化學反應(yīng)與能量知識點總結(jié)

《化學反應(yīng)與能量》復習案組長簽字評審領(lǐng)導命題人學習目標：1．了解化學反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。2．掌握熱化學方程式的含義，正確書寫熱化學方程式。3．掌握有關(guān)燃燒熱的計算重點難點：1、化學反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系2、燃燒熱的計算知識梳理：一、化學反應(yīng)及能量變化1、化學反應(yīng)的實質(zhì)、特征和規(guī)律實質(zhì)：反應(yīng)物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成特征：既有新物質(zhì)生成又有能量的變化遵循的規(guī)律：質(zhì)量守恒和能量守恒2、化學反應(yīng)過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來二、反應(yīng)熱與焓變1、反應(yīng)熱定義：在化學反應(yīng)過程中，當反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量成為化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。2H，單位常用。3、產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂吸熱化學鍵形成放熱4、計算方法：△生成物的總能量反應(yīng)物的總能量=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。據(jù)此，可將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)吸收熱量的化學反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物的總能量與化學鍵生成物分子成鍵時釋放的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量△H＜0△H＞0大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解；Ba(OH)與NHCl的反應(yīng)；應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化24碳和水蒸氣、C和CO的反應(yīng)2）反應(yīng)放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小1三、熱化學方程式【注意】①對物質(zhì)的量限制：必須是：2222+-+-2+2徑無關(guān)1、實驗用品.3、問題：3么？（3）酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？（4HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？答案：（1）兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。（2）因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導致實驗結(jié)果誤差。（3）因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。（0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。八．高考題12014新課標）已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9kJ/mol甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△＝－29.1kJ/mol乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)△H3＝+50.7kJ/mol則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝-----------kJ/mol。-45.522014新課標）室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△。則下列判斷正確的是（）A.△＞△H3C.△H1+△H3=△H2B.△H1＜△H3D.△H1+△H2＞△H332014四川）已知：℃、101kPa時，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)△H＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)△＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)△＝－1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學方程式是________________。MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H＝－248kJ/mol42014海南）標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開lmol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是（A．H2O(g)=H2(g)+B．H2O(g)=H2(g)+C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；）ΔH=-485kJ/molΔH=+485kJ/molΔH=+485kJ/molΔH=-485kJ/mol52014重慶）已知C(s)＋H2O(g)＝＋H2(g)ΔH＝a