物質(zhì)的分離與提純優(yōu)質(zhì)課件

§1-2-1.物質(zhì)的分離與提純

二、混合物的分離和提純1、如何分離鐵屑和沙子？

可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離開(kāi)來(lái)。如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，提純銅屑的最簡(jiǎn)單的方法是什么？用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái)加鹽酸，將鐵屑溶解掉物理方法化學(xué)方法分離和提純有什么不同？分離：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開(kāi)，每一組分都要保留下來(lái)，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去?！簟簟簟?-2-1.物質(zhì)的分離與提純◆◆◆我們?cè)诔踔锌茖W(xué)里也學(xué)過(guò)一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，可用于混合物的分離和提純，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？【思考】◆◆◆§1-2-1.物質(zhì)的分離與提純◆◆◆常用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取1.原理利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)的方法。例如用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙。2.實(shí)驗(yàn)儀器3.操作要點(diǎn)一貼，二低，三靠漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺(tái)◆◆◆§1-2-1.物質(zhì)的分離與提純◆◆◆一.過(guò)濾二.結(jié)晶

1.結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶◆◆◆§1-2-1.物質(zhì)的分離與提純◆◆◆2.實(shí)驗(yàn)儀器蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯蒸發(fā)結(jié)晶具體操作通過(guò)蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。適用物質(zhì)此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。如氯化鈉◆◆◆§1-2-1.物質(zhì)的分離與提純◆◆◆4.操作要點(diǎn)：蒸發(fā)過(guò)程中要不斷用玻璃棒攪拌蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能超過(guò)其容量的2/3◆◆◆§1-2-1.物質(zhì)的分離與提純◆◆◆蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶具體操作通過(guò)降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。適用物質(zhì)此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。如硝酸鉀◆◆◆§1-2-1.物質(zhì)的分離與提純◆◆◆典型案例2：已知KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提純KNO3。圖1-12KCl和KNO3的溶解度曲線KNO3加水溶解（配成熱的濃溶液）冷卻結(jié)晶（KNO3結(jié)晶析出）過(guò)濾冷卻結(jié)晶◆◆◆§1-2-1.物質(zhì)的分離與提純◆◆◆二.結(jié)晶3.原理利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過(guò)飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的?！簟簟簟?-2-1.物質(zhì)的分離與提純◆◆◆3．下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是(

)A．氧化銅和炭粉B．硝酸鉀和氯化鈉C．水和酒精D．碳酸鈉和硫酸鋇◆◆◆§1-2-1.物質(zhì)的分離與提純◆◆◆D觀察與思考實(shí)驗(yàn)一：溴水加CCl4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)結(jié)論：課本P19

滴加CCl4的試管出現(xiàn)分層，上層無(wú)色，下層出現(xiàn)橙紅色CCl4不溶于水，比水重，溴在CCl4中溶解性更好觀察與思考實(shí)驗(yàn)一：溴水加CCl4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)結(jié)論：課本P19

滴加CCl4的試管出現(xiàn)分層，上層無(wú)色，下層出現(xiàn)橙紅色CCl4不溶于水，比水重，溴在CCl4中溶解性更好萃取、分液—物質(zhì)分離和提純方法之三萃?。豪萌苜|(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中提取出來(lái)的方法

溴易溶于CCl4，溴不易溶于H2O，所以CCl4可以把溴從溴和H2O組成的溶液中萃取出來(lái)萃取劑選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)萃取之后一般通過(guò)分液的方法將互不相溶的液體分離。分液：將互不相溶的液體混合物分離的方法。分液漏斗操作注意：1.分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致（打開(kāi)塞子）；2.下層溶液下口出，上層溶液上口出思考1、某地區(qū)的自來(lái)水中混有少量Fe3+，實(shí)驗(yàn)室如何獲得少量純凈的水？2、已知醋酸的沸點(diǎn)是118℃，乙醇的沸點(diǎn)是78.5℃，如何將二者分離？溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/3～1/2在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放有沸石，防止爆沸冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水下進(jìn)上出與被冷凝蒸氣流向相反給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)牛角管蒸餾燒瓶水冷凝管儀器思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（2）為什么溫度計(jì)水銀球要與蒸餾燒瓶支管口相平為了延長(zhǎng)冷卻水與蒸餾出的蒸氣的熱交換時(shí)間，帶走盡可能多的熱量。對(duì)于蒸餾來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w的組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球要與蒸餾燒瓶支管