廣西壯族自治區(qū)桂林市田家炳中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市田家炳中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯化銨固體與消石灰反應(yīng)制備氨氣：NH4++OH－=NH3↑+H2OB．用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：Cl-+Na+

Cl2↑+NaC．硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O參考答案：C略2.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（g）+B（s）

2C（g）的反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是A．降溫

B．加入B

C．充入氦氣，使壓強(qiáng)增大

D．加入A參考答案：D3.子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認(rèn)識(shí)的一個(gè)階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的原子模型是

A．玻爾原子模型

B．電子云模型

C．湯姆生原子模型

D．盧瑟福原子模型參考答案：A4.“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（

）A.過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B.蒸發(fā)到析出晶體時(shí)才需要用玻璃棒攪拌C.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱D.待溶液蒸干后即可停止加熱參考答案：CA．過濾時(shí)，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故C正確；D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42-等，不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。5.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY

B.X與Y一定位于同一周期C．X與Y不可能位于同一主族

D.X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：A略6.在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6克；若裝滿N2則重為66克，那么此容器的容積為（

）A．22.4升 B．44.8升 C．11.2升 D．4.48升參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質(zhì)量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，根據(jù)V=nVm計(jì)算容器體積．解答：解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質(zhì)量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，容器體積V=nVm==4.48L，故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確相同條件下不同氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比是解本題關(guān)鍵，題目難度不大7.將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，溴水層幾乎呈無色的是

A．氯水

B．己烯

C．苯

D．碘化鉀溶液參考答案：C8.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2?和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a與其他三種元素形成二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：A試題分析：A試題分析：a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)為+1，而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項(xiàng)正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項(xiàng)正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確；答案選A。考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個(gè)電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)解答即可。9.區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是（）A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應(yīng)B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案：C略10.在氯化鈉，氯化鎂和硫酸鎂組成的鹽溶液中，知Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.4mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（

）A．0.1 B．0.5 C．0.15 D．0.25參考答案：A由電荷守恒定律可得，硫酸根含有0.1mol11.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略12.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族參考答案：C【詳解】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價(jià)化合物如H2O等，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，可以采用最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素周期表知識(shí)判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。答案選C。13.下列對于Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半徑：Al＞Mg＞NaC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．單質(zhì)的還原性：Na＜Mg＜Al參考答案：C考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性逐漸減弱，粒子半徑逐漸減?。獯穑航猓篈、金屬的原還性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，則Na+＜Mg2+＜Al3+，故A錯(cuò)誤；B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C、金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D、元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握周期律的遞變規(guī)律，注意粒子半徑的大小比較．14.以下說法正確的是（

）A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D略15.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料應(yīng)該是A.碳棒 B.鋁 C.氫氧化鈉 D.無法判斷參考答案：B試題分析：負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，負(fù)極材料是Al，選項(xiàng)B符合題意。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________(答兩種)。(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(任寫兩種即可)(5)①301017.5②灰黑暗紅③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積

解析稀硫酸與鋅的反應(yīng)過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)成Cu－Zn－H2SO4原電池，加快鋅的反應(yīng)速率；Ag2SO4也可以達(dá)到同樣效果。由于是CuSO4的量對氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1～V5均為30mL，由F組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20mL，故V6＝20mL－10mL＝10mL，V9＝20mL－2.5mL＝17.5mL。A組中無銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時(shí)，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將5.6g鐵放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計(jì)算：

（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？

（2）所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度參考答案：略18.實(shí)