初中化學(xué)人教版九年級下冊鹽化肥1生活中常見的鹽 一等獎(jiǎng)

生活中常見的鹽【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對應(yīng)的是()氯化鈉食鹽氧化鈣熟石灰碳酸鈉純堿氫氧化鈉燒堿2.下列說法不正確的是()A.純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)B.小蘇打是制造發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過多癥C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有適量的鹽酸，幫助消化，增加食欲3.如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是()4.下列溶液混合后，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是()和NaOH和H2SO4和NaCl和FeCl35.下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)并能觀察到不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()A.氯化鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.硝酸鋇溶液D.氫氧化鋇溶液6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()+、OH-、Na++、OH-、CO32-+、K+、Cl-+、NO3-、CO32-7.已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸中的一種。甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)；乙、丙按一定比例混合后所得液體的導(dǎo)電性幾乎為零。則甲、乙、丙、丁四種溶液可能是()(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl、Ba(OH)2、MgSO4、HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO48.在下列物質(zhì)中：a.食鹽b.純堿c.碳酸氫鈉d.碳酸鈣(1)“侯德榜制堿法”中的“堿”指的是____________(填字母，下同)。(2)可用作調(diào)味劑的是______________。(3)可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是______________。(4)可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_______________。(5)既是鈣鹽又是碳酸鹽的是_______________。9.復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：___________________________________________________________________；②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：___________________________________________________________________；③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：___________________________________________________________________。(2)你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_________________________________；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是___________________________________。(3)請根據(jù)你的想象，在圖中右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。10.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【對固體猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3的混合物【實(shí)驗(yàn)和推斷】(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是_______________，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________。(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a為有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞溶液變紅色，則白色沉淀為_______________(填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)_______________(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為_________________________，現(xiàn)象b為_________________________________________，則猜想Ⅱ成立?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________________________________________________________________________________?！局芴嵘?.在蔬菜生長過程中,常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害。據(jù)研究,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低。因此,買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間。浸泡蔬菜時(shí)應(yīng)加入適量()A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋2.鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間反應(yīng)的類型或主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法中錯(cuò)誤的是()處產(chǎn)生白色物質(zhì)處生成藍(lán)色沉淀處發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)處產(chǎn)生氣泡3.甲、乙、丙、丁四小組同學(xué)分別對實(shí)驗(yàn)廢液中成分進(jìn)行分析檢測,結(jié)果見下表：檢測小組檢測結(jié)果甲組KCl、KNO3、KOH、HCl乙組KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙組KCl、KNO3、K2SO4、KOH丁組KCl、KNO3、K2CO3、KOH其中,檢測結(jié)果合理的是()A.甲組、乙組B.丙組、丁組C.甲組、丙組D.乙組、丁組4.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是()CuCl2NaNO3Na2SO4Na2CO3HCl(NH4)2CO3HClNaClNaOHNa2SO4HClH2SO45.下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，據(jù)此請回答下列問題。(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是________________。(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有________________(寫離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是_______________________________________________________________________________________________。6.某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為g(忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響)。請計(jì)算：(1)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為________________g。(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【探究創(chuàng)新】某化學(xué)興趣活動(dòng)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，并對反應(yīng)后錐形瓶中殘留廢液進(jìn)行了探究。【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想(一)：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想(二)：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl。猜想(三)：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。猜想(四)：廢液中的溶質(zhì)是_______________________________________?！居懻撆c交流】小明認(rèn)為猜想(一)無需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的。他的理由是_____________________________________________________________________________________?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】(1)為驗(yàn)證猜想(二)，小強(qiáng)同學(xué)取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小強(qiáng)認(rèn)為猜想(二)正確。小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)________________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證猜想(二)的正確性，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)小麗為驗(yàn)證猜想(三)，選用大理石做試劑。若猜想(三)是正確的，驗(yàn)證時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)若驗(yàn)證猜想(四)是否正確，下列試劑中可選用的有_____________(填序號)。①氫氧化鈉溶液②氯化鈣溶液③稀鹽酸④氯化鉀溶液【拓展與應(yīng)用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進(jìn)行____________________操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點(diǎn)是____________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.【解析】選B。氧化鈣俗稱生石灰，氫氧化鈣俗稱熟石灰，所以B不正確。2.【解析】選A。純堿是碳酸鈉的俗稱，其水溶液呈堿性，但其屬于鹽類。3.【解析】選C。本題考查酸、堿、鹽的性質(zhì)。四種固體都能溶于水形成無色溶液，但只有碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳?xì)怏w。4.【解析】選C。HCl和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水；Na2CO3和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；KNO3和NaCl不反應(yīng)；NaOH和FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉?！就卣寡由臁繌?fù)分解反應(yīng)的判斷(1)生成物：有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶。(2)由于初中常見的酸是可溶性的，因此：金屬氧化物+酸→鹽+水，堿+酸→鹽+水，RHCO3/RCO3+酸→另一種鹽+CO2↑+H2O，這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生。5.【解析】選D。氯化鉀與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅都不反應(yīng)，故A不符合題意；碳酸鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)都有氣體生成，與氯化銅溶液反應(yīng)生成沉淀，故B不符合題意；硝酸鋇溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，與稀鹽酸、氯化銅不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，故C不符合題意；氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故D符合題意。6.【解析】選C。結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，A中H+與OH-結(jié)合生成水不能共存；B中Ca2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能共存；C中各離子相互之間不反應(yīng)能共存；D中H+與CO32-結(jié)合生成水與二氧化碳，不能共存。7.【解析】選B。根據(jù)乙與丙按一定比例混合后所得液體的導(dǎo)電性幾乎為零，可知反應(yīng)后溶液中不存在自由移動(dòng)的離子，應(yīng)該是MgSO4與Ba(OH)2的反應(yīng)，故A、D錯(cuò)誤，又根據(jù)甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)，而鹽酸與MgSO4不反應(yīng)，故可排除C選項(xiàng)，故B正確。8.【解析】“侯德榜制堿法”中的“堿”指的是純堿；食鹽有咸味，可食用，常用作調(diào)味劑；碳酸鈣含有鈣元素，可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑；碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的藥劑；鹽可以根據(jù)所含的金屬元素分類也可以根據(jù)所含的酸根分類，碳酸鈣既是鈣鹽又是碳酸鹽。答案：(1)b(2)a(3)d(4)c(5)d9.【解析】按照復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，可寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，在溶液中兩種離子相互結(jié)合生成了氣體、沉淀或水。碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H+和CO32-，結(jié)合生成了H2O與CO2，氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H+和OH-，結(jié)合生成了H2O。答案：(1)①BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑③Ba(OH)2+2HNO3====Ba(NO3)2+2H2O(2)H+和CO32-H+和OH-(3)10.【解析】(1)Na2CO3能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是鹽酸或稀硫酸等酸。(2)Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3和NaOH，滴加無色酚酞溶液后變紅色，該實(shí)驗(yàn)不能說明樣品中有NaOH。(3)CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3和溶液顯中性的氯化鈉。所以當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b為無色酚酞溶液不變紅色，則猜想Ⅱ成立。答案：【實(shí)驗(yàn)和推斷】(1)鹽酸Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑(或稀硫酸等酸及其對應(yīng)的化學(xué)方程式)(2)CaCO3不能(3)有白色沉淀產(chǎn)生無色酚酞溶液不變紅色【反思】CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O【知能提升】1.【解析】選A。純堿是碳酸鈉的俗稱，其水溶液呈堿性，因此浸泡蔬菜時(shí)可加入適量的純堿。2.【解析】選A。Fe與CuCl2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)。CuCl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀。所以A錯(cuò)，B、C、D均正確。3.【解析】選B。甲組氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，不能共存。乙組碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水還有二氧化碳?xì)怏w，乙組不能共存。丙組相互之間不反應(yīng)能共存。丁組也能共存。故選B。4.【解析】選C。根據(jù)溶液的顏色，可以鑒別出黃色的FeCl3溶液，再取FeCl3溶液于三支試管，將剩余的三種溶液分別滴入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液；再將剩余的兩種溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液。5.【解析】(1)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀碳酸鈣；(2)CO32-會(huì)和H+結(jié)合成水和二氧化碳；(3)硫酸銅與氯化鈉反應(yīng)的生成物中沒有沉淀或氣體或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件