廣東省湛江市洋青中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省湛江市洋青中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（） A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C解：A、易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、液態(tài)氯化氫不含自由移動(dòng)的離子所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子所以能導(dǎo)電，故C正確；D、金屬鈉是單質(zhì)不是化合物，所以鈉不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；2.不同溫度（T1和T2）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是A.T1>T2

B.加入BaCl2固體，可使a點(diǎn)變成c點(diǎn)C.c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出

D.a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等參考答案：D解析：A.在T2時(shí)硫酸鋇的Ksp大，故T2>T1，錯(cuò)誤。B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入BaCl2，會(huì)增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42-+）應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點(diǎn)變到C點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、在T1時(shí)C點(diǎn)表示Qc>Ksp，溶液飽和，有沉淀析出，在T2時(shí)C點(diǎn)表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，沒有沉淀析出，錯(cuò)誤；D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，正確。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念．3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NAC．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數(shù)目小于NAD．1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)質(zhì)子和NA個(gè)中子參考答案：C解析：A、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、缺少溶液體積，無法解答溶液中H+數(shù)目，PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+濃度大于0.001mol/L，故B錯(cuò)誤；C、1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，許多的氫氧化鐵才能形成一個(gè)膠體粒子，氫氧化鐵的數(shù)目小于NA，故C正確；D、1.8g重水（D2O）的物質(zhì)的量是0.09mol，含0.9NA個(gè)質(zhì)子和0.9NA個(gè)中子，故D錯(cuò)誤。故答案選C4.一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)S2Cl2（l）＋Cl2（g）2SCl2（l）；△H=-51.16kJ／mol淺黃色

鮮紅色下列說法正確的是（

）A、達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變淺B、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolS2Cl2，同時(shí)生成nmolSCl2時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)C、達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，混合液的顏色將變淺D、單位時(shí)間內(nèi)有nmolCl2被還原，同時(shí)氧化生成nmolCl2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。參考答案：答案：B5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：略6.相同條件下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．3∶3∶2

B．2∶2∶3

C．1∶1∶1

D．無法比較參考答案：C略7.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原因是()A.膠體的電泳

B.血液的氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.膠體的聚沉參考答案：D食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會(huì)使血液發(fā)生聚沉而止血。8.光化學(xué)煙霧中主要有害物質(zhì)是它是由排放到大氣中的氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏仍陉柟獾恼丈湎?發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而形成的污染物。有較強(qiáng)的氧化性,與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是(

)A.城市中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镏饕瞧嚺欧诺膹U氣造成的B.根據(jù)和KI的反應(yīng)可知,有1參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.光化學(xué)污染屬一次污染D.和KI的反應(yīng)中是還原產(chǎn)物參考答案：A略9.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、Ba2+中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，只產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）A．肯定沒有NH、HCO、Ba2+B．可能有K+、Cl-、HCOC．肯定有Al3+、Mg2+、SO、NHD．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-參考答案：A略10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反應(yīng)，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

(

)

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3參考答案：A略11.在一定溫度下，將1molCO和1molH2O(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CO2的物質(zhì)的量為0.6mol。然后再充入4molH2O(g)，達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量為()A．0.6mol

B．1molC．大于0.6mol，小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略12.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑參考答案：ANH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則可以預(yù)測它是銨鹽，其中有氫負(fù)離子。1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵故A錯(cuò)；B、C、D都是對(duì)的。13.下列離子方程式中正確的是(

)

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

HSO3—+Ba2++OH—=BaSO3↓

+H2OC.

Fe(OH)3溶于氫碘酸：

Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+參考答案：B略14.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．石墨B．NaCl溶液C．氯化鈉固體

D．熔融的NaOH參考答案：D略15.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O→NaBO2+4H2↑，（NaBH4中H為-1價(jià)）下列說法中正確的是（

）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:4C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．回答下列問題：①開始加熱一段時(shí)間后，試管

（填“A”或“B”）中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A．回答下列問題：①儀器a的名稱是

．②制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應(yīng)通過

裝置（填“B”“C”或“D”）．參考答案：（1）①B；

②穩(wěn)定；

（2）①分液漏斗；

②C．試題分析：（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，小試管中為碳酸氫鈉，碳酸鈉加熱不分解，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論；①由圖可知，碳酸鈉不分解，由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍≡嚬苤袨樘妓釟溻c，加熱分解生成二氧化碳，則B中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故答案為：B；

②由A中不變渾濁，B中變渾濁可知碳酸鈉加熱不分解，則Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；（2）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，圖A為固體與液體加熱裝置，鹽酸易揮發(fā)，除去氯氣中的HCl利用洗氣裝置，然后干燥可得到干燥的氯氣．①由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，可裝濃鹽酸，故答案為：分液漏斗；

②氯氣與堿石灰反應(yīng)，不能干燥氯氣，與B相連時(shí)可發(fā)生倒吸，只有C裝置可干燥氯氣同時(shí)防止倒吸，故答案為：C．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7g上述樣品與2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：⑴A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為

▲

。⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時(shí)不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的

▲

。⑶樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

▲

%（保留一位小數(shù)）。⑷當(dāng)V[NaOH(aq)]=50mL時(shí)，生成NH3的質(zhì)量為

▲

。參考答案：⑴HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑵ABD⑶16.8⑷0.68g

略18.市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）20~50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式

KIO3+

KI+

H2SO4=

K2SO4+

I2+

H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作為

及其在上述步驟中的位置是

。（3）已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以

為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是

mol③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）__

mg/kg參考答案：（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I2+SO32－+H2O=