廣東省韶關(guān)市翁源縣第一高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省韶關(guān)市翁源縣第一高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是A．實驗室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NOB．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)參考答案：B解析：A．實驗室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，錯誤；B．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物，正確；C.NO2與水反應(yīng)生成硝酸與NO，與CO2、SO2與H2O反應(yīng)原理不同，錯誤；D．稀硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；選B。2.下列實驗報告中，完全正確的是參考答案：C3.下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是

(

)

A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

B．將lmolMg置于10L空氣(標(biāo)況)中，使之在高溫下反應(yīng)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LH2S與22.4LO2混合點燃

D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2上懸濁液中通入少量CO2參考答案：C略4.下列對有機物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是A.組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B.某烴的化學(xué)式為C9H12，則該烴一定是苯的同系物C.中反應(yīng)①②分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.1個含有5

個碳原子的烴分子中，最多可含有4個碳碳單鍵參考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三種烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)均可以得到C4H10的烷烴，A錯誤；化學(xué)式為C9H12，如果不含有苯環(huán)，該烴一定不是苯的同系物，B錯誤；丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正確；碳原子可以形成碳鏈,無論帶支鏈,還是不帶支鏈,都含有4個C—C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈,也可以不帶支鏈，都含有5個C—C單鍵，D錯誤；正確選項C。點睛：由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2三種烯烴和CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3兩種炔烴分別與足量的氫氣反應(yīng)均可以生成烷烴C4H10。5.下列說法不正確的是

(

)①

將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②

將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③

向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO④

將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤

使用明礬可以對水進行消毒、殺菌A．只有②

B．①②③⑤ C．①③④⑤

D．①②③④參考答案：C略6.參考答案：7.尼泊金甲酯用作化妝品防腐劑，結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．能與NaHCO3反應(yīng)，但不能與溴水反應(yīng)B．分子中含酯基、羥基、碳碳雙鍵等基團C．1mol尼泊金甲酯完全燃燒消耗7molO2D．能發(fā)生水解反應(yīng)、遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案：D略8.下列解釋事實的方程式正確的是（

）A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB.氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－參考答案：B【詳解】A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2

+O2

+2H2O═4

Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過量反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO32-，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式顯Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D錯誤；故答案為B。

9.（2004·廣東卷）15.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（

）A.WX4是沼氣的主要成分

B.固態(tài)X2Y是分子晶體C.ZW是原子晶體

D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：D

略10.僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篈11.為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列環(huán)保建議中你認為可以采納的是①用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃料

②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

④分類回收垃圾

⑤開發(fā)利用無磷洗滌劑

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部參考答案：C略12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：C略13.（山東省平度一中測試）鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2FeO4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B．該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染

C．整個反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2參考答案：答案：C14.右圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是A．當(dāng)有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mLB．負極反應(yīng)為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣參考答案：A15.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點的現(xiàn)象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）

冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.醋酸是我們很熟悉的一種有機物。（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說明醋酸具有的性質(zhì)是

。A.揮發(fā)性B．酸性比碳酸強C．難電離D．易溶于水（2）某同學(xué)為了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進行了相應(yīng)實驗，右圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖。請回答：①在稀釋過程中，a、b、c三處溶液的pH值由大到小的順序是

。②從b點到c點，溶液中

的比值

“增大”、“減小”或“不變”）。③b點時溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）B（2）①c

a

b

或c>a>b

②

增大③c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)略18.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：(1)C元素在元素周期表中的位置是

(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)

，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)

；a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

；(4)F含有的化學(xué)鍵類型是

，其水溶液呈酸性，請用相關(guān)的離子方程式解釋其原因

(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為

參考答案：(1)第2周期VIA

(2)氧；bc

(3)HS-+OH-=H2O+S2-(4)離子鍵和共價鍵；NH4++H2O

NH3?H2O+H+(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

略19.己知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：（1）羰基化合物和飽和NaHSO3的反應(yīng)速率如下：羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3產(chǎn)率(1小時內(nèi))88.756.236.423.4羰基化合物(CH3)2CHCOCH3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3產(chǎn)率(1小時內(nèi))12.35.621可見，取代基對羰基化合物和NaHSO3反應(yīng)的影響有（寫出3條即可）

①

，②

，③

。（2）利用以上可逆反應(yīng)可以分離醛和酮的混合物，請寫出能使醛與NaHSO3生成的沉淀重新溶解的試劑的化學(xué)式（寫出2種，屬于不同類別的物質(zhì)）（3）檢驗甲基酮(RCOCH3)通常用到下列2步反應(yīng)來生成難溶于水的氯仿。①寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；（4）苯甲醛與在濃NaOH溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和苯甲醇，此反應(yīng)的類型是；分離該反應(yīng)產(chǎn)物的操作名稱是

。