初中化學(xué)初中中考化學(xué)總總結(jié)復(fù)習(xí)-模塊分析

模塊分析物質(zhì)的構(gòu)成和變化身邊的化學(xué)物質(zhì)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)

第一輪復(fù)習(xí)要求：常見(jiàn)反應(yīng)物Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4

單質(zhì)：Fe氧化物：CO2、H2O、Fe2O3、CaO酸：HCl、H2SO4、堿：Ca（OH）2、NaOH鹽：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO42019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)寫(xiě)出這些物質(zhì)之間可能存在的（1）中和反應(yīng)（2）有沉淀生成的反應(yīng)（3）有氣體生成的反應(yīng)----第二輪復(fù)習(xí)要求：寫(xiě)出其中可能存在的常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式。容易寫(xiě)多注重滿足反應(yīng)條件和符合基本規(guī)律2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4

單質(zhì)：Fe氧化物：CO2、H2O、Fe2O3、CaO酸：HCl、H2SO4、堿：Ca（OH）2、NaOH鹽：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4酸鹽酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3醋酸CH3COOH

酸

H+酸根2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)HClZnMgAlFeNaOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3AgNO3Na2CO3CaCO3CuOFe2O3NaHCO32019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)H2SO4ZnMgCa（OH）2FeNaOHBa(OH)2Fe(OH)3BaCO3Ba（NO3）2BaCl2CuOFe2O32019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)NaOHCO2SO2SO3HClH2SO4CuCl2CuSO4FeCl3Fe2(SO4)3NH4Cl2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)Ca(OH)2H2OCaCO3CO2HClH2SO4Na2CO3CuCl2FeCl3CO22019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)整理、整合初中常見(jiàn)物質(zhì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間反應(yīng)關(guān)系（八點(diǎn)圖）判斷好復(fù)分解反應(yīng)條件2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：⑴掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件⑵掌握有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律-會(huì)寫(xiě)化學(xué)方程式⑶歸納酸堿鹽的溶解性規(guī)律⑷復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序表核心知識(shí):復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件金屬金屬氧化物堿金屬鹽1非金屬非金屬氧化物酸鹽2CaCaOCa（OH）2CaCO3

CaCl2SSO2H2SO4HClNa2CO3物質(zhì)間常見(jiàn)基本反應(yīng)縱向物質(zhì)之間互不反應(yīng)，只可以轉(zhuǎn)化，反應(yīng)通常發(fā)生在兩大陣營(yíng)之間。掌握置換反應(yīng)2類復(fù)分解反應(yīng)或近似復(fù)分解反應(yīng)2組6類

2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)拓展--制取鹽的途經(jīng)：

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

8、鹽＋鹽=鹽＋鹽7、鹽＋金屬=鹽＋金屬

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=堿＋新鹽

4、酸＋鹽=酸＋鹽（碳酸鹽）3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水請(qǐng)你寫(xiě)出制ZnSO4的五種方法2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物酸+堿都行酸+鹽鹽可溶，碳酸鹽可不溶堿+鹽都可溶鹽+鹽都可溶氣體水沉淀2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件⑴反應(yīng)物:兩種反應(yīng)物在溶液中相互交換離子。⑵生成物：生成物中有沉淀或水或氣體生成。例：⑴Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOH

例：⑵NaOH+KNO3=××××××2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)條件及規(guī)律

㈠堿＋酸＝鹽＋水反應(yīng)條件：反應(yīng)物至少一種溶于水，生成物中有水或沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─ ⑸Fe(OH)3+H2SO4─

⑴Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O⑸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O正確答案:㈡堿＋鹽＝新鹽＋新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)⑴Cu(OH)2+Na2SO4─×××⑵NaOH+BaCl2─×××⑶2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl⑷Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH⑸3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl正確答案:㈢酸+鹽=新酸+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物中酸為強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸)

鹽溶于水(碳酸鹽除外)

生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。

練習(xí)：⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2

+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─

2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)⑴CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2⑵Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑶AgCl+HNO3─×××⑷NaCl+HNO3─×××正確答案:㈣鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)⑴CaCO3+NaCl─×××⑵NaCl+KNO3─×××⑶BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl⑷CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl⑸AgNO3+KCl=AgCl+KNO3正確答案:㈤金屬氧化物+酸=鹽+水

反應(yīng)規(guī)律：一般都能反應(yīng)

練習(xí)：⑴CuO+H2SO4─⑵Fe2O3+HCl─⑶Na2O+HNO3─⑷CaO+HCl─

2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)⑴CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑶Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O⑷CaO+2HCl=CaCl2+H2O正確答案:㈥非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水反應(yīng)條件：堿溶于水練習(xí)：⑴CO2＋NaOH─⑵CO2+Ca(OH)2─⑶SO2+KOH─⑷SO3+Ba(OH)2─⑸CO2+Cu(OH)2─2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑵CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O⑶SO2+2KOH=K2SO3+H2O⑷SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O⑸CO2+Cu(OH)2─××××正確答案:

㈦金屬＋酸＝鹽＋氫氣反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)順序中，金屬排在氫的前面練習(xí)：⑴Al+H2SO4─⑵Zn+HCl─⑶Fe+H2SO4─⑷Cu+H2SO4─⑸Ag+HCl─2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)⑴2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2⑵Zn+2HCl=ZnCl2+H2⑶Fe+H2SO4=FeSO4+H2⑷Cu+H2SO4─×××⑸Ag+HCl─×××正確答案:㈧金屬＋鹽＝新金屬＋新鹽

反應(yīng)條件：⑴鹽溶于水，

⑵金屬比鹽中的金屬活潑練習(xí)：⑴Al+CuSO4─⑵Zn+Hg(NO3)2─⑶Cu+AgNO3─⑷Ag+Hg(NO3)2─⑸Mg+AgCl─2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)⑴2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑵Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg⑶Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑷Ag+Hg(NO3)2─×××⑸Mg+AgCl─×××正確答案:溶解性規(guī)律鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶堿中只溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨鹽酸鹽中銀不溶（AgCl）硫酸鹽中鋇不溶（BaSO4)碳酸鹽多數(shù)都不溶常見(jiàn)不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)22019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬、氧化物、酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律酸鹽酸強(qiáng)鹽可溶，碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶。酸堿接觸都反應(yīng)。生成物中有限定，氣水沉淀占一種。氧化物中有堿性，投入酸中都反應(yīng)。氧化物中有酸性，與堿反應(yīng)堿應(yīng)溶。金鹽鹽溶金活潑，金酸氫前氫氣生。2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)應(yīng)用價(jià)值：1、物質(zhì)制備和轉(zhuǎn)化2、物質(zhì)鑒別3、物質(zhì)分離和提純4、離子共存5、物質(zhì)推斷2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)例題：以下三種物質(zhì)中可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系有幾種?寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式.CO2NaOHNa2CO3答案:4種2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)以下轉(zhuǎn)化從硫酸鈉出發(fā)是否能夠完成,如果不能完成請(qǐng)指出1-4中哪一步有問(wèn)題.如換轉(zhuǎn)為逆時(shí)針?lè)较蚰芊駥?shí)現(xiàn)?2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)拓展:Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl①②③④√√√×2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl①②③④翻轉(zhuǎn)先審圖→再分析【點(diǎn)評(píng)】

本題主要考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和溶液的配制，解題的關(guān)鍵是掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和溶液配制的方法步驟。難度系數(shù)中等。2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)

例題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A是常見(jiàn)的堿，寫(xiě)出A的化學(xué)式：______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________(3)說(shuō)出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：______________。

(4)反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進(jìn)行的原因是_______________。(5)實(shí)驗(yàn)室配制200g8％的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是___________g，配制過(guò)程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)【解題思路】

本題主要考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)題意，A應(yīng)該是NaOH。反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。NaHCO3在醫(yī)療上的主要用途是治療胃酸過(guò)多。反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進(jìn)行因?yàn)樗鼈冇兴?、氣體或沉淀之一生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)室配制200g8％的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為200g×8％=16g，需要水的質(zhì)量為200g—16g=184g。在溶解的過(guò)程中需要用玻璃棒不斷攪拌。2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)ADCB①②③④鹽酸HCl初中常見(jiàn)化合物，按字母順序連線之間表示可以反應(yīng)，則A、B、C、D、（E）對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可能是什么？物質(zhì)推斷游戲：HClNaOHCO2Ca（OH）2①②③④2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)HClNa2CO3CuSO4NaOH①②③④2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)ADCB①②③④E重點(diǎn)反應(yīng)物重點(diǎn)反應(yīng)物HClNa2CO3H2SO4Fe2O3①②③④Ca（OH）2HClCa（OH）2CO2NaOH①②③④Na2CO3例題、已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵和一氧化碳中的一種，E是實(shí)驗(yàn)室一種常見(jiàn)溶液，它們之間的關(guān)系如圖所示，“------”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）C的一種用途是_________；D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（2）上述各物質(zhì)間的反應(yīng)均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不屬于四種基本反應(yīng)類型，但能用上式表示的一個(gè)化學(xué)方程式是_______________。（3）若B、C、D、E都不變，五種物質(zhì)之間的關(guān)系也不變，A還可能是________EDABC2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)現(xiàn)有一種無(wú)色的營(yíng)養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你進(jìn)行有關(guān)推斷。①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是

；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2推測(cè)原營(yíng)養(yǎng)液的組成可能有

種情況；③若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+和Cl一的數(shù)目之比為1：1，則原營(yíng)養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是

【答案】（5分）（1）②③（2）3（3）①K2CO3②2③KCl、Ca(NO3)2

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)22019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二輪復(fù)習(xí)抓住重點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)，注意綜合應(yīng)用。用氧氣的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象；用二氧化碳的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象；用常見(jiàn)酸堿的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象；以上內(nèi)容簡(jiǎn)單綜合2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)用氧氣的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象：緩慢氧化：呼吸、金屬生銹、食物腐敗劇烈的氧化反應(yīng)：燃燒、燃燒引起的爆炸2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)拓展：用二氧化碳的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象滅火—不可燃、不支持燃燒，密度比空氣大。（化學(xué)和物理）人工降雨—干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，產(chǎn)生人工降雨。（物理）不能供給呼吸，產(chǎn)生窒息—進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖或深洞、干涸的深井要做燈火實(shí)驗(yàn)（化學(xué)）氫氧化鈉和澄清石灰水等藥品變質(zhì)（化學(xué)）溫室效應(yīng)—大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽(yáng)光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫溫室效應(yīng)。（物理）溫室氣體還有臭氧、甲烷、氟利昂等。用常見(jiàn)酸堿的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)【干燥劑選擇】2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)【酸雨問(wèn)題】2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)【藥品變質(zhì)問(wèn)題】2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)易變質(zhì)的藥品2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),熟記物質(zhì)的用途。

知道氧氣、二氧化碳、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、食鹽純堿小蘇打、碳酸鈣的主要性質(zhì)和用途認(rèn)識(shí)空氣、金屬材料、化肥對(duì)生活的重要作用2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)物質(zhì)的用途2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)物質(zhì)的用途：物質(zhì)的用途：2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)查缺補(bǔ)漏：查缺補(bǔ)漏：查缺補(bǔ)漏：某些試劑在實(shí)驗(yàn)室的用途：某些試劑在實(shí)驗(yàn)室的用途2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)某些試劑在實(shí)驗(yàn)室的用途：拓展應(yīng)用常用消毒劑（1）氫氧化鈉能殺滅細(xì)菌、病毒和寄生蟲(chóng)卵等，它的俗名為

。（2）二氧化氯（ClO2）可用于飲用水的殺菌消毒，其中氯元素的化合價(jià)為

。（3）漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,則X的化學(xué)式為_(kāi)________

__。次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)是____

__。（4）氧化鈣與水反應(yīng)后生成一種具有消毒能力的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。（5）過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）是被廣泛使用的高效消毒劑。它不穩(wěn)定易分解放出一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，并生成醋酸（CH3COOH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

物質(zhì)制備依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),通過(guò)合理化學(xué)反應(yīng)制取物質(zhì)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)1）制取金屬：“金屬＋鹽=新金屬＋新鹽”—濕法冶金“金屬氧化物＋H2、C、CO=金屬＋H2O、CO2”—干態(tài)還原【例題】以氧化銅、鋅、稀硫酸為原料，用兩種不同的方法制取銅。方案一：

方案二：2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)2）制取堿：

金屬氧化物＋水=堿-----制取可溶性堿

堿＋鹽=新堿＋新鹽——制取不溶性堿【例1】：制氫氧化鈣

用兩種方法制取氫氧化鈉

（工業(yè)制燒堿）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)例題：以銅為原料制取氫氧化銅，其它原料自選。方法一：CuCu（OH）2

方法二：CuCu（OH）2

Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2以八點(diǎn)圖為依據(jù)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)22019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

8、鹽＋鹽=鹽＋鹽7、鹽＋金屬=鹽＋金屬

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=堿＋新鹽

4、酸＋鹽=酸＋鹽（碳酸鹽）3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水3）制取鹽--用四種不同方法制取硫酸鋅【制取思路】

2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)【化學(xué)反應(yīng)方程式】

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O【化學(xué)反應(yīng)方程式】

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+H2O判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式是否正確？2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)常見(jiàn)錯(cuò)例:

易錯(cuò)點(diǎn)是A原因:復(fù)分解反應(yīng)條件要看清2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶液復(fù)習(xí)：利用酸堿鹽過(guò)渡，分散難點(diǎn)。

概念、溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、實(shí)驗(yàn)、綜合計(jì)算2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)（2019重慶市）請(qǐng)仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問(wèn)題。（1）A中的試管

（填“能”或“不能”）把水加人濃硫酸中。（2）B中溶液變渾濁的原因是

(3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，

（填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)【解題思路】濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，且不可把水加入濃硫酸中，以免水沸騰發(fā)生事故。濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，使溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以飽和的Ca(OH)2溶液變渾濁。Mg和稀鹽酸反應(yīng)也會(huì)放出熱量，所以會(huì)出現(xiàn)上圖現(xiàn)象。B中因析出Ca(OH)2而使的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C是在恢復(fù)常溫后溶液又回到原來(lái)的狀態(tài)，A與C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?！军c(diǎn)評(píng)】該題涉及濃硫酸的特性及Ca(OH)2溶解度的特征，考查學(xué)生的分析問(wèn)題的能力。解題時(shí)要抓住濃硫酸溶于水放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，這兩個(gè)典型特征。試題難度中等。2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)基本概念原理認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式化學(xué)用語(yǔ)物質(zhì)分類2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)由微粒構(gòu)成2.能用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象3.能用微粒的觀點(diǎn)解釋一些變化和反應(yīng)實(shí)質(zhì)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)一.物質(zhì)是由原子、分子、離子等

微粒構(gòu)成的

構(gòu)成物質(zhì)微粒的共性1、質(zhì)量小，體積小2、彼此間有間隔

(其中氣體時(shí)微粒間的間隔最大)3、不斷運(yùn)動(dòng)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)分子原子離子分解構(gòu)成得失電子構(gòu)成直接構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒氧化物：H2OCO2

有機(jī)物：酒精蔗糖甲烷

氣態(tài)非金屬：O2H2N2

金屬：Cu、Ba、Zn固態(tài)非金屬：C、P、S稀有氣體：He、Ne、ArNaCl、等質(zhì)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)注意：不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì),是因?yàn)椴煌奈镔|(zhì)由不同的微粒構(gòu)成。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒就是保持這種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒。2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)1.分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的最小微粒。液態(tài)的水變成水蒸氣是一個(gè)＿＿變化,變化時(shí)＿＿＿＿沒(méi)有改變,改變的是＿＿＿＿。水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣是一個(gè)＿＿變化，變化時(shí)＿＿發(fā)生了改變。保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理分子間隔化學(xué)分子分子本身二.分子原子離子2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂為原子，原子重新組合成新分子。分子變了，化學(xué)性質(zhì)也變了。2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)原子(不帶電)原子核(帶正電)

核外電子(帶負(fù)電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子的結(jié)構(gòu)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2.原子:化學(xué)變化中最小微粒3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)改變。原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)質(zhì)子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)決定原子種類質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)分子和原子的比較（1）原子的質(zhì)量和體積都很小分子原子相似點(diǎn)區(qū)別聯(lián)系注意（1）分子的質(zhì)量和體積都很?。?）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快。（3）分子間有間隔。（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，原子運(yùn)動(dòng)加快。（3）原子間有間隔。（1）原子的質(zhì)量和體積都很小（4）同種分子，性質(zhì)相同，不同的分子，性質(zhì)不同。（4）同種原子，性質(zhì)相同，不同的原子，性質(zhì)不同。在化學(xué)變化后，分子變成了新的分子。在化學(xué)變化前后，原子不可再分，不會(huì)變成其他原子。分子由原子構(gòu)成原子是構(gòu)成分子的粒子，也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認(rèn)為分子比原子大。練習(xí)1．下列現(xiàn)象不能用分子觀點(diǎn)解釋的是A、金塊和鉛塊緊壓在一起，過(guò)幾年后發(fā)現(xiàn)鉛中有金，金中有鉛B、酒香不怕巷子深C、沙塵暴起，塵土滿天D、衣櫥里的樟腦丸會(huì)逐漸變小C、沙塵暴起，塵土滿天1.用分子觀點(diǎn)解釋某些現(xiàn)象對(duì)一些現(xiàn)象及反應(yīng)的解釋2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)2.中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個(gè)事實(shí)能說(shuō)明（）酒精跟水混合后的總體積小于混合前它們的體積之和，這一事實(shí)說(shuō)明（）分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子之間有一定的間隔C.分子具有質(zhì)量D.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)AB2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)3．從微觀視角認(rèn)識(shí)事物是化學(xué)的重要特點(diǎn)。對(duì)下列現(xiàn)象解釋正確的是A．“墻內(nèi)開(kāi)花墻外香”是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)B．熱脹冷縮是因?yàn)榉肿哟笮‰S溫度變化而改變C．氣體易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間隔很小D．蔗糖放在水中后消失是因?yàn)檎崽欠肿颖环纸饬薃2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)2.物質(zhì)構(gòu)成水由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成

金剛石由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成銅由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成二氧化碳由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成氯化鈉由＿＿＿＿＿＿＿＿構(gòu)成水分子碳原子銅原子二氧化碳分子鈉離子和氯離子2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.水是由氫氣和氧氣組成的。B.水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的C.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的D.水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的C2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)2:科研證明，物質(zhì)由微粒構(gòu)成，請(qǐng)你填寫(xiě)構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒名稱：⑴體溫計(jì)中汞是由_____________構(gòu)成的；⑵用于人工降雨的干冰是由_____________構(gòu)成的；⑶用于配制生理鹽水的氯化鈉液體由_____________構(gòu)成的。汞原子二氧化碳分子鈉離子和氯離子2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)3:

下列關(guān)于二氧化碳的組成或構(gòu)成的說(shuō)法正確的是()

①二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的

②二氧化碳是由一個(gè)碳元素和一個(gè)氧元素組成的

③二氧化碳分子是由一個(gè)氧分子和一個(gè)碳原子構(gòu)成

④二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的

⑤二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成

⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成

⑦每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成

⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成的

A、①⑤⑦⑧

B、①③⑤⑧

C、①⑥⑦⑧

D、③⑤⑥⑦2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)3、物質(zhì)分類中考要求:了解純凈物、混合物、酸性氧化物、堿性氧化物的涵義理解單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念會(huì)判斷常見(jiàn)物質(zhì)所屬類別能寫(xiě)出各類常見(jiàn)純凈物的化學(xué)式2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)

物質(zhì)分類2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類（混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物）：純凈物、化合物純凈物、單質(zhì)混合物純凈物、單質(zhì)物質(zhì)分類與微觀粒子2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)1．下列是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”、“○”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合物的是

A