廣東省湛江市愛周中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省湛江市愛周中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實驗)裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，其中合理的選項是選項I中的物質(zhì)II中收集的氣體III中的物質(zhì)ACu和濃硝酸NONaOH溶液B濃鹽酸和高錳酸鉀Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D濃氨水和CaONH3滴加酚酞的水

參考答案：B2.參考答案：C3.25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A．等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+)∶①>③>②B．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合時，可能有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．已知Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝6.2×10－10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)D．向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]參考答案：CA項，②中NH4+與HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，水解程度增大，①、③中NH發(fā)生水解，故c(NH4+)的大小順序為①>③>②，不符合題意；B項，pH之和為14的醋酸與NaOH溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，故c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，則c(CH3COO－)>c(Na＋)，不符合題意；C項，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等體積、等濃度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN－的水解程度大于ClO－的，則等體積、等濃度的NaClO溶液中的OH－數(shù)目小于NaCN溶液中的OH－數(shù)目，故H＋的數(shù)目關(guān)系相反，根據(jù)電荷守恒有n(Na＋)＋n(H＋)＝n(ClO－)＋n(OH－)，n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，兩溶液中離子的總數(shù)均應(yīng)為2[n(Na＋)＋n(H＋)]，故NaClO溶液中的離子總數(shù)大，符合題意；D項，NH3·H2O與HCl反應(yīng)后，得到等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl，故根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，兩式消去c(Cl－)得c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]，不符合題意。4.下列離子方程式正確的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOB．氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D略5.常溫時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)-c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點所表示的1.0L溶液中通0.05molHCl氣體(溶液體積變化忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)參考答案：B略6.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：答案：B解析：本題考查了等效平衡的問題。對于反應(yīng)CO+H2O(g)

CO2+H2，是一個反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比與起始時加入的CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將個選項中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H2O(g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進行對比即可。對于A選項中的配料相當于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比為1︰2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分數(shù)仍為x；對于B選項中的配料相當于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相對于原平衡可以認為是在原平衡的基礎(chǔ)上又加入了1molCO，根據(jù)平衡移動原理平衡相當于向右移動但是CO的體積分數(shù)增大，即大于x；對于C選項中的配料相當于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相當于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡體系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)時平衡向右移動，CO的體積分數(shù)減小，即小于x；對于D選項中的配料相當于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分數(shù)也為x。因此達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的只有B選項。高考考點：化學(xué)平衡中的等效平衡問題。易錯提醒：對所給的反應(yīng)忽略反應(yīng)前后的氣體的體積不發(fā)生變化而錯選其他選項；對增加一種反應(yīng)物的量此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和含量的變化不清楚而錯選其他選項。

備考提示：等效平衡是化學(xué)平衡知識中的難點，也是整個中學(xué)化學(xué)中的難點之一。而且等效平衡問題在高考中沉寂了幾年后在近幾年的高考試題中有再度出現(xiàn)。對等效平衡問題的處理總的來說共有三種情況：一是恒溫恒容下對氣體體積變化的可逆反應(yīng)，只要將任一起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量與原始加入的量相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原值；二是恒溫恒容下對氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比；再就是恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比。在解答是一定要審清題：條件、可逆反應(yīng)的體積變化情況等。在備考復(fù)習時重點理解處理這類問題的原理和方法，在習題的設(shè)置上也應(yīng)以簡單的等效平衡題目為主，不宜過多設(shè)計較難的題目。7.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

()A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略8.相對分子質(zhì)量為a的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為bg，此時測得飽和溶液的密度為cg·cm-3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：A略9.我國最新報導(dǎo)的高溫超導(dǎo)體中，鉈（Tl）是組成成分之一。已知鉈是ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的性質(zhì)的判斷中，可能錯誤的是（）A．鉈是銀白色、質(zhì)軟的金屬

B．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性C．在某化合物中呈＋3價

D．與HNO3作用生成硝酸鹽參考答案：答案：B10.某氯化鎂溶液的密度為1.2g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.0%，300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量等于(

)A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.75mol

D．1.5mol參考答案：D11.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作學(xué)習小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：組別①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是

A．第①組溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB．第②、③組剩余固體全是銅C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=6mol/LD．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2

參考答案：BC12.下列涉及有機化合物的說法正確的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B．丙烯分子中最多有6個原子共平面C．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略13.下列說法或表示正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)

H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6kJ／mol，則H2在101kPa時的燃燒熱為571.6kJ／mol參考答案：C14.

CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，（1）、（2）兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是A．（1）NaOH，（2）濃H2SO4B．（1）飽和NaHCO3，（2）濃H2SO4C．（1）濃H2SO4，（2）NaOHD．（1）濃H2SO4，（2）Na2CO3參考答案：B略15.元素在周圍表中的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()。A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗、并收集二氧化氮氣體、檢驗其溶液的酸堿性。以下是準備用到的裝置：（1）以上裝置合理的接口連接順序是a-_____-_____-_____-_____-_____-____-h．

（2）裝置連接并確認氣密性良好后，點燃酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)催化劑Cr2O3固體。Cr2O3固體出現(xiàn)紅熱后將空氣鼓入，B處玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。移去酒精燈繼續(xù)鼓入空氣，Cr2O3固體保持紅熱，說明____________。（3）實驗開始后D集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)_______色，C中紫色石蕊試液顏色將__________。（4）為了吸收尾氣中的有害氣體，E中液體可選用____________。（5）催化劑Cr2O3通常使用加熱分解（NH4）2Cr2O7制取，該分解反應(yīng)生成Cr2O3、水和一種含氮物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。參考答案：（16分）（1）bcfged（或cbfged）（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3分）（化學(xué)式寫錯或未配平均不得分，條件漏寫扣一分。）

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（2分）（3）紅棕色（2分）

變紅（2分）（4）NaOH溶液（2分）（5）（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O（3分）（化學(xué)式寫錯或未配平均不得分，條件漏寫扣一分。）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010·上海卷）30．Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。（保留2位小數(shù)）2）計算30℃時271gNa2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。參考答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為0.50，。此題考查了溶液的質(zhì)量分數(shù)、溶劑的質(zhì)量、溶解度等化學(xué)計算知識。1）根據(jù)Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g；溶劑為100g；溶液總質(zhì)量為135.5g，則；2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，則135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。

18.(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)