（浙江專用）2013屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)專題集結(jié)（3）專練

PAGE5-【高考總復(fù)習(xí)】2013屆高三化學(xué)重點(diǎn)專題集結(jié)（3）專練含答案（浙江專用）1．SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來(lái)源。(1)下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。A．SO2、NO2、CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B．NO不溶于水，所以不會(huì)造成酸雨污染C．燃煤時(shí)鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生(2)某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)。①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于用該裝置制取所需SO2的是______(填序號(hào))。A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，其中合理的是________(填序號(hào))。④小組同學(xué)設(shè)計(jì)在試管d中加入FeCl3溶液，驗(yàn)證SO2的還原性，為了驗(yàn)證SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?cè)谕ㄈ胱懔縎O2后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案A：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去方案B：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅方案C：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)酸雨是pH小于5.6的雨水，主要是由二氧化硫和氮氧化物引起的，二氧化硫主要來(lái)源于工業(yè)上含硫煤的大量燃燒，氮氧化物主要來(lái)源于工業(yè)制硝酸的尾氣和汽車尾氣。二氧化碳會(huì)引起溫室效應(yīng)，不產(chǎn)生酸雨，故A項(xiàng)錯(cuò)；NO雖不溶于水，但其與空氣中的O2反應(yīng)能生成NO2，也能引起酸雨，故B項(xiàng)錯(cuò)；燃煤時(shí)鼓入適當(dāng)過(guò)量的空氣，可以促進(jìn)煤充分燃燒，提高燃煤效率，但并不能減少二氧化硫的量，故C項(xiàng)錯(cuò)；推廣使用清潔能源，可以減少二氧化硫的排放量，從而減小酸雨的產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確。(2)①硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，不能制得二氧化硫，故A項(xiàng)錯(cuò)；其他三項(xiàng)都可以生成二氧化硫，分析題中裝置知，B中為固液不加熱型裝置，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)錯(cuò)；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，D項(xiàng)錯(cuò)。②檢查裝置氣密性的方法：試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c(或用手捂熱c)，試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d的長(zhǎng)導(dǎo)管中有一段水柱上升，說(shuō)明裝置氣密性良好。③二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)要注意防止倒吸，A項(xiàng)裝置可以起到防倒吸的作用，故A項(xiàng)正確；B裝置中，雖然裝了安全瓶，可以防止液體倒吸進(jìn)入反應(yīng)裝置，但會(huì)使得一部分尾氣留在安全瓶?jī)?nèi)不能被堿液完全吸收，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)裝置中CCl4起緩沖的作用，也能防止倒吸，故D項(xiàng)正確。④方案A不合理，因?yàn)镾O2和Fe2＋都可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以無(wú)法確定一定有Fe2＋生成；方案B可以證明生成了Fe2＋，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方案C溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，說(shuō)明SO2被Fe3＋氧化了。答案：(1)D(2)①B②試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，(塞緊試管c和d的膠塞)加熱c(或用手捂熱c)，試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d的長(zhǎng)導(dǎo)管中有一段水柱上升，說(shuō)明裝置氣密性良好③AD④A因?yàn)镾O2和Fe2＋都可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以無(wú)法確定一定有Fe2＋生成2．(2012·寧波高三聯(lián)考)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出，需要480mL0.1mol/L稀氨水?，F(xiàn)用6mol/L濃氨水配制該稀氨水需要用到的儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、堿式滴定管外還有________。(2)氨水浸出后得到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除K＋、SOeq\o\al(2－,4)外，還有大量的NHeq\o\al(＋,4)。檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)蒸發(fā)需用到的儀器除酒精燈和夾持儀器外還需要__________________。A．坩堝、坩堝鉗、玻璃棒 B．蒸發(fā)皿、玻璃棒C．燒杯、玻璃棒 D．蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶(4)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取mg鉀氮混合肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②過(guò)濾、________、________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。③冷卻、稱量該沉淀質(zhì)量為ag。④計(jì)算。由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得K2SO4的物質(zhì)的量為nmol，則該鉀氮混合肥中鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用字母表示)。解析：(1)配制480mL0.1mol/L稀氨水，主要缺少的儀器是500mL容量瓶。(2)NH3是中學(xué)階段惟一的溶于水顯堿性的氣體，要熟記NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)方法。(3)蒸發(fā)時(shí)，用到的主要儀器是蒸發(fā)皿，為使受熱均勻，還應(yīng)用玻璃棒攪拌。(4)①中Ba2＋已將SOeq\o\al(2－,4)沉淀，結(jié)合本題為定量的精確計(jì)算，故需將BaSO4沉淀過(guò)濾后洗滌干燥，即可準(zhǔn)確計(jì)算原溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量；鉀氮混合肥中鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(mK＋,m混)×100%＝eq\f(2nK2SO4×MK,m)×100%＝eq\f(2n×39,m)×100%＝eq\f(78n,m)×100%。答案：(1)500mL容量瓶(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(合理即可)(3)B(4)②洗滌干燥④eq\f(78n,m)×100%3．(2012·鎮(zhèn)江高三調(diào)研)鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋；②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)KsppH開(kāi)始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10－333.434.19Fe(OH)33.8×10－382.532.94Ni(OH)21.6×10－147.609.75請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ：________和沉淀Ⅲ：________(填化學(xué)式)，則pH1________pH2(填“＞”、“＝”或“＜”)，控制兩種沉淀析出可利用________。A．pH試紙B．石蕊指示劑C．pH計(jì)(2)已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O，則③的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。第③步反應(yīng)后，過(guò)濾沉淀Ⅰ所需的玻璃儀器有__________________________。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：______________________、______________________。(3)④中陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為_(kāi)_______，驗(yàn)證該氣體的試劑為_(kāi)_______。(4)試寫出⑥的離子方程式：________________________________________________________________________。解析：根據(jù)表格中所給的數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)應(yīng)該是先生成氫氧化鐵沉淀，再生成氫氧化鋁沉淀，而溶液的pH的測(cè)量應(yīng)該用比較靈敏的pH計(jì)；根據(jù)信息可知，若要生成沉淀，則所得產(chǎn)物是NiC2O4·2H2O；根據(jù)反應(yīng)原理可知D溶液是氯化鈉溶液，故電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的是氯氣，可以用淀粉-碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣。答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3＜C(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl漏斗、玻璃棒、燒杯玻璃棒劃破濾紙濾液超過(guò)濾紙邊緣(或其他合理答案)(3)Cl2淀粉-碘化鉀溶液(或其他合理答案)(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2=2Ni(OH)3＋2Cl－4．據(jù)2011年3月1日新華社報(bào)道：從2011年5月1日起在全國(guó)禁止使用面粉增白劑，面粉增白劑主要包括過(guò)氧化苯甲酰(俗稱面粉增白劑)和過(guò)氧化鈣兩種物質(zhì)。其中過(guò)氧化鈣(CaO2)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過(guò)氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。實(shí)驗(yàn)一：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：(1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲅b置圖。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。未被氧化：________，部分被氧化：__________，完全被氧化：________。若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)二：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。[提出假設(shè)]假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2未被氧化；假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；假設(shè)3：________________________________________________________________________。[實(shí)驗(yàn)探究](4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)](5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)從裝置A中出來(lái)的SO2中含有水蒸氣，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定，故需要干燥，結(jié)合儀器特點(diǎn)，試劑A選用濃硫酸；SO2不能完全反應(yīng)，因此需要對(duì)其進(jìn)行吸收。(3)若SO2沒(méi)有被氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaO2＋2SO2=2CaSO3＋O2，若SO2完全被氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：CaO2＋S