廣東省湛江市麻章中學實驗學校2022年高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省湛江市麻章中學實驗學校2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是參考答案：B略2.一定溫度下，有可逆反應：

△H<0?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入體積為2V的乙容器。關于兩容器中反應的說法正確的是。A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反應方向移動，此時平衡常數(shù)增大C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，達到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各組分的體積分數(shù)不同D．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組分的體積分數(shù)相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同參考答案：D3.下列實驗操作不能實現(xiàn)對應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置分液B證明Fe3+的催化效果強于Cu2+在兩支試管中各加2mL5%H2O2溶液，再分別滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液1mLC證明碘在四氯化碳中溶解度遠大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振蕩后靜置D證明CuS不溶于稀H2SO4向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體

參考答案：B【詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，向混合液中加入足量飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，該方案能夠達到實驗目的，故A不選；B.要比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，選擇的試劑濃度應相同，而且要保證陰離子相同，因二者所含的陰離子不同且濃度不同，所以該方案不能達到實驗目的，故B選；

C.四氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中滴加四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到溶液分層，下層溶液顯紫紅色，該方案能夠達到實驗目的，故C不選；

D.向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀，證明CuS不溶于稀H2SO4，該方案能夠達到實驗目的，故D不選。

答案選B。4.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質C．為防止電池中的重金屬污染，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術并研發(fā)新型電池D．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的CO2參考答案：略5.甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列敘述正確的是(

)A．甲酸溶液中離子濃度的關系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)減小C．其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動電離常數(shù)變小D．其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大參考答案：A略6.下列物質的使用不涉及化學變化的是（

）A．明礬用作凈水劑

B．液氨用作致冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作干燥劑參考答案：B7.下列說法正確的是：A．中和pH與體積都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物質的量之比是2:1B．常溫下，pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比為2:1C．相同溫度下，1mol·L-1氨水與0.5mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2:1D．相同溫度下，物質的量濃度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH-)之比是2:1

參考答案：B8.自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題的是（

）A．AgNO3

B．FeCl2C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D解：A、配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl﹣離子，則Ag+與Cl﹣反應生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質問題，故A錯誤；B、配制FeCl2溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質問題，故B錯誤；C、配制Na2SO3溶液時，氯水中含有H+，H+與亞硫酸根離子反應生成水和二氧化硫，則產(chǎn)生明顯的藥品變質問題，故C錯誤；D、配制AlCl3溶液時，溶液在的離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應，則不會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題，故D正確；故選D．9.下列說法正確的是（

）A.

Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2與CO2完全反應，轉移0.2mol電子C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D.能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3參考答案：D略10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有的原子數(shù)為0.9NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C略11.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（

）A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C【Ks5u解析】A.三氧化二鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；B.銅單質放置在空氣中可以與氧氣、水蒸氣、二氧化碳發(fā)生氧化還原反應，生成銅綠或堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3不是氧化物，而是堿式鹽，B錯誤；C.加熱蒸干能使三種鹽溶液徹底水解，不僅揮發(fā)出HCl氣體，生成的Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,受熱還能分解為Al2O3、Fe2O3、CuO固體，C正確；D.氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+，則陰極上先后反應為Fe3++e―=Fe2+、Cu2++2e―=Cu、2H++2e―=H2↑，而Fe2+、Al3+都難放電，因此不可能析出Fe、Al，D錯誤,選C。12.下列說法正確的是(

)A.在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾,可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.實驗室用右圖所示裝置制取少量氨氣D.為了加快反應速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0．1NA個CO32-

B．l7gNH3中含有3NA個氫原子

C．常溫常壓下，11．2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

D．標準狀況下，5．6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0．25NA參考答案：B略14.下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（）A.Cl2的水溶液能導電，說明Cl2是電解質B.濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無還原性C.CaCl2為中性干燥劑，故可干燥NH3D.因為O2轉化為O3是吸熱反應，所以O2比O3穩(wěn)定參考答案：答案：D15.據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是()。參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請你協(xié)助化學興趣小組的同學完成如下實驗，并回答相關問題。實驗目的:比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應生成氫氣的速率和體積.實驗原理：(用離子方程式表示)

。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實驗步驟：⑴甲同學設計的實驗裝置：

⑵乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發(fā)生，并作了相應的改進。你認為乙同學改進的措施是：

。⑶按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關結論。實驗現(xiàn)象及結論：⑷反應開始時的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應進行一段時間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問題討論：⑹量筒的規(guī)格由

決定。⑺對結論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應的速率應始終相等，但反應一段時間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是

。大學無機化學對此問題將有科學的解釋。參考答案：答案：實驗原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實驗用品Mg

Na太活潑，能和水反應產(chǎn)生氫氣，影響實驗結論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長。(共3分)⑵同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應開始時c(H＋)小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸。當反應進行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應或Cl－促進H＋與Mg的反應)(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.環(huán)保問題、能源問題是當今社會的熱門話題，請用你所學的化學知識回答下列問題：Ⅰ、CO2是一種常見的溫室氣體，溫家寶總理在哥本哈根氣候變化大會上承諾：我國到2020年將萬元GDP碳排放量減少40%～45%，發(fā)展低碳經(jīng)濟，構建低碳社會。科學家們提出用工業(yè)廢氣中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O，（1）含有較高濃度CO2的工業(yè)廢氣可以用飽和K2CO3溶液吸收，該反應的化學方程式為

，該反應可在

(填“加壓”或“減壓”)下進行，其主要原因是

。（2）在合成甲醇的合成塔中，若有4．4kgCO2與足量氫氣完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式_____________________________________________，該反應的熵變△S_____0（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強堿性介質中，負極的電極反應式為____________________________

______。Ⅱ、二甲醚（CH3OCH3）可能成為未來替代柴油和液化氣的潔凈液體燃料，工業(yè)上在一定條件下以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚的新工藝主要發(fā)生三個反應：

編號熱化學方程式化學平衡常數(shù)①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

△H1=-91kJ·mol-1K1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

△H2=-24kJ·mol-1K2③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

△H3=-41kJ·mol-1K3

（4）二甲醚（CH3OCH3）與乙醇的關系是

（填編號）①同系物

②同位素

③同素異形體

④同分異構體（5）新工藝的總反應為：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）

該反應△H=

，化學平衡常數(shù)K=

（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。（6）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有

。

A．使用過量的CO

B．升高溫度

C．增大壓強

D．通入水蒸氣

E．改用高效催化劑

參考答案：（1）CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3

高壓

在高壓條件下，二氧化碳的濃度增大，反應速率加快，吸收效率增大。（2）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

ΔH＝－49．47kJ/mol

＜

（3）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（4）④

（5）－247kJ．mol－1

K12·K2·K3（6）AC

略18.（14分）PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是

。（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol·L－1硝酸

mL。（3）取一定質量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）。①(CH3COO)2Pb·nH2O中結晶水數(shù)目n=

（填整數(shù)）。②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為

（寫分子式）。（4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。則室溫時PbI2的Ksp為

。（5）探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響。該化學小組根據(jù)所提供試劑設計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡離子。請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/p>

實驗內容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析①碘離子濃度增大對平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支