廣西壯族自治區(qū)來賓市合山高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)來賓市合山高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是(

)A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和cC．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積參考答案：D略2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O參考答案：B略3.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生的一組是(

)A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO－

B．Na＋、Fe3+、Ba2＋、HSO3－C．Ba2＋、NH4＋、HCO3－、K＋

D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－參考答案：C略4.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．在含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Na+、I-、Cl-

B．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、C．在含大量Al3+的溶液中：Na+、、、Mg2+

D．在能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cl-、S2-、參考答案：D略5.關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時(shí)間后會(huì)有Fe(OH)2生成參考答案：AC略6.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)參考答案：C略7.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

(

)

A．溶液的顏色變得更綠

B．溶液中出現(xiàn)白色沉淀

C．溶液顏色由綠變黃

D．有氣體產(chǎn)生參考答案：CD略8.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中，將甲中的液體滴加到乙中，均有氣泡出現(xiàn)，根據(jù)乙、丙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象得出的結(jié)論且正確的是

甲乙丙丙中現(xiàn)象結(jié)論A鹽酸石灰石硅酸鈉溶液溶液中出現(xiàn)渾濁非金屬性：Cl>C>SiB鹽酸FeS溴水溶液褪色還原性：

Cl->S2->Br-C濃鹽酸KMnO4KBr溶液無色溶液變?yōu)槌壬趸裕篕MnO4>Cl2>Br2D濃氨水燒堿酚酞溶液溶液變紅氨氣是一種弱堿參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：（

）①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液③少量電石投入過量NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：C略10.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

（

）

參考答案：D略11.符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2滿足上述條件的X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3．A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥參考答案：

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；無機(jī)物的推斷．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：由蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)一步完成和分步完成，反應(yīng)的焓變是相同的，然后利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析焓變的關(guān)系，注意X、Y、Z的物質(zhì)的量相等．解答：解：①由C+O2CO2，可看成C+O2CO、CO+O2CO2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故①正確；②因S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不會(huì)直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，故②錯(cuò)誤；③由2Na+O2Na2O2，可看成2Na+O2═Na2O、Na2O+O2═Na2O2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，不符合△H=△H1+△H2，故③錯(cuò)誤；④由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故④正確；⑤由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe（NO3）2+NO↑+H2O、Fe（NO3）2+HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故⑤正確；⑥由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O═NaHCO3，X、Z的物質(zhì)的量相等，而Y的物質(zhì)的量為X一半，不符合題意，故⑥錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來分析焓變的關(guān)系，明確一步完成的反應(yīng)可由哪些反應(yīng)分步來完成及物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．12.某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)。按如圖實(shí)驗(yàn)裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應(yīng)一段時(shí)間后拔出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后會(huì)看到兩個(gè)試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析或推斷正確的是A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致C.從該實(shí)驗(yàn)的描述中可以體會(huì)出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)D.本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性參考答案：C13.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是

A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B)<M(D)＜M(C）D.M(D)＜M(B)<M(C)參考答案：D略14.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％，500mL該溶液中的物質(zhì)的量濃度約等于A.5mol·L-1B.2.47mol·L-1C.2.1mol·L-1

D.1.23mol·L-1參考答案：A15.下列溶液中，在空氣既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃瓶存放的是A.石炭酸

B.氫硫酸

C.氫氟酸

D.醋酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又稱大蘇打，易溶于水，是一種中等強(qiáng)度的還原劑；易被I2或更強(qiáng)的氧化劑氧化。該小組同學(xué)對(duì)Na2S2O3溶液有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）Na2S2O3可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成

（填字母）。A．S2－

B．S

C．SO32－

D．SO42－（2）請(qǐng)完成NaClO與Na2S2O3在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式

。（3）將NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中肯定存在Cl－、OH－、SO42－。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)后的溶液中可能存在的其他陰離子（不考慮離子的水解及空氣中CO2的影響）。①提出合理假設(shè)假設(shè)1:只存在S2O32－假設(shè)2:只存在ClO－假設(shè)3:

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、淀粉—KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：

……

參考答案：（17分）（1）D（3分）

（2）4ClO－+S2O32－+2OH－=2SO42－

+4Cl－+H2O（3分）（3）①既不存在S2O32－，又不存在ClO－（2分）②實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中（1分），滴加lmolL－1的H2SO4至溶液呈酸性（2分）若溶液出現(xiàn)渾濁，則假設(shè)1成立（1分）若溶液不出現(xiàn)渾濁，則假設(shè)2或3成立（1分）步驟2：向步驟1所得溶液中滴入2滴淀粉—KI溶液（2分）若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立。（1分）若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立（1分）（其他合理答案也給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與計(jì)算該社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）

參考答案：答案：（1）解：6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為m（Fe）＝4.80g×

112/160

＝3.36g

（1分）

生產(chǎn)1.00t生鐵至少需鐵礦石的質(zhì)量為：m（鐵礦石）＝

≈1.97t

（1分

）

（2）①

n(c

)＝0.010mo

m（C）＝0.010mol×l2g·mol－1＝0.12g

（1分）

＝

＝50︰1

（1分）

即此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為50︰1②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可得：Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑1mol

22.4Ln（H2SO4）

2.800Ln（H2SO4）＝0.125molc（H2SO4）＝＝1.25mol·L－1

（2分）

③當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(shí)（m＞1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：（5.624＋mg）－0.125mol×56g·mol－1＝（m－1.376）g

（2分）當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)（m≤1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：

（5.624＋m）g×

＝

（2分）18.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍