高三化學12月學生學業(yè)能力調研考試試題(附加題)(2021年整理)

天津市靜?？h2018屆高三化學12月學生學業(yè)能力調研考試試題（附加題）編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（天津市靜海縣2018屆高三化學12月學生學業(yè)能力調研考試試題（附加題））的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快業(yè)績進步，以下為天津市靜海縣2018屆高三化學12月學生學業(yè)能力調研考試試題（附加題）的全部內容。2017—2018第一學期高三化學(12月考附加題)學生學業(yè)能力調研試卷相對原子質量:Na23Cu64Fe56N14Ba137S32Al27O161.(10分）工業(yè)生產會產生大量CO2，增加了碳排放量.人們一直努力將CO2變廢為寶。途徑一:將CO2催化加氫可制取乙烯。已知：2CO2（g)+6H2（g）C2H4(g)+4H2O（g）ΔH=－152kJ/mol（1）如圖所示為在體積為2L的恒容容器中，投料為1molCO2和3molH2時，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響。請回答：計算250℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=（列出計算式即可)。②下列說法正確的是。a．平衡常數(shù)大小：M＞Nb．反應物活化分子百分數(shù)大?。篗＞Nc．當壓強、混合氣體的密度或不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態(tài)d．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1（2）下列措施一定可以提高平衡體系中C2H4百分含量,又能加快反應速率的是.a．升高溫度b．縮小體積，增大壓強c．增大H2的濃度d．將產物從反應體系中分離出來途徑二：以稀硫酸為電解質溶液，利用電解原理將CO2轉化為乙烯。已知：該電解池的工作原理如圖所示。（1）M極上的電極反應式為________________________;（2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生的反應為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池中消耗1molH2SO4，理論上能產生標準狀況下C2H4L(結果保留兩位小數(shù))。（3）反應一段時間后,停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合。此時和電解前相比，硫酸溶液的pH（選填“變大"、“變小”或“不變”）.2．（10分）A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X;C的最外層電子數(shù)是內層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y,Y的結構式是___________。(2)分子X的電子式是___________;D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式_________________________________。（3）實驗證明，熔融的EF3不導電,其原因是_______________________________.（4）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以E(CA)4－的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式:____________________________________________。（5）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過）,其工作原理如圖所示.①該電解槽的陽極反應式是_________________。②通電開始后，陰極附近溶液pH___________(“增大”、“減小"或“不變”）。③除去雜質后的Z溶液從液體出口_________(