè)第三頁(yè)，共44頁(yè)。（4）陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n·-”··[O]2-

··：：··[Cl]-··：：（5）離子化合物的電子式：··[Cl]-··：：Na+Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：Na+Na+··[O]2-

··：：AB型AB2型A2B型第4頁(yè)/共43頁(yè)第四頁(yè)，共44頁(yè)。（6）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

MgCl2:ClMgClMg2ClCl離子要注明正負(fù)電荷及數(shù)目，且正負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等

相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫箭頭左方相同的微?？梢院喜⒓^右方相同的微粒不可以合并用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）不能把“→”寫成“=”第5頁(yè)/共43頁(yè)第五頁(yè)，共44頁(yè)。（6）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

ClNaClNaSKKBr2MgBrBrMgBrNaCl:K2S:MgBr2:KS2-K第6頁(yè)/共43頁(yè)第六頁(yè)，共44頁(yè)。二、共價(jià)鍵

問(wèn)題:1.非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向2.非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是通過(guò)什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？H

··H＋→H

H

··H﹣H（結(jié)構(gòu)式）以H2、HCl分子的形成為例

探討:

···Cl

··：H

·＋→

Cl

····H

··

··H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）結(jié)論:在H2、HCl分子的形成過(guò)程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過(guò)形成共用電子對(duì)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

用一根短線表示一個(gè)共用電子對(duì)共用電子對(duì)第7頁(yè)/共43頁(yè)第七頁(yè)，共44頁(yè)。（1）定義：（2）成鍵微粒：（3）相互作用：（4）成鍵條件：1.共價(jià)鍵原子共用電子對(duì)（靜電作用）原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用a.非金屬元素原子之間相結(jié)合b.部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合（如AlCl3等）

第8頁(yè)/共43頁(yè)第八頁(yè)，共44頁(yè)。

不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。【兩個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”】三個(gè)“一定”:1.共價(jià)化合物一定只含有共價(jià)鍵。2.共價(jià)化合物一定不含有離子鍵。2.共價(jià)化合物兩個(gè)“不一定”：1.含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物。2.含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。第9頁(yè)/共43頁(yè)第九頁(yè)，共44頁(yè)。思考與討論哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物？（1）酸：如HCl、H2SO4等。（2）非金屬氧化物：如CO、NO2、SO2等。（3）非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。（4）有機(jī)物：如CH4、CCl4等。（5）少數(shù)鹽。第10頁(yè)/共43頁(yè)第十頁(yè)，共44頁(yè)。（1）氯氣

練習(xí)：1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（2）溴化氫

（5）過(guò)氧化氫（4）甲烷（3）氮?dú)釩lCl：：：：：：：…NN

··

…··

Cl－Cl

H－Br

N≡N

H－C－HHH－－

H－O－O－HHBr

﹕﹕

﹕﹕HCH

H

H

﹕

﹕﹕﹕HOOH

﹕

﹕﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕第11頁(yè)/共43頁(yè)第十一頁(yè)，共44頁(yè)。（9）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程

2.HCl3.H2O1.H25.NH34.CO2H

··H＋→H

H

··

···Cl

··：H

·＋→

Cl

····H

··

··→

···O

·

··H

·＋H

·＋O

··

··H

H

：：＋

···O

·

··＋：C：

···O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋→：·N

··

··N

H

：：

··H

H

注意：不標(biāo)電荷和中括號(hào)“[]”H﹣HH﹣ClHHOO=C=OHHH-N-結(jié)構(gòu)式：：第12頁(yè)/共43頁(yè)第十二頁(yè)，共44頁(yè)。離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程電子得失形成共用電子對(duì)成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵本質(zhì)陰陽(yáng)離子間靜電作用共用電子對(duì)成鍵元素活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間非金屬元素存在只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、部分離子化合物電子式以NaCl為例以HCl為例

[]+－·NaCl··：：·Cl····

··H··第13頁(yè)/共43頁(yè)第十三頁(yè)，共44頁(yè)。2.共價(jià)鍵的分類問(wèn)題：探討：結(jié)論：在HCl中，為什么H元素顯+1價(jià)、Cl元素顯-1價(jià)?共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵在HCl分子中：a.17Cl原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于1H原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)b.17Cl原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力大于1H原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力c.共用電子對(duì)偏向于對(duì)其吸引力強(qiáng)的一方（顯負(fù)電性,化合價(jià)為負(fù)）共用電子對(duì)偏離于對(duì)其吸引力弱的一方（顯正電性,化合價(jià)為正）+1-1

··

Cl

··

：H.

(1)極性共價(jià)鍵第14頁(yè)/共43頁(yè)第十四頁(yè)，共44頁(yè)。共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵問(wèn)題：在H2分子中，H元素的化合價(jià)為何為0？共用電子對(duì)有無(wú)偏移?探討：結(jié)論：(2)非極性共價(jià)鍵在H2分子中：a.1H原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同b.兩個(gè)1H原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力大小相等c.共用電子對(duì)位于兩原子核的正中央不偏向于任何一方（不顯電性,化合價(jià)為0）H.

H思考：極性鍵與非極性鍵的區(qū)別？第15頁(yè)/共43頁(yè)第十五頁(yè)，共44頁(yè)。小結(jié)化學(xué)鍵

離子鍵陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物離子化合物含有離子鍵只含有共價(jià)鍵第16頁(yè)/共43頁(yè)第十六頁(yè)，共44頁(yè)。極性鍵與非極性鍵的區(qū)別

非極性鍵

極性鍵原子種類原子吸引共用電子對(duì)能力共用電子對(duì)有無(wú)偏移成鍵原子的電性實(shí)例同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等第17頁(yè)/共43頁(yè)第十七頁(yè)，共44頁(yè)。單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體離子鍵非極性共價(jià)鍵不存在化學(xué)鍵第18頁(yè)/共43頁(yè)第十八頁(yè)，共44頁(yè)?；衔锼釅A鹽氧化物（過(guò)氧化物）氫化物共價(jià)化合物強(qiáng)堿：離子化合物大多數(shù)鹽：離子化合物金屬氧化物非金屬氧化物離子化合物金屬氫化物非金屬氫化物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物第19頁(yè)/共43頁(yè)第十九頁(yè)，共44頁(yè)。分子間作用力定義:把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力

（也叫范德華力）。1.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2.分子間作用力只存在于分子間。3.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。特征:第20頁(yè)/共43頁(yè)第二十頁(yè)，共44頁(yè)。氫鍵定義:HF、H2O、NH3分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力叫做氫鍵。1.氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間作用力。2.氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、密度、溶解性等。例如：①HF、H2O、NH3分子的熔沸點(diǎn)升高。②冰的密度比水的小。③NH3溶解度增大。第21頁(yè)/共43頁(yè)第二十一頁(yè)，共44頁(yè)。第22頁(yè)/共43頁(yè)第二十二頁(yè)，共44頁(yè)。[思考]1.為什么H2

、Cl2

、N2

是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？2.以上共用電子對(duì)都是由成鍵雙方提供的，共用電子對(duì)能否由成鍵原子單方面提供？HH

··

··NN

········ClCl

··

··

··········

····Ar

··

··從結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性分析：H+

······HHHN

··+→+····HHHN

··H

··孤對(duì)電子：原子最外層存在的沒有跟其它原子共用的電子對(duì)孤對(duì)電子共用電子對(duì)第23頁(yè)/共43頁(yè)第二十三頁(yè)，共44頁(yè)。鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云的重疊）而形成的化學(xué)鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對(duì)偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵共價(jià)化合物和某些離子化合物三、化學(xué)鍵1.定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力2.分類：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用第24頁(yè)/共43頁(yè)第二十四頁(yè)，共44頁(yè)。注意:化學(xué)鍵的存在（1）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵（2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵，如：H2、O2、O3等（3）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子團(tuán)的離子化合物（5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl等銨鹽（6）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如Na2O2第25頁(yè)/共43頁(yè)第二十五頁(yè)，共44頁(yè)。1、NaCl與KCl比較，熔點(diǎn)：NaCl

KCl，為何？＞試用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋以下問(wèn)題:練習(xí)2、Al2O3與MgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用做耐火材料，原因是：3、通常狀況下氮?dú)獾男再|(zhì)為什么很不活潑？因離子半徑：Na＜K，所以前者離子鍵強(qiáng)于后者與NaCl相比，它們均由半徑小、電荷高的離子(Al3+、Mg2+、O2+)構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)N2分子中存在叁鍵，鍵能大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定

N≡N

第26頁(yè)/共43頁(yè)第二十六頁(yè)，共44頁(yè)。問(wèn)題：1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需100℃，將1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ。2、將水分子拆成氫原子、氧原子需1000℃以上；將1摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ。為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距呢？第27頁(yè)/共43頁(yè)第二十七頁(yè)，共44頁(yè)。分子間作用力和氫鍵*1.分子間作用力*（1）定義：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。（分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距離很小時(shí)才有）

科學(xué)視野把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）（2）強(qiáng)弱：（3）存在：（4）影響因素：（5）對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響：對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，如Cl2＜Br2

＜I2分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高如：Cl2＜Br2

＜I2[課本P24]第28頁(yè)/共43頁(yè)第二十八頁(yè)，共44頁(yè)。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系第29頁(yè)/共43頁(yè)第二十九頁(yè)，共44頁(yè)。0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對(duì)分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4ICI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系第30頁(yè)/共43頁(yè)第三十頁(yè)，共44頁(yè)。分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵原子間大影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分子間作用力分子間小影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）思考：1.分子間存在化學(xué)鍵嗎？

2.分子間作用力屬于化學(xué)鍵嗎？（否，不符合化學(xué)鍵定義）第31頁(yè)/共43頁(yè)第三十一頁(yè)，共44頁(yè)。

為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？思考：一些氫化物的沸點(diǎn)第32頁(yè)/共43頁(yè)第三十二頁(yè)，共44頁(yè)。2.氫鍵*（1）概念：氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力N、O、F的氫化物分子間在NH3、H2O、HF分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I（2）強(qiáng)弱：（3）存在：（4）作用：[課本P24]③解釋一些反?，F(xiàn)象

①氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。②氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響如：NH3、C2H5OH、CH3COOH等極易溶于水。如：冰的密度小于水的密度，冰會(huì)浮在水面上[課本P24下]如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？無(wú)液態(tài)水！無(wú)江河、湖泊、海洋，空氣中彌漫著大霧！......第33頁(yè)/共43頁(yè)第三十三頁(yè)，共44頁(yè)。1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的變化H和Cl結(jié)合生成HCl形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H-Cl用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析H2與Cl2反應(yīng)的過(guò)程：H-H和Cl-Cl中的化學(xué)鍵斷裂——生成H和Cl①舊化學(xué)鍵斷裂②新化學(xué)鍵生成四.物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化[設(shè)計(jì)P30]第34頁(yè)/共43頁(yè)第三十四頁(yè)，共44頁(yè)。反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程：分子原子觀點(diǎn)分解重新組合舊鍵斷裂新鍵生成

化學(xué)鍵的觀點(diǎn)注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞原子離子生成物第35頁(yè)/共43頁(yè)第三十五頁(yè)，共44頁(yè)。2.離子化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以離子鍵被破壞3.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化a.與水反應(yīng)——共價(jià)鍵被破壞如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）b.電解質(zhì)溶于水——共價(jià)鍵被破壞如：HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)酸c.非電解質(zhì)溶于水——共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：乙醇、蔗糖等①溶解過(guò)程a.由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物（分子晶體）——共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物b.由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）——共價(jià)鍵被破壞如：SiO2晶體等少數(shù)共價(jià)化合物②熔化過(guò)程第36頁(yè)/共43頁(yè)第三十六頁(yè)，共44頁(yè)。4.單質(zhì)的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化a.與水反應(yīng)——共價(jià)鍵被破壞，如：Cl2、F2等b.由分子構(gòu)成的單質(zhì)（分子晶體）

——共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：I2的升華、P4的熔化等c.由原子構(gòu)成的單質(zhì)（原子晶體）——共價(jià)鍵被破壞如：金剛石、晶體硅的熔化等①非金屬單質(zhì)②金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)熔融——金屬鍵被破壞*金屬鍵：金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的靜電作用第37頁(yè)/共43頁(yè)第三十七頁(yè)，共44頁(yè)。小結(jié)一、概念：4.電子式2.分子間作用力和氫鍵1.化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵3.物質(zhì)離子化合物共價(jià)化合物二、?？贾R(shí)點(diǎn)歸納：1.電子式書寫2.化學(xué)鍵類別的判斷3.物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小比較4.微粒半徑大小的比較規(guī)律第38頁(yè)/共43頁(yè)第三十八頁(yè)，共44頁(yè)。（2）錯(cuò)，如NH4Cl

等銨鹽

（1）錯(cuò)，如：NaOH、Na2SO4

（3）錯(cuò)，如：He、Ne等稀有氣體練習(xí)1.判斷正誤：（1）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物（3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵第39頁(yè)/共43頁(yè)第三十九頁(yè)，共44頁(yè)。2.下列物質(zhì)中，（1）含離子鍵的物質(zhì)是（